高中化学必修一《化学物质及其变化》单元复习练习解析Word格式.docx

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按电离出的H＋个数分

一元酸：

HCl、HNO3

二元酸：

H2SO4、H2SO3

多元酸：

H3PO4

碱

按电离程度分

强碱：

NaOH、Ba（OH）2

弱碱：

NH3·

H2O、Fe（OH）3

按电离出的OH―个数分

一元碱：

NaOH

二元碱：

Ba（OH）2

多元碱：

Fe（OH）3

盐

按组成分

正盐：

Na2CO3

酸式盐：

NaHCO3

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

混合物：

如分散系

2.以分散质粒子大小对分散系分类

　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；

后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散系粒子的直径

＜1nm

1nm～100nm

＞100nm

分散质粒子

分子或离子

许多小分子集合体

或单个高分子

分子集合体

或离子集合体

性质

外观

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

介稳性

不稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

是否有丁达尔效应

无

有

实例

食盐水、碘酒

肥皂水、牛奶

泥水

要点诠释：

溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；

浊液中的分散质粒子通常大于100nm；

胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

　　这三类分散质中，溶液最稳定；

浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；

胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

要点二、电解质的有关概念

１．电解质和非电解质的比较

按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。

定义

相同点

不同点

电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

都是

一定条件下能够电离产生离子，能导电

NaClH2SO4

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

不能电离

不能导电

蔗糖酒精

（1）．电解质、非电解质均应是化合物。

（2）．电解质导电必须有外界条件：

水溶液或熔融状态。

（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；

CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

2．强电解质与弱电解质的比较

按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。

强电解质

弱电解质

概念

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离的电解质

都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程

可逆过程，存在电离平衡

表示方法

电离方程式用“==”

电离方程式用“

”

溶液中溶质微粒

只有水合离子

水合离子，弱电解质分子

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4

KOH、NaOH、Ba（OH）2

绝大多数盐：

BaSO4、AgCl、CaCO3

弱酸：

HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱碱：

H2O、Fe（OH）3

水：

H2O

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·

H2O属于弱电解质。

要点三、化学变化的分类

化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应：

A+B==AB

分解反应：

AB==A+B

置换反应：

A+BC==AC+B

复分解反应：

AB+CD==AD+CB

根据反应中是否有电子转移

氧化还原反应

实质

有电子转移（得失或偏移）

特征

反应前后元素的化合价有变化

基本概念相互关系

氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物

还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物

非氧化还原反应

根据反应中是否有离子参加

离子反应

定义：

有离子参加的反应，包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应等。

离子方程式

定义

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

书写方法

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

意义

不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应

分子反应

要点四、书写离子方程式常见错误

1．不符合反应原理和事实。

如：

Fe与稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。

2．不区分物质溶解性难易、电解质的强弱。

如CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O。

CaCO3是难溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改写为离子，正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。

3．没弄清反应物间量的不同。

如过量的CO2通入到少量NaOH溶液中：

CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的CO2与OH－反应生成CO32－，而CO2过量则生成HCO3－，正确应为CO2+OH－=HCO3－。

4．得失电子数和电荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

5．忽视存在多种离子间的反应。

如H2SO4与Ba（OH）2的反应：

Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+与OH－生成水的反应，且要注意符合物质的组成比例。

正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

要点五、离子方程式中的定量书写

涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同时也是高考的一个热点。

正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。

下面举例说明解这类题目的一般方法：

1．抓关键词

题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例。

例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca（OH）2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即

Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O。

示例：

判断下列离子方程式的正误：

（1）碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO３２－

（3）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O

（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O

分析：

（1）碳酸氢铵中的NH4+和HCO3－均可以与OH－反应，因氢氧化钠过量，所以NH4+和HCO3－全部与OH－反应，则在离子方程式中应该为1∶1，此离子方程式错误，正确应为：

NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3·

H2O+H2O

（2）SO2少量，因此CO32－不能完全反应，只能生成HCO3－，正确。

（3）NaHSO4过量，即Ba（OH）2不足，Ba2+与OH－的配比为1∶2，正确。

（4）NaHCO3少量，则中和1个HCO3－只需一个OH－，故Ca2+与OH－的化学计量数之比不满足1∶2，正确。

方法技巧：

酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。

要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点。

2．抓试剂的滴加顺序

试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。

写出下列反应过程中的离子方程式。

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。

（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，刚开始HCl量不足，所以离子方程式为：

CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。

（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，刚开始Na2CO3量不足，HCl过量，则离子方程式为：

CO32－+2H+==CO2↑+H2O。

3．抓过量反应物与生成物能否反应

有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。

例如：

次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca（HCO3）2，所以正确的写法应为：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。

【典型例题】

类型一、物质的分类

例1、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质

【思路点拨】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；

也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。

【答案】B

【解析】化合物和单质是以元素的种类不同来区分的，而且二者都是纯净物。

化合物至少含有两种元素，故仅含一种元素的物质不可能是化合物。

【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。

举一反三：

【变式1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

X

Y

Z

A

B

C

混合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。

【变式2】下表关于物质分类的正确组合是（）

分类

组合

酸性氧化物

H2SO4

SiO2

CO2

HCl

NaCl

Na2O

CO

CH3COOH

MgCl2

Na2O2

SO2

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

【答案】D

类型二、化学变化及其分类

例2、下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是（　）

　　A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　B．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

