江苏省普通高中学业水平测试化学答案.doc
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2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Si:
28Cl:
35.5Fe:
56[来源:
Z_xx
一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。
1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）
A．面包 B．米饭 C．牛肉 D．蔬菜
2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物
3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数
4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）
A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
5.下列物质含有共价键的是（）
A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O
6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
7.下列化学用语表示正确的是（）
A．乙醇的结构简式：
C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．镁原子结构示意图：
D．氢氧化钠的电离方程式：
NaOH=Na++O2-+H+
8．下列气体可用右图所示方法收集的是（）
A．NO2 B．O2
C．SO2 D．NH3
9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）
A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度
10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）
A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+
11．下列反应属于置换反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
12．下列过程放出热量的是（）
A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释
13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）
A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应
C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应
15．高炉炼铁中存在反应：
3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）
A．CO是氧化剂B．CO是还原剂
C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂
16．下列说法正确的是（）
A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C．常温下，铝片能溶于浓硫酸
D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉与稀H2SO4反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：
OH—+H+=H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：
Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑
18．下列方案能达到实验目的的是（）
A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
19．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生
C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片
20．下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中B．不易挥发
C．与铜不反应D．受热不分解
21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）
A．
B．CH3CH2OHCH3CHO
C．CH4CH3Cl
D．CH2=CH2CH3CH2Br
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．由X、Y组成的化合物只有两种
23．已知：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法正确的是（）
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO—）=n（Cl—）
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl—）和n（ClO3—）可计算吸收的n（Cl2）
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。
若两题都作答，则以A题计分。
A《化学与生活》
（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是____________（填字母）。
a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是___________（填字母）。
a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是___________（填字母）。
（2）（5分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是____________。
②甘油的结构简式为____________；油脂水解时生成甘油和____________。
③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca5（PO4）3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca5（PO4）3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式____________。
（3）（7分）创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的____________性。
②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。
生产水泥和玻璃都用到得原料是____________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____________。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为____________；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式____________。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。
F
D
C
B
H
A
A
Mg2Si
E
G
H2O/通电
①
②
（1）C的化学式为______________________________
（2）H的电子式_________________________________
（3）写出反应①的离子方程式_________________________________
（4）写出反应②的化学方程式_________________________________
26.（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如下图所示：
空气
氨水
氨水
铁黑样品
调pH至7～9
合成
过滤
洗涤
干燥
FeSO4溶液
滤液
制取铁黑的反应原理可表示为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2·2Fe（OH）3Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为。
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有（填三个）。
（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。
某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。
根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：
称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：
向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe2+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：
再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L—1K2Cr2O7溶液，发生反应：
Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。
2017年江苏省普通高中学业水平测试超真模拟试卷
（二）
参考答案
化学6
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