浙教版科学 九年级上册 第二章 物质转化与材料利用 测试及答案Word格式.docx
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C．证明分子是在不停地运动的，酚酞试液变红是氨分子的作用
D．二氧化锰可以增加产生氧气的总量，氧气能使带火星木条复燃
5.下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
②
H2
O2
CuO
③
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
H2SO4
K2CO3溶液
CO
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
6.某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a~b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b~c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量
7.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验无法完成的是（）
A．气体从a端通入，收集二氧化碳
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
8.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
选项
物质
试剂和方法
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
KCl（K2SO4）
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
H2（HCl）
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
9.图像能直观反映出一些科学信息，生动形象帮助同学们理解科学知识。
下列图像能正确反映其对应关系（）
A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水
C．将一定质量的碳酸氢钠放入试管中充分加热
D．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
10.化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。
下列说法正确的是（）
A．含氧化合物与金属氧化物包含关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．化合物与氧化物属于并列关系
D．单质与化合物属于交叉关系
11.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、Cl-
B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+
D．K+、Cl-、CO32-、Na+
12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3；
⑤加过量的BaCl2；
⑥蒸发。
正确的顺序是（）
A．①④②⑤③⑥
B．④①②⑤③⑥
C．②⑤④①③⑥
D．④①⑤②③⑥
13.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验．实验现象：
A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有（）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
14.普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，则普通玻璃属于
A．氧化物
B．有机物
C．混合物
D．盐
15.“垃圾是放错位置的资源”。
乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。
废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（）
二、填空题
16.近日，浙江大学高分子系课题组制备出了一种超轻气凝胶——全碳气凝胶——它刷新了目前世界上最轻材料的纪录，将100立方厘米大小的“碳海绵”“踩”在狗尾巴草上，纤细的草须一点都没有被压弯，如图所示。
该材料具有高弹性、强吸附，应用前景广阔。
（1）全碳气凝胶是目前世界上最轻的物质，这里的“最轻”指的不是质量，而是指
。
（2）该物质是用石墨为原料的石墨烯和碳纳米管制成。
石墨是碳的一种
17.江山中学科技楼前矗立着一座孔子雕像，这座雕像高达4.6米、重约12吨，全身用质地细腻、色泽纯白的汉白玉（汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石）雕琢而成。
（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的________（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和________。
18.写出下列符号中数字的意义
①H2O中的“2”表示_________________________________________________；
②Al3+中的“3”表示__________________________________________________。
19.实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
2KClO32KCl+3O2↑。
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量______；
A．不变
B．变大
C．变小
D．可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是______。
A．不能产生氧气
B．产生氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少
D．没有氯化钾生成
三、探究题
20.（8分）天然气作为燃料已进入千家万户。
小聪在帮父母烧菜时想到：
天然气燃烧的产物是什么呢？
带着这一问题，小聪和同学们一起进行了探究：
探究一：
天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧后的产物中可能有二氧化碳、水，同学们想利用甲图中的装置进行验证，请你帮助他们选择合理的装置并连接：
燃烧后的混合气体应依次通过
装置。
探究二：
甲烷燃烧会不会因氧气不足而生成一氧化碳呢？
同学们提出可用乙图装置加以检验，那么气体通入该装置之前应怎样处理？
他们讨论后一致认为：
先把燃烧后的混合气体依次通过甲图中的A、B、C装置，然后再通入乙图装置。
如果看到
现象则表明燃烧产物中有一氧化碳。
注意事项：
混合气体通过乙装置进行实验时，应先通气体、再加热，这样做的目的是
小聪认为上述方案还存在缺陷，请你指出来：
21.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？
某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu20，Cu和Cu20均为不溶于水的红色固体；
但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：
Cu20+H2SO4==CuSO4+Cu+H20。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？
他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu
假设二：
红色固体只有Cu20
假设三：
红色固体中有Cu和Cu20
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。
若无明显现象，则假设____________成立；
若看到溶
液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？
___________
（选填“能”或“不能”）。
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。
则原红色固体中含有什么物质？
___________。
22.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。
（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：
请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是________。
②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是________。
（2）第二小组同学探究某混合气体的成分。
已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。
小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，肯定有的气体是________。
为了防止有毒气体污染空气，应该在上述装置中做何改进________。
23.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
A
B
C
D
E
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为
（2）仪器B的作用是
（3）仪器E中的现象是
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
四、简答题
24.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是________．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为________．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 ________．
25.为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。
其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3==2Na2SO4＋4HC1
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的
离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定
、加入足量的
溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
26.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。
将NaOH溶液缓缓加入到C中，生成的蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为________；
（2）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
（列式计算）________。
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？
（列式计算）____。
27.实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。
某兴趣小组从实验室收集
到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44千克，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量
为15千克．求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）．________
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量．________
28.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；
另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3。
试回答：
该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有_____（写化学式，下同）；
B溶液中的溶质一定含有_____。
29.某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。
六次实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
_________________
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（计算结果精确到0．1%）_________________
30.请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是___________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是___________，氢氧化钠和盐酸的反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步，当加入盐酸的体积在0～V1mL时，无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；
第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体。
当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是___________，所加盐酸体积大于V2mL时，溶液的pH
7。
参考答案
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8、
9、
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