高中生物知识总结Word文档下载推荐.docx
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Cr2O72-橙红色
Cr3+浅绿色
Cu的碱式盐绿色
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿色
Fe3+黄色
MnO4-紫色
●Fe3+沉淀
PH=2时开始沉淀
PH=4时沉淀完全
●AgBr比AgCl更难溶
●蒸干：
Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑（促进反应）
2Al（OH）3→Al2O3+3H2O
Al2（SO4）3→Al（SO4）3
Al（NO3）2→Al（OH）3
MgCl2→Mg（OH）2
●Na2O2,新制Cl2水：
强氧化性，漂白性
㈠向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末
现象：
溶液先变红，且有气泡产生，最后褪色。
原因：
漂白性
㈡向紫色石蕊中加入过量新制氯水
先变红，后褪色。
●固体溶于水：
Na2CO3溶于水放热
NaHCO3溶于水吸热
被O2氧化的反应都是放热反应。
●中性、碱性：
吸氧腐蚀
酸性：
析氢腐蚀
●硫代硫酸根：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
●CO实验室制法
HCOOH→CO↑+H2O
（浓H2SO4、Δ）
●1、SO32-+H+→SO2↑
2、Fe和NaOH不反应
3、SiO2与水不反应
4、NaH常温下为固体
5、BaO与SO2不反应
6、HNO3与O2不反应
7、Fe3+与HNO3不反应
8、Fe+HNO3→Fe3+有铁剩余才会和3价铁反应生成2价铁
9、Fe3+与Zn可生成Fe
10、2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
11、Fe2++Zn=Fe+Zn2+,
12、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
13、Ca（OH）2+CO2→CaCO3
14、CaCO3不能一步到Ca（OH）2
15、此反应不成立，原因：
只能强酸制弱酸
SO2/CO2中加入BaCl2/CaCl2无沉淀生成
●MnO4-还原①碱性：
MnO42-
②酸性：
Mn2+
③中性：
MnO2
分散质
分散剂
分散系
固体
共9种
液体
气体
●胶体性质：
1、布朗运动：
胶粒在不停的做无规则运动
2、丁达尔效应
3、渗析
4、电泳
5、聚沉
●半透膜：
只有离子与水分子可以通过，胶粒与沉淀不能通过
淀粉、蔗糖
不带电
硫酸镁分子、硅酸胶粒
带负点
Fe（OH）3胶粒
带正电
●制金属单质
1、电解法：
KCaNaMg（用MgCl2，MgO耗能高）Al（用Al2O3,AlCl3不导电）
2、热还原法：
ZnFeSnPbHCa
3、热分解法：
HgAg
4、物理提取：
PtAu
●铵盐性质：
①：
与碱反应，加热都放出氨气Δ
②：
受热都分解，但不一定都放出氨气，如：
NH4NO3→N2O+2H2O
●①热值：
1g物质燃烧放出的热量
②溶解度：
100g水中溶解溶质的质量
③Na2O2是离子化合物
●一、分子晶体：
包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物
特点：
1、只有共价键
2、通过分子间作用力结合
3、质量越大，熔沸点越高。
与共价键无关，分子间作用力决定
2、原子晶体：
如金刚石、Si3N4、Si、SiO2、SiC。
通过共价键结合。
共价键键能越大，熔沸点越高。
3、离子晶体：
没有分子，全都是离子。
1、通过离子键结合。
2、熔融态导电
小结：
1、AlCl3熔融态不导电，是分子晶体，是含有金属的共价化合物。
2、作用力;
共价键>
离子键>
分子间作用力
3、熔沸点：
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体
4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的；
金属晶体是由阳离子和电子组成的。
5、存在自由电子的晶体一定是金属晶体。
●石墨：
过渡晶体，既有原子晶体的性质，又有分子晶体的性质。
（因为既有共价键，又有分子间作用力）
无限延伸，这是一层，可上下层叠多层，层与层之间为分子间作用力。
⑴一个碳原子被3个环公用，故每个环有6*（1/3）=2个碳
⑵一个碳有三根半键，故1mol碳有1.5mol共价键
●SiO2:
Si
Ｏ Ｏ Ｏ
Ｓｉ Ｓｉ Ｓｉ
一个Si上有4个Si—O键，1molSiO2有4molSiO2键
●金刚石：
Ｃ
Ｃ Ｃ Ｃ
一个碳上有4根半键，1mol金刚石有2mol共价键。
硅结构与金刚石相同
●SO3标况下为固态
戊烷标况下为液态
●阿伏伽德罗常数NA的陷阱
1、隐藏反应：
2NO2⇋N2O4
