高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试题提高卷.docx
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高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试题提高卷
高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》
单元测测试题（提高卷）
（时间:
45分钟满分:
100分）
一、选择题（每小题6分,共48分）
1.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-H2O+IO-慢
H2O2+IO-H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1
D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
2.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A.0~6min的平均反应速率:
v（H2O2）≈3.3×10-2mol·（L·min）-1
B.6~10min的平均反应速率:
v（H2O2）<3.3×10-2mol·（L·min）-1
C.反应至6min时,c（H2O2）=0.30mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
3.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X（g）Y（g）,温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是（）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v（Y）=mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
4.在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g）,所得实验数据如下表:
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（）
A.实验①中,若5min时测得n（M）=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol·（L·min）-1
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A
B
C
D
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v（NO2）=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c（O2）
6.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是（）
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
7.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
编号
温度
（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（）
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
8.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时
间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
（注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1二、非选择题（本题包括3个小题,共52分）
9.（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1ΔH1<0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2ΔH2<0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n（Cl2）=mol,NO的转化率α1=。
其他条件保持不变,反应（Ⅱ）在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2α1（填“>”“<”或“=”）,平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小,可采取的措施是。
10.（18分）在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g）,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
a:
T100℃（填“大于”或“小于”）,判断理由是。
b:
列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动,判断理由是。
11.（20分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1
一种工业合成氨的简易流程图如下:
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。
若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。
（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
。
（4）依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
图1
图2
（5）上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:
。
高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》
单元测测试题（提高卷）
（时间:
45分钟满分:
100分）
一、选择题（每小题6分,共48分）
1.解析:
由信息可知有I-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2↑,故有v（H2O2）=v（H2O）=2v（O2）,可知D选项错误。
答案:
A
2.解析:
10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol·L-1=0.004mol,6min时,氧气的物质的量为=0.001mol,
根据三段法解题:
2H2O22H2O+O2↑
初始物质的量（mol）0.0040
变化的物质的量（mol）0.0020.001
6min时物质的量（mol）0.0020.001
则0~6min时间内,Δc（H2O2）==0.2mol·L-1,所以v（H2O2）=≈3.3×10-2mol·（L·min）-1,故A正确;6min时,c（H2O2）==0.2mol·L-1,故C错误;6min时,H2O2分解率为×100%=50%,故D正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,所以6~10min的平均反应速率小于前6min的平均速率,即小于3.3×10-2mol·（L·min）-1,故B正确。
答案:
C
3.解析:
由图像知T1时达平衡时间短,故T1>T2,而升高温度,反应速率加快,故M点正反应速率v正大于N点逆反应速率v逆,C项正确;从图中可知:
到达W点反应消耗的X比M点多,所以反应进行到M点比进行到W点放出的热量少,A错;B项v（Y）=v（X）=mol·L-1·min-1;M点时再加入一定量X,相当于将原平衡压缩体积,平衡正向移动,X转化率增大。
答案:
C
4.解析:
①中5min时生成M0.05mol,则生成N也是0.05mol,v（N）==1.0×10-3mol·（L·min）-1,A错误;②中平衡时n（M）=0.080mol,则生成N0.080mol,消耗X、Y的物质的量分别为0.080mol,因此平衡时容器中有X0.02mol、有Y0.32mol,其平衡常数K==1,B错误;③中反应温度与②相同,则平衡常数也相同,K=1。
则有=1,a=0.12,即参加反应的X的物质的量为0.12mol,其转化率为×100%=60%,C正确;①的平衡常数为>1,所以该反应的正反应为放热反应,若④的反应在800℃时进行,则有=1,b=0.060,升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此在900℃进行至平衡时b<0.060,D错误。
答案:
C
5.解析:
分析A项图中曲线可知,该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,A项正确;B项中速率的单位应为mol·L-1·s-1,故B项错误;加入催化剂,平衡不移动,故C项错误;增大生成物O2
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