届湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题Word下载.docx
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B．向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
5．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
6．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是
A．操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
7．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
=0.1的溶液中：
Na+\K+、SiO42-、SO32-
B．pH=l的溶液中：
K+、Al3+、SO42-、F-
C．与镁反应生成氢气的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；
②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
10.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它酌正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是
A．正极的反应为P2VP•nI2+2e-=P2VP•（n-1）I2+2I-
B．电池工作时，碘离子移向P2VP极
C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
11．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、SO2气体分别通入品红溶液
溶液均退色
氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>
Fe2+
12.一定条件下，CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；
向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是
A．m点：
v（正）>
v（逆）B．活化能：
过程Ⅱ>
过程I
C．n点时该反应的平衡常数K=50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
13．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失：
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
15．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg.cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
A．②③B．②④C．③④D．①③
16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
二、非选择题（共52分）
17．（12分）FeCl2是一种常用的还原剂。
有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水．易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点／℃
-45
53
——
沸点／℃
132
173
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；
E中盛放的试剂是_________；
D中反应的化学方程式为_________。
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________；
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________gNaOH的溶液。
18．（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
口MnO2+口FeS+口H2SO4=口MnSO4+口Fe2（SO4）3+口S+口H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：
______________。
b．操作②中加入适量X的作用是什么______________；
X的首选物的化学式是______________。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是______________。
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中同收Al（OH）3，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlC13溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为_____________，若总共得到nmolAl（OH）3，则消耗的NaOH和HC1的理论量（mol）分别为_______、_________。
b．若使用下列流程同收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
________________。
19．（14分）CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应昀废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。
I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。
过程2的化学方程式为：
__________。
II、近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。
其工艺流程如图所示：
（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。
②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。
（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和5molH2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。
②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>
”，“<
”，“=”）
③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。
（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10mol./L盐酸滴定，生成的V（CO2）（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：
则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.
III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。
（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；
（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。
20、（12分）对乙酰氨基苯酚（）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。
（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备
的合成路线___________。
1-5CABCB6-10DDADA11-15DCBCB16C
二、非选择题（本题包括4道题，共52分）
17.（12分）
I.干燥氢气（1分）；
碱石灰（1分）；
H2+2FeCl3=2FeCl2+2HC1（2分）；
II．（l）C6H5Cl（1分）；
（2）实验使用了冷凝同流装置（2分）；
（3）①苯（1分）；
②蒸馏滤液，并收集132℃馏分（2分，只要答有“蒸馏”就可给分2分）；
（4）18（2分）
18．（14分）
（1）3、2、6、3、1、2、6（2分）
（2）a．Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu（写对1个得1分，共2分）
b．将Fe2+氧化成Fe3+（1分）MnO2（2分）
c．MnCO3或ZnCO3（1分）
（3）a.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）；
（1分）；
（1分）
b．如按下流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HC1的埋论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则（2分）
19．（14分）
I.6FeO+CO2=C+2Fe3O4（2分）
II．（l）①KHCO3（1分）②K2CO3（1分）
（2）①CO2+3H2
CH3OH+H2O（2分，
未标扣1分）；
②>
③800（2分）
（3）56（2分）
III．
（1）从右至左（1分）
（2）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（2分）
20.（12分）
（1）硝基苯（1分）；
羧基（1分）；
（2）CH3CHO（1分）；
取代反应或脱水（1分）；
（3）
（2分）
（4）20（2分）
（5）
（或
）
（每步1分，共4分）
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