HCl（g）+NH3=NH4Cl（s）
2.共价化合物电子式不用中括号。
●实验室制HCl：
Δ
H2SO4（浓）+NaCl（s）=HCl↑+NaHSO4
Δ
H2SO4（浓）+2NaCl（s）=2HCl↑+Na2SO4
高沸点酸制低沸点酸
●
高温
2Al+4BaO=3Ba↑+BaO·
Al2O3
原理：
高沸点制低沸点——Ba沸点比Al沸点低
Ba金属性>
Al金属性
Ba比Al活泼
●侯氏制碱法
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
同温度下，NaHCO3溶解度最小
用阳离子交换膜（Na+移动）
●硫：
3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
SO2与S2-→S唯一体现,SO2的氧化性
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
●铝
Al3+与HCO3-双水解彻底
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
●铜
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
由于CuS不溶于水、酸，故此反应可以发生。
●检验二价铁：
Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
●可溶性盐，可溶性碱固态时均没有移动电子。
●I碱性氧化物：
1、非金属氧化物，如P2O5、CO2、SO2
2、金属氧化物，如CrO3,Mn2O7
II非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO
III碱性氧化物都是金属氧化物
IV金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：
CrO3,MnO7
V酸性氧化物：
能与水反应作用生成相应的盐，或与碱作用生成一种盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐。
●酸酐是含氧酸脱若干水后得到的氧化物
酸酐中大多数是氧化物，但醋酸酐（C4H6O3）不是氧化物
●常见分子构型：
NH3：
三角锥形
H2O：
“V”形或角形
CH4，CCl4，SiH4，P4：
正四面体型
CO2，CS2,C2H2:
直线形
CH2=CH2平面形
C6H6平面正六边形
BF3正三角形
共平面的有机物苯，乙烯，甲醛
ＣＯ2
●①烃沸点规律：
1、碳原子数增加，沸点升高
2、碳原子数相同，支链越多，沸点越低
②皂化反应：
油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油
③植物油不饱和，动物油饱和
④烃密度比较：
氯代烃与溴代烃中，只有CH3Cl和CH3CH2Cl密度比水小，其他都比水大
⑤有机物溶解性：
卤代烃，酯，硝基苯难溶于水
苯酚常温下微溶于水，65摄氏度以上与水任意比互溶
醇，醛，羧酸易溶于水
以上物质均易溶于有机溶剂
⑥特殊性质：
甲醛常温下为气态，有毒
苯酚常温下为固态，有毒，具有特殊气味
低级酯具有果香气味
甲酸，乙醛，乙酸具有刺激性气味。
⑦浓硫酸的作用
一份子内：
醇的消去反应，做催化剂，脱水剂
两分子内：
醇成醚催化剂，吸水剂
酯化催化剂，吸水剂
⑧内盐：
氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，固态氨基酸主要以内盐形式存在。
Ｒ—ＣＨ—ＣＯＯ-
ＮＨ3+
⑨苯的磺化反应70~80°
C6H6+HO—SO3H（浓）→C6H6—SO3H+H2O
葡萄糖，麦芽糖含有醛基。
银镜反应后用稀硝酸洗，再水洗
氯仿：
CHCl3标况为液体。
⑩键的类型
单键：
一个σ键
双键：
一个σ键，一个π键
三键：
一个σ键，两个π键
苯环：
整体的大π键
（σ键不易断，π键易断）
●有机实验
1、实验室制乙烯
乙醇脱水成乙烯
现象：
烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性的气体产生
杂质：
主要有H2O，CO2,SO2,用NaOH溶液吸收
2、实验室制乙炔
电石与饱和食盐水生成乙炔
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
H2S，PH3
H2S用CuSO4或Pb（CH3COO）2除去
●●●氧化还原。
●具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
●Fe2+,SO2,SO32-,HSO3-,CO主要体现还原性
●MnO2,HClO,ClO-,H2O2主要体现氧化性
KCaNaMgAlZnFe（二价）SnPb（H）CuHgAgPtAu
向右还原性依此减弱，对应的氧化性依此增强
氧化性：
Ag+>
Fe3+>
Cu2+>
H+>
........
