智慧树知到《无机化学》章节测试答案Word文档格式.docx
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15.7kJ·
-15.7kJ·
-15.7kJ·
10、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。
CO2（g）
H2O（l）
I2（s）
N2（l）
I2（s）
第二章
1、某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。
2、在一定温度下，反应的△rGmθ值越小，其Kθ值越大。
3、反应A+B=C的△rH<
0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物C的产量减少，说明反应速率减慢。
4、加入催化剂可使v（正）、v（逆）以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。
5、某元反应A+B→D的Ea（正）=600kJ·
mol-1，Ea（逆）=150kJ·
mol-1，则反应的热效应△rH是（）。
450kJ·
-450kJ·
750kJ·
375kJ·
450kJ·
6、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。
DrS越负，反应速率越快
DrH越负，反应速率越快
活化能越大，反应速率越快
活化能越小，反应速率越快
活化能越小，反应速率越快
7、正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（）。
△rHm>
△rHm<
△rHm=0.5[Ea（正）-Ea（逆）]
△rHm=0.5[Ea（正）+Ea（逆）]
△rHm>
8、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应（）
一定是元反应
一定是复合反应
无法肯定是否为元反应
对A来说是一个二级反应
无法肯定是否为元反应
9、已知在恒容容器中进行可逆反应2AB（g）=A2（g）+B2（g），在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。
升高温度
降低温度
增加AB（g）的物质的量
移走B2（g）
增加AB（g）的物质的量
10、反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）（DrHm<
0），在一定条件处于平衡状态。
下列叙述中正确的是（）。
使体积增大，减小压力，平衡向右移动
压缩体积，增大压力，平衡向右移动
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
加入催化剂，只增大正反应速率
压缩体积，增大压力，平衡向右移动
11、向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。
（）
12、从酸碱质子理论来看，HCO3-既是酸又是碱。
13、稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。
14、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。
第三章
1、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
2、0.20mol·
L-1HAc溶液中c（H+）是0.10mol·
L-1HAc溶液中的c（H+）的2倍。
3、氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。
4、缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。
5、根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
NH4+
[Co（OH）（H2O）5]+
[Fe（H2O）6]3+
H3O+
6、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（）。
0.10mol·
L-1Na2HPO4>
L-1H3PO4
L-1NaH2PO4
L-1NaH2PO4>
L-1KH2PO4>
L-1Na2HPO4
7、下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（）。
NaCl
K2CO3
Na2SO4
Na2S
8、在下列溶液中，pH值约等于7的是（）。
HCOONa
NaAc
NH4Ac
（NH4）2SO4
9、对0.1mol·
L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）
加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大
用水稀释，HAc的解离度减小
加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动
加入少量HCl，HAc的解离度减小
10、影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（）。
HAc的浓度
HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数
溶液的温度
HAc的解离度
第四章
1、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。
2、Eθ（Ag+/Ag）<
Eθ（Ag2CrO4/Ag）。
3、已知MX是难溶盐，可推知Eθ（M2+/MX）<
Eθ（M2+/M+）。
4、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
5、Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cr3+/Cr2+）=-0.41V，若将Cu2+与Cr2+混合时，则不能发生氧化还原反应。
6、已知：
Eθ（I2/I-）=0.535V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，下列叙述错误的是（）。
Fe3+氧化能力强于I2
利用上述两电对组成原电池时，Fe作为正极
不可能在水溶液中制备得到FeI3
如I-浓度增大，I2/I－的电势值将减小
7、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。
8、下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是（）。
温度指定为298.15K
使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
标准氢电极可表示为:
PtH2（100kPa）H+（1.0mol·
L-1）
标准氢电极的电势绝对值无法测定
9、25℃下，插入纯水中的氢（p（H2）=pθ）电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是（）。
0.00V
-0.41V
0.41V
-0.83V
10、电对Ag2O/Ag的电极反应是：
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;
若改变其电极电势，下列措施中正确的是（）。
A、改变Ag2O的量；
B、改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）；
C、适当改变碱溶液的浓度；
D、适当改变碱溶液的用量。
改变Ag2O的量
改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）
适当改变碱溶液的浓度
适当改变碱溶液的用量
11、在盛有1.0mol·
L-1ZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使
E（Zn2+/Zn）发生改变的是（）。
1.0mol·
L-1NH3·
H2O溶液
L-1NaOH溶液
L-1ZnSO4溶液
L-1Na2S溶液
12、在标准Ag2CrO4/Ag电极中，下列离子浓度正确的是（）。
c（Ag+）=1.0mol·
L-1
c（CrO42-）=1.0mol·
c（H+）=1.0mol·
c（K+）=1.0mol·
13、下列各电极φθ的大小的顺序是φθ（Ag+/Ag）<
φθ（AgCl/Ag）<
φθ（AgBr/Ag）。
14、已知φθ（Pb2+/Pb）＝-0.1262V；
φθ（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，298K时下列反应Pb2+（0.10mol·
L-1）＋Sn=Pb＋Sn2+（1.0mol·
L-1）是向逆向反应自发进行。
（）
15、在25℃，反应Zn+Hg2Cl2=2Hg+Zn2++2Cl-，当各离子浓度均为1.00mol·
L-1时，测得电池的电动势为1.03V，当Cl-浓度为0.100mol·
L-1时，电池的电动势为1.21V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×
10-8mol·
L-1。
第五章
1、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率（几率）密度。
2、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
3、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。
4、玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。
证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
提出了计算原子光谱中谱线频率的公式
解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
应用了量子力学的概念和方法
5、下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率（几率）
电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几率）密度
1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率（几率）为零
电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边
6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。
只能为+2
只能为-1、0、+1三者中的某一个数值
可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值
