届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷三解析版Word下载.docx
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B [粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。
3．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．1molNH
所含的电子总数与1mol—OH所含的电子总数相同
B．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键
C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应
D．用该方法每处理1molNH
需要的NO
为0.5mol
B [1molNH
和1mol—OH中分别含有10mol、9mol电子，A错误；
联氨的结构式为
，1mol联氨中含有4molN—H键和1molN—N键，B正确；
过程Ⅱ，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由－2变为－1，因此过程Ⅱ属于氧化反应；
过程Ⅲ，N2H2转化为N2，氮元素的化合价由－1变为0，因此过程Ⅲ属于氧化反应；
过程Ⅳ，NO
转化为NH2OH，氮元素的化合价由＋3变为－1，因此过程Ⅳ属于还原反应，综上可知C错误；
NH
中氮元素为－3价，NH2OH中氮元素的化合价为－1，N2H4中氮元素的化合价为－2，根据得失电子守恒，参与反应的NH
与NH2OH的物质的量之比为1∶1，即每处理1molNH
，需要的NH2OH为1mol，根据氮原子守恒可知所需n（NO
）＝n（NH2OH）＝1mol，D错误。
4．过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。
在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。
按照过渡态理论，NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g）的反应历程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
C [活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；
活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；
反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；
该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：
CO
＋OH－＋2H＋===HCO
＋H2O
C．在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．在Fe（NO3）2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
Fe2＋＋NO
＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
C [氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；
H＋与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；
与稀硝酸反应时生成NO，D错误。
6．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH（g）＋H2O（g）4H2（g）＋2CO（g） ΔH1＝＋256.6kJ·
mol－1
b．2CH3CH2OH（g）＋O2（g）6H2（g）＋4CO（g） ΔH2＝＋27.6kJ·
则下列说法正确的是（ ）
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：
乙醇的燃烧热为13.8kJ·
C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大
D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
A [A项，a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，正确；
B项，燃烧热对应生成稳定的氧化物，乙醇燃烧的生成物应该是液态H2O和CO2气体，错误；
C项，焓变与氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，错误；
D项，由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收
kJ能量、b吸收
kJ能量，错误。
7．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
C [A项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定含有SO
，如NaHSO4固体中不含SO
，但也能产生上述现象，错误；
B项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有Fe3＋，如铁粉与氧化铁的混合物，若铁过量时，溶于盐酸所得溶液中就没有Fe3＋，滴加KSCN溶液，则不会出现血红色，但固体中含有Fe3＋，错误；
C项，由于氨气易溶于水，所以加入NaOH溶液，没有产生使湿润试纸变蓝的气体，可能是产生了氨气，但没有逸出，正确；
D项，固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，该固体试样中不一定存在SiO
，也可能存在AlO
，加入盐酸出现Al（OH）3沉淀，再加NaOH溶液Al（OH）3又溶解，错误。
8．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．化合物X的分子式为C16H16O6
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
C [根据X的结构简式可得分子式为C16H14O6，A错误；
X不能够发生消去反应，B错误；
酚羟基、酚酯基均可与NaOH反应，1molX最多消耗5molNaOH，苯环、酮羰基均可发生加成反应，1molX最多消耗7molH2，酚羟基只能发生邻、对位的取代反应，1molX最多消耗4molBr2，C正确；
酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，X可燃烧即能够发生氧化反应，D错误。
9．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
B [通过多个碳碳双键和三健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：
CH2===CHCH===CHCH===CHC≡CH等，A错误；
a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；
c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5种，B正确；
乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面；
苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C错误；
三种分子中只有a和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a和b能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
A．X与Z可形XZ3分子，X采取sp2杂化
B．四种元素中，Y的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
B [由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；
X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。
11．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：
M（g）＋N（g）2R（g） ΔH<
0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
A [已知反应M（g）＋N（g）2R（g） ΔH<
0，在一恒温恒压的密闭容器中发生反应，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R即增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。
A项，t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），错误；
B项，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，正确；
C项，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，正确；
D项，因为温度相同，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，正确。
12．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热逸出的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液紫红色褪去
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生了乙烯
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2＋
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁
A [向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液，出现黄色沉淀，是由于发生了AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，根据沉淀转化的一般规律可知，Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），A正确。
