高二化学下学期入学考试试题Word文档格式.docx
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C1>
S
B.
Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
原子半径：
Mg>
Al
C.
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性：
K＞Na
D.
加热条件下，HBr比HF更易分解
F>
Br
5．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
6．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。
达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列对t1时刻改变条件的推断正确的是（）
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
D．保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）
7．下列叙述正确的是（）
A．由反应SiO2+2CSi+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
B．由分子组成的物质中一定存在共价键
C．对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
8．下列有关说法正确的是（）
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
9．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·
H2O是一元弱碱
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解
D
将0.1mol/LZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp（ZnS）<
Ksp（CuS）
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.10℃时，pH=1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NA
B.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol.L-1的氨水
C.5.6gFe粉在2.24LCl2（标准状况）中完全燃烧转移电子数为0.2NA
D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
11.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图3所示。
已知:
Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是（）
A.简单气态氢化物的热稳定性:
R<
X
B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
C.工业上，采用电解法冶炼单质Y
D.RZ2是含极性键的共价化合物
12．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×
10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H＋）＝1.0×
10－13mol·
L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×
10－10mol·
13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A.含有HCO3-的溶液中：
K+、OH-、NO3-、Ca2+
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：
NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c（H+）=1.0×
10-13mol/L的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
14．已知2H2O2
（1）==2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.该反应的ΔH<
0，ΔS>
B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：
途径Ⅰ>
途径Ⅱ
D.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：
15．下列关于热化学方程式的说法正确的是（）
A．H2的燃烧热为-285.8kJ·
mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：
H2（g）+O2H2O（g）ΔH=−285.8kJ·
mol−1
B．中和热为-57.3kJ·
mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=−57.3kJ·
C．已知：
C（s,金刚石）+O2（g）CO2（g）ΔH=−395.4kJ·
mol−1，C（s墨）+O2（g）CO2（g）ΔH=−393.5kJ·
mol−1，则C（s,金刚石）C（s,石墨）ΔH=−1.9kJ·
D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ
16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（）
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D.气体A是NO
17．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B.图2表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化
C.图3表示T°
C时，对于可逆反应：
A（g）+B（g）2C（g）+D（g）ΔH>
0，正、逆反应速率与压强的关系
D.图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
18.塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是（）
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B．DCHP的一氯代物有5种
C．环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上
19．向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:
2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H=-
213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
——
T2
0.25
A.上述信息可推知：
T1<
T2
B.T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO
的转化率减小
D.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。
c（N2）/c（NO）不变
20．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：
a（g）＋b（g）
2c（g）
ΔH1<
0、乙：
x（g）＋3y（g）
2z（g）
ΔH2>
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（）
A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y
的转化率增大
C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c
的物质的量不变
21．已知：
25°
C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（）
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×
10-2
K1==4.30×
10-7
K=1.8×
l0-5
K=2.95×
l0-8
K2=1.02×
K2=5.61×
l0-11
A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>
Na2CO3>
NaHCO3
D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
22．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
①常温下，配制0.10mol/L的NaHCO3溶液，测其pH为8.4
②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaC12溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸反应产生气体），但无气体放出。
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
23．已知：
H2SO3HSO3-+H+Kal；
HSO3-SO32-+H+Ka2。
25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.曲线3表示的微粒是SO32-
B.25℃时，Kal/Ka2=1000
C.溶液的pH=
1.2
时，溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SO3）
D.溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
24．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·
L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．向0.10mol·
L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na＋）>
c（NH4＋）>
c（SO32－）
C．0.10mol·
L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）＝2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
D．0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）
25．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
ΔH=QKJ/mol。
在实际生产中，常保持总压0.1MPa不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等（不参与反应）。
乙苯（EB）脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。
A.相同条件下，正反应速率:
v（A）>
v（B）
B.若在恒容条件下加入稀释剂（N2），能增大乙苯的转化率
C.若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5%
D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×
物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa
26．常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-，现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
①NaHRO4溶液；
②H2RO4溶液；
③Na2RO4溶液。
A.②和③等体积混合后的溶液中：
c（Na+）=c（HRO4-）+c（H2RO4）+c（RO42-）
B.100mL①溶液中：
n（HRO4-）+n（RO42-）+n（OH-）-n（H+）=0.01
C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c（HRO4-）>
c（H+）>
c（Na+）
D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
II卷（非选择题，共48
分）
27．Ⅰ.（8分）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。
以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH（g）CO（g）+
2H2
△H=+90kJ·
mol-1
ii.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+
H2（g）
△H=-41kJ·
（1）向VL
恒容密闭容器中充入lmol
CH3OH（g）,发生反应i。
图I中能正确表示CHOH（g）的平衡转化率（a）随温度（T）
变化关系的曲线为_______________（填“A”或“B”）。
T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
（2）起始向10L
CH3OH（g）和1molH2O（g），发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（p）的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
②测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii
的平衡常数K=________。
Ⅱ.（10分）现有HA、HB
和H2C三种酸。
室温下用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00
mL浓度均为0.1mol·
L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH
溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c（H+）=________mol·
L-1。
（2）与曲线I
上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；
（3）已知常温下向0.1mol·
L-1的NaHC
溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①
若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C
分子，则此溶液中c（C2-）________c（H2C）（填“>
”“<
”或“=”）。
③若H2C
的一级电离为H2C=H++
HC-，常温下0.1mol·
L-1H2C溶液中的c（H+
）=0.11mol·
L-1，则0.1mol·
L-1NaHC溶液中的c（H+）________0.01mol·
L-1（填“>
28.（14分）过碳酸钠（Na2CO3·
3H2O2）在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。
一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。
（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是。
（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：
（3）稳定剂可能是（填序号）。
A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO2
（4）结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是（填化学式）。
（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量（Mr是O的摩尔质量）来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。
产品中活性氧含量的测定方法:
称量mg样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用cmol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中KMnO4被还原为Mn2+，进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。
另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2mL。
该产品活性氧含量为
（用代数式表示）。
29.（16分）三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl2=====2BCl3＋3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。
①装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用______________
②装置A中发生反应的离子方程式_______________________________
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→_______→______→______→______→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是______________________________________________。
③开始实验时，先点燃___________（填“A”或“G”）处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式______________________________________________。
⑤硼酸是一元弱酸其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是________________。
参考答案
第Ⅰ卷（52分）
1．选择题（单选2×
26=52）
1—5：
BCCAD6—10：
DDBBC
11—15：
BCBCC16—20：
ABDCD
21-26：
BBDDDC
第Ⅱ卷（48分）
27：
Ⅰ
（1））B；
9
:
5
（2）?
P1>
P2>
P3?
0.875
Ⅱ：
（1）3×
10-13
（2）c（Na+）>
c（B-）>
c（H+）
（3）①NAHC=Na++H++C2-②>
③>
28：
（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-加热
（2）2（Na2CO3·
3H2O2）2Na2CO3+6H2O+3O2?
（3）B
（4）促进产品析出（或提高产率）NaCl、Na2CO3
（5）[4c（V1-V2）/m]%
29：
（1）①饱和食盐水；
干燥氯气
②2MnO4-＋16H+＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（2）①EHJH
②装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊
③A
④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
⑤H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H+
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