　　C．CuO+H2

Cu+H2O

　　D．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

【思路点拨】做这道题时，学生要了解置换反应的概念和氧化还原反应的特征，根据题中要求，先排除属于置换反应的选项，再观察反应前后元素化合价有变化的选项即为答案。

　【解析】氧化还原反应的特征是反应中某些元素的化合价发生变化，根据这一点，可以排除A。

置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应全部是氧化还原反应，C、D就是置换反应，根据本题题意可以排除。

　【总结升华】置换反应一定属于氧化还原反应，但只要有化合价变化的反应都是氧化还原反应。

　举一反三：

　　【变式1】下列说法不正确的是　（　）

　　A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应

　　B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

　　C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂

　　D．金属在参加的反应中只能作还原剂

　　【答案】C

【变式2】

（2015吉林汪清六中期中考）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O

【解析】该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；

B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；

C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；

D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误。

类型三、　氧化还原反应

例3、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　）

　　A．N2　　　　　　B．N2O3　　　　　C．NH3　　　　　Ｄ．NO2

【思路点拨】亚硝酸中氮元素的化合价为+3，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。

【答案】AC

　【解析】N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，NH3中N呈－3价，NO2中N呈现＋4价，符合题意的有A和C。

　【总结升华】氧化剂在反应中某元素的化合价降低，发生还原反应。

【变式1】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O—→4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O—→4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑

【答案】CD

【解析】反应Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，而C项中H2O为还原剂，D中H2O为氧化剂。

【变式2】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（　）

　　A．该反应是氧化还原反应　　　　　B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂

　　C．该反应也可以看作是置换反应　　D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　　【答案】BC

【变式3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是　　　　　　　　（　）

　　A．H2

H2O　B．KClO3

KCl　　C．CO2

CO32—　　D．Fe2O3

Fe

　　【答案】D

例4、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）

A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+（CH3COO）2Ca

C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑

D．4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

【思路点拨】首先排除属于非氧化还原反应的选项，再从属于氧化还原反应的选项中找出氧化剂、还原剂，理清电子转移情况，从而弄清楚数量关系。

【答案】AD

【解析】A项O3为氧化剂，KI为还原剂，n（O3）∶n（KI）=1∶2，符合题意。

B项是复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

C项NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，n（NaClO3）∶n（I2）=2∶1，不符合题意。

D项MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D项也符合题意。

【总结升华】一要把握氧化剂、还原剂的概念；

二要注意在部分氧化还原反应中，被氧化（还原）与未被氧化（还原）的物质的比例，即作还原（氧化）剂与不作还原（氧化）剂的物质的比例。

例如本题中D选项，HCl是还原剂，但4molHCl参加反应，只有2mol作还原剂，另2mol未发生价态变化，体现酸性，不作还原剂。

又如反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，HNO3是氧化剂，但8molHNO3中只有2mol作氧化剂。

【变式1】在反应MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是（　　）

A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

【解析】根据方程式可算得，当有8.7gMnO2参加反应，消耗HCl的质量为：

4×

3.65g，其中有一半被氧化，即7.3g。

【变式2】在反应CuS＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为（　　）

A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶1

【解析】CuS中S由－2→0价，化合价升高，CuS作还原剂，而HNO3中N由＋5→＋4价，化合价降低，HNO3作氧化剂，4molHNO3部分参加了氧化还原反应，只有2molHNO3作氧化剂，另外2molHNO3生成了1molCu（NO3）2，没有参加氧化还原反应。

【变式3】一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（）。

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

【答案】A

【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3价升至0价（失去电子被氧化），硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降至0价（得到电子被还原），根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。

类型四、氧化性、还原性强弱的比较

例5、（2015甘肃永昌一中期中考）根据以下几个反应：

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是（）

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

【思路点拨】根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较。

【解析】反应①中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞I2；

反应②中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Fe3+；

反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；

反应④中I元素的化合价由0降低为﹣1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2＞SO2。

由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2。

【答案】B

　【总结升华】氧化剂的氧化性强于氧化产物；

还原剂的还原性强于还原产物。

【变式1】有下列氧化还原反应：

　　①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

　　②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

　　③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O

　　④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

　　根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　）

　　A．MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋　　　B．Cl2＞MnO4—＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

　　C．MnO4—＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋　　　D．Fe3＋＞MnO4—＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋

　　【答案】A

　　【变式2】下列阳离子中，氧化性最强的是（　）

　　A．H＋　　　　B．Fe2＋　　　　C．Cu2＋　　　　D．Ag＋

　　【答案】D

【变式3】R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+==Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（）。

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

【答案】A

【解析】根据反应X2++Z==Z2++X知氧化性X2+＞Z2+，由Y+Z2+==Y2++Z知氧化性Z2+＞Y2+，又X2+与单质R不反应。

则有氧化性R2+＞X2+，综上所述则有氧化性大小为：

R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+。

类型五、离子方程式正误的判断

例6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2+OH－==HSO3－

B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

C．盐酸滴入氨水中：

H++OH－==H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－+2H+==CO2↑+H2O

【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如A、B选项涉及到的问题，还有难溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里C、D选项就