通用版高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究逐空突破教案Word下载.docx
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（3）仪器E的名称__________，其中a管的作用为_____________________________
（4）仪器C的名称__________，C中反应刚开始产生浅蓝色沉淀，继续通入氨气至浅蓝色沉淀完全消失得到蓝色透明溶液，再从滴液漏斗E中滴入适量95%乙醇，静置。
加入乙醇的目的是__________________；
D中的Y液体可以为____________________（填化学式）。
将C中的混合物转移至过滤器中，过滤、洗涤、干燥，得到蓝色晶体。
答案
（1）蒸馏烧瓶 Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）防止倒吸
（3）恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内气压，使液体能够顺利滴下
（4）三颈烧瓶 降低硫酸四氨合铜晶体溶解的量，便于其在溶液中结晶析出 CCl4
解析
（1）带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；
B中反应方程式为Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨气极易溶于水，球泡b的作用是防止倒吸。
（4）硫酸四氨合铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低晶体溶解的量，便于其从溶液中析出。
Y可为CCl4。
2．滴定管的选用
（1）酸性KMnO4溶液，因其具有强氧化性，应选用_________________________滴定管。
（2）AgNO3见光易分解，盛装标准AgNO3溶液应选用________________滴定管。
（3）碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I
，既增大了溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I
的分解，所以盛装碘标准溶液应选用______________滴定管。
（4）量取碳酸钠标准溶液应选用____________滴定管。
答案
（1）酸式
（2）棕色酸式 （3）棕色酸式 （4）碱式
二、仪器装置的选择与连接顺序
1．解题原则
（1）明确实验目的，弄清各个仪器的作用。
（2）排干扰，一般对气体物质有干扰性的气体应先检验，除去，再检验是否除尽，才能检验（或验证）另一气体。
（3）安全措施：
①防倒吸。
②尾气处理。
③与大气相通，使多余气体能排出，防止装置内压强过大。
2．思维模型
（1）气体制备实验的连接顺序：
（2）装置内气体的流向：
①洗气瓶：
，长管进气，短管出气。
②贮气瓶：
，贮存密度比空气大的气体（如Cl2）时，A管进气，B管出气。
贮存密度比空气小的气体（如H2）时，B管进气，A管出气。
③干燥管：
，粗口进气，细口出气。
题组一 常见气体的制备与收集
1．[2016·
全国卷Ⅰ，26
（1）]氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为___________________
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。
答案 ①A 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（或B NH3·
H2O
NH3↑＋H2O） ②dcfei
解析 ①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：
NH3·
NH3↑＋H2O。
②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d、c→f、e→i。
题组二 有气体参与的制备实验
2．用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：
已知：
FeCl2、FeCl3易吸水。
（1）H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_________________________________。
（2）上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_____________________________________________，C中盛放的试剂是__________。
（3）E的作用是__________________________________________________________________
答案
（1）2FeCl3＋H2
2FeCl2＋2HCl
（2）BACDCE 碱石灰
（3）点燃除去未反应的H2
3．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。
实验室可用铝粉与HCl气体加热制取无水AlCl3，装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器B中反应的化学方程式：
______________________________________________。
（2）装置C中所盛试剂：
________________________________________________。
（3）仪器F的名称________，作用________________。
（4）装置的连接顺序：
_____________________________________________________。
答案
（1）2NaCl＋H2SO4（浓）
2HCl↑＋Na2SO4或NaCl＋H2SO4（浓）
HCl↑＋NaHSO4
（2）浓硫酸
（3）干燥管 吸收HCl，防止污染空气
（4）abce
4．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2-二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：
（1）经A①将B插入A中，D接A②；
A③接__________接________接________接________。
（2）温度计水银球的正确位置是________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是__________。
（3）F的作用是____________________，G的作用是______________________。
答案
（1）C F E G
（2）插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体无法滴落
（3）除去三颈烧瓶中产生的CO2、SO2 吸收挥发出的溴蒸气
题组三 气体的组成及性质探究实验
5．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O可用于摄影和印刷，在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
（1）实验所需的装置如图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为___________________________________
（2）各装置接口的连接顺序为a接______、______接______、______接______、______接______、______接________、______接______。
（装置可重复使用）
（3）装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是______________________________
结束实验时先熄灭C处酒精灯再继续通入N2至常温，其目的是____________________。
（4）D装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。
答案
（1）NH4Cl＋NaNO2
NaCl＋N2↑＋2H2O
（2）b（c） c（b） h i f g d（e） e（d） h i j
（3）排除装置中的空气，防止空气中的CO2等干扰实验结果 防止D、E装置中的溶液倒吸
（4）检验CO2是否已除尽
解析
（1）NH4Cl中－3价N原子与NaNO2中＋3价N原子发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式。
（2）验证气体产物时，需先验证水蒸气，再验证CO2，最后验证CO气体。
（3）先通一段时间N2，排除装置中的空气，可防止空气中的CO2等干扰实验。
结束实验时先熄灭C处酒精灯再通入N2至常温，目的是防止D、E装置中的溶液发生倒吸。
（4）检验气体产物是否含有CO须先除尽CO2，故装置D中澄清石灰水的作用是检验CO2是否已除尽。
常考题空2 气压原理的运用
一、检查装置的气密性
常用方法：
微热法或液差法。
已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；
检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________
[解题思路]
（1）构建捂热法模型
（2）构建液差法模型
答案 分液漏斗
方法1：
关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好
方法2：
关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；
观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好
1．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
按图连接实验装置。
检查装置的气密性，方法是______________________________
答案 关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