还原性：
I->
Fe2+>
Br-
F2Cl2Br2I2S
向右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
●元素周期表
金属单质还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱
非金属单质氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱
⑴物质的氧化性或还原性的强弱取决与得失电子的难以，与得失电子的数目无关。
⑵对于一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应，不能有
i：
氧化性——氧化剂>
氧化产物
ii：
还原性——还原剂>
还原产物
⑶元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性。
（最低价态也成立）
如：
氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强
⑷同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
⑸由于S+变价金属→低价非金属性：
Cl2>
S
Cl2+变价金属→高价
如：
S+Fe=FeS3Cl2+2Fe=2FeCl3
S+2Cu=Cu2SCl2+Cu=CuCl2
氧化性（非金属性）：
F2>
Br2>
I2>
还原性（金属性）：
S2->
SO32-/SO2>
Br->
Cl->
F-
11H
12H
13H
H
D
T
氕
氘
氚
●SiO2,Si3N4原子晶体，熔点高，硬度大
SiCl4常温下为液体
SiO2不导电
Si是半导体
SiO2熔融破坏共价键
●电负性：
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
●Fe在潮湿空气中放置，发生电化学腐蚀，电化学腐蚀与化学腐蚀不同。
（高温高压催化剂）
N2+3H2⇋2NH3
●⑴铝热反应会放出大量的热，只能用湿润的“纸漏斗”
⑵焦炭用来生成工业CO
⑶Fe+Cl2→Fe3+
⑷Fe3+能使S4+→S6+
●含有氢键的物质：
NH3，H2O，HF，CH3CH2OH
氢键只改变熔沸点（物理性质），不改变稳定性
金属氧化物
非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
●含两个H的酸不一定是二元酸，如HCOOH
●K2CO3熔融盐作电解质溶液
总：
2CO+O2=2CO2
负：
CO32-+CO-2e-=2CO2
正:
O2+CO+2e-=CO32-
●法拉第常数：
F=96500C/mol（1mol电子带电量）
●镍氢电池（Ni—MH）
正极：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
负极：
MH+OH--e-=M+H2O
阳极：
Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
阴极：
M+H2O+e-=MH+OH-
充电
NiOOH+MH⇋M+Ni（OH）2
放电
MH是储氢金属，其中，M,H均为0价
●鸡蛋白溶液
加NaCl；
盐析，析出蛋白质
加重金属：
变性
●有机溶剂：
碘溶于有机溶剂，呈紫红色
溴溶于有机溶剂，呈橙黄色或红棕色
溴水呈黄色或棕色
Br2的CCl4溶液：
橙红色
●配置银氨溶液：
向稀硝酸银中逐滴加入稀氨水
●强氧化剂用来净水，具有消毒杀菌作用
●金属和盐可以发生化合反应
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
●SO2不能漂白酸碱指示剂
●1、气态氢化物稳定性与非金属性（氧化性）一致，属于化学性质
2、C元素的非金属性强于Si，所以甲烷比硅烷稳定
3、HCl比HBr稳定
4、——NH2（氨基）性质与NH3（氨气）相似
5、酚羟基有还原性，醛基也有还原性，但是酚羟基的还原性小于醛基的还原性。
6、苯的密度比水小，苯的溴溶液也在比水小
7、甲苯取代容易上邻对位，羧基取代容易上间位