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，逸出的气体中可能含有乙醇蒸气，它也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B错误。
向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液，溶液变红色，是由于待测液中含有Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均有，C错误。
将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑，铁与水在高温下发生反应生成了四氧化三铁，D错误。
13．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。
其中发生反应的离子方程式为2MnO
＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是（ ）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为4mol
B [分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，A错误、B正确。
高锰酸钾具有强氧化性，能将HCl氧化为氯气，C错误。
分析反应可知，生成5molO2，转移10mol电子，则产生1molO2，转移2mol电子，D错误。
14．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标准状况下）
C [由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：
电解质溶液为酸性溶液，NO发生还原反应生成N2，因为原电池中，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，则N为正极，M为负极。
15．常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<
Ksp（BaCO3）
B．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3
C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：
c（CO
）＞c（SO
）＞c（OH－）＞c（Ba2＋）
D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
D [根据图像，CO
浓度为0时，c（Ba2＋）、c（SO
）都是1×
10－5，所以Ksp（BaSO4）＝1×
10－10，碳酸钡饱和溶液中当c（CO
）＝5×
10－4时，c（Ba2＋）＝0.5×
10－5，Ksp（BaCO3）＝2.5×
10－9，相同温度时，Ksp（BaSO4）<
Ksp（BaCO3），A正确；
使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4＋CO
BaCO3＋SO
，根据图像，Ksp（BaSO4）＝1.0×
10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×
10－9，反应的平衡常数K1＝
＝
＝0.04，若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05molSO
，
＝K＝0.04，则平衡时n（CO
）＝1.25mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol＋0.05mol＝1.3mol，B正确；
0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO
，平衡时CO
的浓度大于SO
，CO
水解促进OH－的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2＋，因此离子浓度大小关系为c（CO
）＞c（OH－）＞c（Ba2＋），C正确；
BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2＋的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（11分）（2018·
洛阳二模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。
利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再滴定测量。
实验装置如图所示。
（1）a的作用是__________，仪器d的名称是__________。
（2）检查装置气密性：
____________________（填操作），关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；
停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是__________（填序号）。
A．硝酸 B．盐酸
C．硫酸D．磷酸
②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成。
若有SiF4生成，实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）向馏出液中加入V1mLc1mol·
L－1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·
L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3＋（La3＋与EDTA按1∶1配合），消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为________。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间），测量并计算出氟元素质量，重复多次。
该操作的目的是____________________。
[解析]
（1）a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸。
仪器d的名称是直形冷凝管。
（2）检查装置气密性时在b和f中加水，使水浸没a和e的末端，从而形成密闭体系。
（3）①此实验是利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为HF（低沸点酸）蒸出。
硝酸和盐酸易挥发，A、B项错误；
硫酸和磷酸沸点高，难挥发，C、D项正确。
②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，不影响实验结果。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是充分吸收HF气体，防止其挥发损失。
（4）根据题意得关系式：
La3＋～3F－，则n（F－）＝3n（La3＋）＝3（c1V1－c2V2）×
10－3mol，氟化稀土样品中氟元素的质量分数为[3（c1V1－c2V2）×
10－3mol×
19g·
mol－1]/mg×
100%，即
。
[答案]
（1）平衡压强 直形冷凝管
（2）在b和f中加水至浸没导管a和e末端
（3）①CD ②不受影响
③充分吸收HF气体，防止其挥发损失
（4）
（5）寻找最佳实验条件
17．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>
8溶解）
9（>
9溶解）
（1）实验室用18.4mol·
L－1的浓硫酸配制480mL2mol·
L－1的硫酸，需量取浓硫酸________mL；
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需
（2）H2O2的作用是_________________________。
（用离子方程式表示）
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O
转化为________（填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
[解析] （3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH＝8，将Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；
同时将Cr2O
转化为CrO
，反应可表示为Cr2O
＋2OH－===2CrO
＋H2O。
（4）加入NaOH溶液调pH＝8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。
（5）根据流程加入SO2将CrO
还原为Cr（OH）（H2O）5SO4，SO2被氧化成SO
，硫元素的化合价由＋4价升至＋6价，铬元素的化合价由＋6价降至＋3价，写出离子方程式为2CrO
＋12H2O＋3SO2===2Cr（OH）（H2O）5SO4＋SO
＋2OH－。
[答案]
（1）54.3mL 胶头滴管、500容量瓶
（2）2Cr3＋＋H2O＋3H2O2===Cr2O
＋8H＋ （3）CrO
（4）Ca2＋和Mg2＋ （5）2CrO
＋2OH－
18．（12分）目前处理烟气中的SO2有三种方法：
液吸法、还原法、电化学法。
Ⅰ.液吸法
25℃，Kb（NH3·
H2O）＝1.8×
10－5；
H2SO3：
Ka1＝1.5×
10－2，Ka2＝1.0×
10－7；
Ksp（CaSO4）＝7.1×
10－5
第1步：
用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。
第2步：
加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH
＋SO
CaSO4↓＋2NH3·
H2O。
（1）25℃，（NH4）2SO3溶液呈________（填“酸性”“碱性”“中性”）
（2）通过计算第2步反应的K判断第2步反应________（填“能”或“不能”）进行完全。
（一般认为K>
105时反应就进行完全了。
）
Ⅱ.还原法
①2CO（g）＋SO2（g）S（l）＋2CO2（g） ΔH1＝－37.0kJ·
②2H2（g）＋SO2（g）S（
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