河南省光山二高届高考化学复习 第一章 化学反应与能量单元强化训练题 新人教版选修4Word文档格式.docx
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通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
mol－1
D．CO（g）的燃烧热是ΔH＝-283.0kJ·
mol－1，则反应CO2（g）===CO（g）＋1/2O2（g）的反应热ΔH＝+283.0kJ·
8．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能：
C—H键：
413.4kJ/mol、H—H键：
436.0kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）
A．C≡C键能为796.0kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4kJ/mol
9．下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
10．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·
L－1盐酸与50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
11．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·
mol-1的说法中，正确的是（）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
12．中华商务网讯：
2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/（kJ·
mol－1）
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是（）
A．过程N2（g）→2N（g）放出能量
B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g）的ΔH>
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
13．硫单质有两种常见的同素异形体：
单斜硫和正交硫。
已知常温常压下：
①S（s，单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q3Q3>
296.83kJ
D．反应①中生成1LSO2（g）放出297.16kJ热量
14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．若2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·
B．若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>
0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·
mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1>
ΔH2
15．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A、CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；
△H＝＋725.8kJ·
mol—1
B、2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；
△H＝－725.8kJ·
mol—1
C、CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；
D、2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）；
△H＝－1451.6kJ·
16．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·
L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
17．用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>
t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·
℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=____________________（填表达式，不用化简）
若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填（“偏大”、“偏小”或“相同”）
若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
18．实验室用50mL0.50mol·
L-1盐酸、50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1g·
cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·
（g·
℃）-1计算〕。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：
ΔH1_________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________。
19．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）∆H=－1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H=－566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O
（1）∆H=－44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。
③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·
L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。
25℃时，将NH3溶于水得l00mL0.lmol·
L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·
H2O的电离平衡常数约为___________。
20．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=—256.1kJ·
已知：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
①某研究小组在实验室以Ag–ZSM–5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。
若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；
在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。
②用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol∙L－1
时间/min
NO
N2
CO2
1.00
20
0.40
0.30
30
40
0.32
0.34
0.17
50
I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）。
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
下图表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图。
请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。
21．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。
A是原子半径最小的元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:
1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a．M是极性分子,N是非极性分子
b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:
①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）＋2Cl2（g）＝ECl4（l）＋D2（g）△H＝＋140kJ/mol
②2B（s）＋D2（g）＝2BD（g）△H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：
__________________________
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
C2（g）+3A2（g）＝2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。
请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2（填写“>
”、“=”或“<
”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的V（C2）正_________（C2）逆（填写“>
22．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
（2）已知：
①E－E→2E·
；
△H＝＋akJ·
mol-1
②2A·
→A－A；
△H=－bkJ·
③E·
＋A·
→A－E；
△H=－ckJ·
mol-1（“·
”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2A2（g）＋BC（g）
X（g）；
△H＝－dJ·
mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n（X）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
参考答案
1．D
【解析】
不与H+共存，Cu2+有色,Ca2+与
形成微溶物。
2．C
试题分析：
A.气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A错误；
B.反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B错误；
浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；
D.没有注明物质的状态,D错误，选C。
考点：
考查化学反应中的热量变化。
3．D
A、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，B错误；
C、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；
D、化学变化的特征：
一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，D正确。
考查了化学反应中的能量变化和反应热的相关知识。
4．C
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
热化学方程式
5.【答案】C
【解析】①为中和反应属于放热反应；
铝热反应有大量的热放出，属于放热反应；
而②④在反应过程中均需要不断加热提供热量，均为吸热反应。
6．C
【解析】化学反应中断键吸热，成键放热，A错误。
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，B错误。
相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，弱酸电离要吸热，C正确。
氢气燃烧的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol，D错误。
7．D
A.恒压条件下的热效应是焓变，错误；
B.电子不通过电解质，错误；
C.中和热酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，错误；
D.CO（g）的燃烧热是ΔH＝-283.0kJ·
mol－1，正确。
考查中和热、燃烧热、电解池原理。
8．A
【解析】
B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
错误。
C.H2燃烧热285.8kJ/mol是指1molH2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应该为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol.错误。
D.假设反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×
890.3=△H-1299.6-3×
285.8。
解得△H=+376.4。
所以2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ/mol。
A.根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ/mol可得8×
413.4-2×
413.4－C≡C－3×
436.0=376.4。
解得C≡C的键能为796.0。
因此选项A正确。
考查盖斯定律的应用、燃烧热、键能的关系的知识。
9．B
【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应；
煤经过气化或液化后再燃烧效率会提高很多；
吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量
10．B
试题分析：
A、实验过程中总会有热量的损失，故A错；
B、还缺少环形玻璃搅拌棒搅拌器，故B正确；
C、泡沫塑料的作用是保温的作用，C错；
D、中和热是指稀强酸稀强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的热量，与酸碱物质的大小无关，故D错，所以答案选B
考点：
考查中和热实验测定的相关知识点，难度适中.
11．A
由反应△H<
0，反应放热，A正确；
B、没有注明二氧化碳的状态，B错误；
C、应放热，不是吸热，C错误；
D、有碳氧共用电子对生成时，不一定生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，放出的热量不一定是1300kJ，D错误；
答案选A。
热化学方程式、反应热、阿伏加德罗常数
12．B
【解析】断键的过程，吸收能量，A错；
成键的过程，放出能量，B正确；
选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和＝941.7kJ·
mol－1＋3×
154.8kJ·
mol－1－6×
283.0kJ·
mol－1＝－291.9kJ·
mol－1，因此C错；
若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。
化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D
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