8、——NO2→——NH3条件：
Fe/HCl
●常见酸式盐
1、只有NaHSO3和NaH2PO4是电离大于水解，显酸性。
2、二元酸（碱）电离/水解时，注意是一级电离/水解，还是二级电离/水解
3、SO32-水解>
HSO3-
●环境：
酸雨：
SO2、氮氧化物
温室效应：
CO2
地沟油属于酯类
环境空气质量指数中，没有CO2的指标
空气中PM2.5与SO2接触会使SO2变为SO3，PM2.5起催化作用
●棉花作用
棉花：
防止试管堵塞 棉花：
防止对流
1、阴离子向阳极移动。
2、SO2：
熔点：
16摄氏度
沸点：
40摄氏度
3、盐桥：
通常用含琼胶的KCl（KNO3/NH4NO3）饱和溶液
不能与溶液反应。
4、Cu2S中，Cu为+1价，S为-2价
5、有机物命名：
以复杂官能团为主
6、HCO3-结合OH-能力优先于NH4+
7、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8、ClO-具有强氧化性，使SO2→S6+
9、SO2只能氧化S2-→S
10、浓硫酸，浓硝酸氧化性比稀的强
浓盐酸的还原性比稀盐酸强
●反应步骤：
产物有结晶水：
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
产物无结晶水：
蒸发结晶。
●仪器：
烧瓶：
不能超过2/3。
（1/3~2/3）
试管：
不能超过1/3
●仪器使用：
配置一定质量分数的溶液用烧杯
配置一定物质的量浓度的溶液用容量瓶
Na着火不能用CO2和水灭火
②：
固态CO2液化只破坏分子间作用力
③：
硝酸，硝酸银见光易分解
④：
NH3极易溶于水，也溶于NaOH溶液
⑤：
苯能使溴水褪色，原理：
萃取
⑥：
Na2O2，Na2O为粉末状
●成分：
棉花、人造丝纤维素
蚕丝蛋白质
水晶、石英、光导纤维、玛瑙SiO2
太阳能电池Si单质
玻璃、陶瓷、水泥硅酸盐
水玻璃硅酸钠水溶液
●除杂：
1、分离混有苯酚杂质的苯：
加NaOH溶液，分液
2、SO2（HCl）加饱和NaHSO3
3、CO2（HCl）加饱和NaHCO3
4、Cl2（HCl）加饱和NaCl
●PH测定：
用水润湿后会影响PH的测定。
（×
）
不会影响中性溶液的测定
●实验：
一、用煮沸的蒸馏水或煮沸的×
×
溶液目的：
排净水或溶液中溶解的氧气
二、洗涤沉淀，注意！
！
洗涤剂与沉淀不溶
三、SO2，HCl，NH3需要防倒吸
四、气密性检验
①：
提供密闭环境
向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一开始，水顺利流下，后来水不再流下，说明气密性良好。
5、浓盐酸和MnO2制取氯气时应加热
浓盐酸与KMnO4反应不加热
㈠NaHCO3焙制面包利用其不稳定性
㈡Mg比Al活泼，故铝热反应不能冶炼Mg
㈢海水提盐是物理过程
㈣K电离*K水解=KW
㈤式量=相对分子质量
㈥乙醇消毒，利用细胞液的渗透，但乙醇没有强氧化性。
㈦石蜡油加热分解需碎瓷片做催化剂
●KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
向明矾中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，只生成硫酸钡沉淀
●错题典例：
①
③ ②
盐酸②：
Na2CO3③：
Na2SiO3结论：
非金属性Cl>
C>
Si
分析：
在试管中生成CO2和挥发HCl
2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
因为缺少除HCl的装置，故无法判断
比较非金属性强弱，只能比较最高价氧化物的水化物的酸性或稳定气态氢化物稳定性。
●●●●●元素周期表规律
各元素最高价氧化物的水化物，周期表中越靠右上角，体现以下性质
①酸性越强
②氢化物越稳定
③气态氢化物还原性越弱
④更难用单质置换氢气
越靠左下角则相反
●原子半径小→键短→键能大→更稳定→自身能量小
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