可以为任何一个数值
7、对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。
磁量子数m=0的轨道都是球形的
角量子数l可以取从0到n的正整数
决定多电子原子中电子的能量的是主量子数
自旋量子数ms与原子轨道无关
8、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
1s22s22p6
1s22s22p33s1
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d34s2
9、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
A的电负性大于B，则A的金属性比B强
A的电负性大于B，则A的非金属性比B强
A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小
10、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
ⅤB族
ⅢB族
Ⅷ族
ⅤA族
11、以下说法正确的是（）。
每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束
0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构
我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）
主族元素的价电子总数等于最外层s电子数
12、最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。
13、19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。
14、价电子组态为（n-1）d5ns1的原子中有5个成单电子。
15、量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。
第六章
1、分子的变形性可用极化率来表示。
2、烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。
3、NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
4、AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。
5、关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
主要是由于原子轨道的重叠
由一个原子提供成对共用电子
两个离子之间瞬时偶极的相互作用
正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
6、下列叙述中，不能表示s键特点的是（）。
原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成"
圆柱形"
对称
两原子核之间的电子云密度最大
键的强度通常比p键大
键的长度通常比p键长
7、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
N2
CCl4
CO2
8、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
sp
sp2
sp3
sp3不等性
9、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。
CH4、CCl4
CCl4、SiF4
BCl3、H2O
H2O、NH3
10、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）。
平面三角形
直线形
三角锥
"
T"
字形
11、在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。
N2分子中E（p2p）<
E（s2p）
O2分子中不存在双键，而键级为2
B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键
乙烯分子中p键垂直于s键
12、氧原子具有顺磁性可归因于（）。
沸点极低
与铁易化合
有三电子p键
键级为2
13、在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。
14、无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。
15、含氢化合物分子间均能形成氢键。
第七章
1、配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
2、不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
3、价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
4、按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
5、与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。
6、配合物[CrCl3（NH3）2（H2O）]的正确名称是（）
三氯化一水·
二氨合铬（Ⅲ）
三氯·
二氨·
一水合铬（Ⅲ）
一水·
三氯合铬（Ⅲ）
7、已知[Fe（C2O4）3]3-的磁矩大于5.75B.M；
其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
八面体形，sp3d2
八面体形，d2sp3
三角形，sp2
三角锥形，sp3
8、下列配离子中，不是八面体构型的是（）。
[Fe（CN）6]3-
[CrCl2（NH3）4]+
[CoCl2（en）2]+
[Zn（CN）4]2-
9、已知在配离子[Cr（H2O）6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。
[Cr（H2O）6]2+是高自旋配合物
中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能
H2O是强场配体
4个成单电子都排布在de（t2g）轨道上
10、具有d7电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。
均为－8Dq
分别为-8Dq和-18Dq+P
均为-18Dq
分别为-18Dq和-8Dq
11、H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配离子[Cu（NH3）4]2+的生成。
12、螯合环越大，螯合物就越稳定。
13、对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定。
（）
14、因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。
15、在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。
绪论
1、谁制备了第一个稀有气体化合物？
Bartlett
Pauling
Ramsay
Lewis
Bartlett
2、谁领导的科研小组发现了稀有气体？
Ramsay
3、下列人物当中，没学过化学化工专业的是谁？
周小川
王小波
周其凤
马云
马云
4、电视剧"
猎毒人"
中主演吕云飞所学专业是什么？
刑侦
法学
经济
化学
化学
5、广告词"
我们恨化学"
是那个品牌的化妆品广告？
法兰琳卡
兰蔻
雅诗兰黛
欧莱雅
法兰琳卡
第八章
1、1.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·
L-1，则其Kspθ等于
27S4
4S3
3S4
27S3
2、已知298K时（PbCl2）=1.6×
10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为
3.2×
10-2mol·
2.5×
1.6×
L-1
4.1×
10-2mol·
3、难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·
1-1，c（B-）=ymol·
1-1，则难溶电解质AB2的Kspθ值为
xy2/2
xy
xy2
4xy2
4、Ag2S的分子量为248，KSP=1.3×
10-49,溶液中溶解的Ag2S约为（）g.dm-3
10-17
1.25×
10-14
8×
10-15
5、过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小
1000cm30.5mol·
dm-3KNO3溶液
1000cm3水
1000cm30.2mol·
dm-3KCl溶液
100cm3水
第九章
1、某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b=c，a=b=g，则下列判断中正确的是
一定属于立方晶系
一定属于三方晶系
属于立方晶系或三方晶系
属于正交晶系
2、加热熔化时需要打开共价键的物质是
MgCl2
CO2（s）
SiO2
H2O
3、在面心立方最密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为
4
6
8
12
4、下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是
CuCl2>
SiO2>
NH3>
PH3
SiO2>
CuCl2>
PH3>
NH3
5、在体心立方堆积的金属晶体中，一个晶胞所含的原子数目为
2
第十章
1、在Fe+NaNO2+NaOH+H2ONaFeO2+NH3的反应中，还原剂被氧化的半反应是
FeO2-+2H2O+3e-Fe+4OH-
NO2-+5H2O+6e-NH3+7OH-
FeO2-+4H++3e-Fe+2H2O
NO2-+7H++6e-NH3+2H2O
2、四个电对的标准电极电势如下：
Eθ（Sn2+/Sn）=-0.136V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Eθ（Hg2+/Hg22+）=0.920V，Eθ（Br2/Br-）=1.065V。
下列反应中不能正向进行的是
2Br-+Sn2+Br2+Sn
Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+
2Fe2++Br22Fe3++2Br-
2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+
3、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是
K2Cr2O7
PbO2
FeCl3
O2
4、已知Eθ（Fe
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