精选3份合集陕西省商洛市学年高二化学下学期期末学业质量监测试题Word文档下载推荐.docx
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C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol≤n（e-）≤
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
7．下列不是室内污染物的是：
A．COB．甲苯C．尼古丁D．食品袋
8．2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。
轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。
下列说法正确的是（）
A．苯能与溴水发生加成反应B．丙烯能被酸性KMnO4氧化
C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有两种同分异构体
9．室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两者水的电离程度相同
B．分别用水稀释相同倍数后，c（Cl-）>
c（CH3COO-）
C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
10．下列说法正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
11．下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理
C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量
D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析
12．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
13．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将增大
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：
c（OH−）=c（H+）
C．0.1mol·
L−1硫酸铵溶液中：
c（SO42−）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH−）
D．0.1mol·
L−1的硫化钠溶液中：
c（OH−）=c（H+）+c（HS−）+c（H2S）
14．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A．分子式为C9H8O3Br
B．不能与浓溴水反应生成沉淀
C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应
D．1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应
15．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
16．二环[1，0，0]丁烷（
）是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．该化合物的二溴代物有4种
B．生成1molC4H10需要2molH2
C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体
D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
17．下列表示不正确的是（）
A．氯离子的结构示意图
B．四氯化碳分子的电子式:
C．CH4的球棍模型
D．明矾的化学式:
KAl（SO4）2·
12H2O
18．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
B
S
H2S
SO2
SO3
C
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
D
N2
NH3
NO
NO2
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是
A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
20．（6分）下列属于碱的是
A．CaOB．Na2CO3C．NH3·
H2OD．MgCl2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
①试剂A应选择________，试剂B应选择_______（填序号）。
A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。
④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。
（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；
且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。
（5）F与G的关系为________（填序号）。
a．碳链异构b．官能团异构
c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________________________________。
（7）参照上述合成路线，以
原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；
试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）I：
某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和______溶液，继续煮沸，待溶液呈____后，停止加热。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____（填“有”或“无”）丁达尔效应；
再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________。
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是_______。
II：
回答下列问题：
（1）“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。
请写出该反应的化学方程式_________________________。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________。
24．（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。
霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112kJ·
mol-1
，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ·
mol-1；
SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。
（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>
”“<
”或“=”）；
②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填写准确数值）。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B错误；
C．电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；
D．电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；
故选D。
【点睛】
正确判断电源的正负极是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意电解氯化钠溶液时，阴极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH―。
2．D
试题分析：
n（Cl2）=5.04L÷
22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：
n（Fe2+）>
n（Br-）,所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；
然后发生反应：
Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
n（Cl-）=0.225mol×
2=0.45mol由于溶液中c（Br-）=c（Cl-），假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：
x+（2x-0.45）=0.225mol×
2；
解得x=0.3mol；
所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c（FeBr2）=0.3mol÷
0.1L=3mol/L,因此选项是D。
考点：
考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。
3．B
分析：
反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
详解：
A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；
B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；
D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；
答案选B。
点睛：
本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。
4．C
【解析】分析：
由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。
四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。
5．C
A项，按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可由9种组合方式，A项正确；
B项，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质粒子介于1nm~100nm之间的为胶体，分散质粒子大于100nm的为浊液，B项正确；
C项，胶体中胶粒带同种电荷，互相排斥，也是较稳定的分散系，放置不会生成沉淀，只有在一定的条件下，例如加热、加电解质等情况下才可发生聚沉，C项错误；
D项，胶体中胶体粒子对光有散射作用，可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，D项正确；
故答案为C。
6．D
A.假设n（ClO-）=1mol，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3-）；
B.根据元素的原子守恒分析解答；
C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5n（KClO3），由钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH）；
氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），进而计算转移电子物质的量范围；
D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），结合电子转移守恒计算。
A.假设n（ClO-）=1mol，由于反应后
=11，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒可得5n（ClO3-）+n（ClO-）=n（Cl-），5×
n（ClO3-）=11mol-1mol=10mol，所以n（ClO3-）=2mol，故溶液中
，A正确；
B.由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），两式联立可得n（Cl2）=
n（KOH）=
×
amol=
amol，B正确；
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=
amol；
转移电子最大物质的量为：
amol×
5=
n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），所以有n（KClO）=
amol，转移电子最小物质的量=
1=
amol，则反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围为：
amol，C正确；
D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5n（KClO3），由钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=
amol，D错误；
故合理选项是D。
本题考查氧化还原反应计算，注意电子转移守恒、原子守恒及极限法的应用，侧重考查学生对基础知识的应用能力和分析、计算能力。
7．D
室内污染主要来自于化学类污染物、物理类污染物、生物类污染物；
化学类污染物主要来自于装修、家具、煤气热水器、杀虫剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等；
物理类污染物主要是放射性、噪声、电磁辐射、光污染等；
生物类污染物主要来自于细菌、病毒、花粉、宠物的代谢产物等。
因此D符合题意；
8．B
轮烷分子如图
，A、苯不能与溴水发生加成反应；
B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化；
C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小；
D、CH2C12有一种同分异构体。
A、苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；
B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，故B正确；
C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小，故C错误；
D、甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体，故D错误；
故选B。
本题考查有机物的结构与性质，解题关键：
把握有机物中的官能团的性质，侧重分析与应用能力的考查，易错点A，苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，难点D，甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体。
9．B
【解析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。
A.盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度本题，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故A错误；
B.分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c（Cl-）>
c（CH3COO-），故B正确；
C.盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C错误；
D.相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；
10．A
A．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；
C．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；
D．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。
11．A
A、蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A错误；
B、船身上镶锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保护,所以是利用原电池原理,B正确；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,该反应放热，C正确；
D、血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,D正确；
正确选项A。
高分子分为天然高分子和合成高分子；
天然高分子常见的有：
淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；
合成高分子有合成橡胶、合成纤维和合成塑料等。
12．D
A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；
B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；
C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；
故答案为D。
13．A
A、加水稀释，促进阴离子水解；
B、酸和碱的强弱没有给出，无法判断；
C、硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；
D、依据质子守恒解答。
A、加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3-）的比值将增大，故A正确；
B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；
C、0.1mol/L硫酸铵溶液中:
c（NH4+）>
c（SO42-）>
c（H+）>
c（OH-），故C错误；
D、依据质子守恒，0.1mol/L的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；
故选A。
本题考查了盐类的水解，解题关键：
明确盐类水解的原理，把握溶液中电荷守恒、物理守恒、质子守恒，易错点B，注意盐类水解的规律及其应用。
难点D，对质子守恒的理解，或写出物料守恒和电荷守恒，加减消元消去钠离子可得。
14．C
A.分子式为C9H9O3Br，A错误；
B.酚能与浓溴水反应生成沉淀，且苯环上相应的位置没有全部被取代，所以该物质可以和浓溴水发生取代反应，B错误；
C.酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应，C正确；
D.酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以1
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