2．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是___________________________________
答案 关闭装置两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好
二、防倒吸，平衡气压
1．常见的防倒吸装置
2．常见平衡气压的措施
图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。
1．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
某兴趣小组用该装置提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水。
（2）打开活塞K，加热水蒸气发生器甲至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
长导管的作用________________________________________________。
答案 长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
2．某综合实验装置中，A的作用：
__________________________________________。
答案 平衡气压，便于液体滴下
3．下图为制取氯气并探究其性质的实验装置，装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有________作用。
答案 安全瓶
4．实验室用下图装置制取SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。
（1）甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称________，其中导管的作用是__________________。
（2）装置乙、丙中球包的作用是_____________________________________________。
（3）装置己的作用是_____________________________________________________。
答案
（1）恒压分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）缓冲气流
（3）防止空气中的水蒸气进入戊，吸收未反应的氯气，防止污染空气
5.某兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯。
（1）玻璃管A的作用：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（2）装置B的作用：
①充分吸收HBr；
②__________。
答案
（1）导气 冷凝回流
（2）防倒吸
三、压送液体
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
1．凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：
g中加蒸馏水；
打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；
停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_________________；
打开k2放掉水，重复操作2～3次。
答案 温度降低，装置内气体压强减小，在大气压作用下，g中蒸馏水倒吸入c中
2．（操作顺序）某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）实验开始时稀硫酸应放在______中（填写仪器的序号“1”“2”或“3”）。
（2）本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是
（3）反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器2中的溶液自动转移至仪器3中，操作是___________________________________________________________
（4）实验时为防止仪器2中铁屑通过导管进入仪器3中，可采取的措施是________________________________________________________________________。
答案
（1）1
（2）关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸
（3）当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A（或A、C），继续滴加稀硫酸，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中
（4）将铁屑换成铁钉或铁块
3．氨气的喷泉实验是中学化学中的重要实验之一。
（1）某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
①检验三颈烧瓶集满NH3的方法是__________________________________________
②关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，____________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。
图2中______点时喷泉最剧烈。
（2）如果只提供图3的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________
（3）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图4所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。
则可能出现的现象为_______________。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_______________。
答案
（1）①将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满 ②打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 D
（2）打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气使氨气与水接触
（3）①HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟 ②打开活塞c
常考题空3 实验条件的控制
一、温度控制
1．加热方式
直接加热、间接加热（隔石棉网加热和水浴加热）。
2．控制温度的目的
提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。
常考温度控制的设问方式：
（1）控制温度在一定范围内进行的目的：
①若温度过低，则反应速率（或溶解速率）较慢；
②若温度过高，某些物质会分解或挥发（如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸）。
（2）冰水冷却的目的：
①使某物质液化、降低产物的溶解度；
②减少其他副反应，提高产品纯度。
3．应用举例
ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。
无水草酸100℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100℃进行的原因是______
___________________________________________________________，
控制所需温度的方法是________________________________________________________。
答案 高于60℃是为了加快反应速率，低于100℃是为了防止草酸升华 水浴加热
二、控制气体的流速及用量
Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯（NOCl），它的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
请按要求回答下列相关问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为：
______________________________________
（2）制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为：
a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（3）为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl2两种气体的流速比为__________。
（4）装置A和B的作用是①________________________________________________；
②________________________。
（5）装置F的作用是________________；
装置D的作用是________________。
答案
（1）2NO＋Cl2===2NOCl
（2）e f c b d
（3）2∶1
（4）干燥NO和Cl2 观察气泡控制气体流速
（5）冷凝亚硝酰氯，便于收集 防止E中的水蒸气进入F
三、排气方法及作用
1．防氧化、防水解
为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体（如氮气）排尽装置中的空气；
有时也可充分利用反应物气体（如：
氨气、氯气、二氧化硫）等排尽装置中的空气。
2．定量测定气体
实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体（如氮气）作载气；
有时也可充分利用反应物气体（如氧气）作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
[2018·
全国卷Ⅱ，28
（2）①③]某小组为探究三
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