高一化学上复习总结Word文档下载推荐.docx

高一化学上复习总结Word文档下载推荐.docx

《高一化学上复习总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上复习总结Word文档下载推荐.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L·

（4）标准状况下的气体摩尔体积：

①标准状况：

0℃、1atm即1.01×

105Pa；

②理想气体：

A.不计大小但计质量；

B.不计分子间的相互作用；

③标准状况下的气体摩尔体积：

约22.4L·

mol-1

6.物质的量浓度

用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

c

mol•L-1

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

二、氯气

一、氯原子结构：

氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子，容易得1个电子而形氯离子，8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

氯在自然界中以化合态存在。

二、氯元素的性质

1、氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。

有很强的氧化性，与大多数金属化合，生成氯化物（盐）。

与钠、铁、铜、能在氯气中燃烧。

2、氯气的化学性质:

点燃与金属反应

2Na+Cl2===2NaCl（＿＿＿色烟）

点燃Cu+Cl2===CuCl2（_______色烟）

点燃H2＋Cl2===2HCl（苍白色火焰）或光照

与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5（________色烟雾）

Cl2+H2O===HCl+HClO（有强氧化性的弱酸，漂白性）

与化合物反应2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（漂白粉，有效成份是ClO-）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：

消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

三、氯气的制法

1、药品：

浓盐酸和二氧化锰

2、原理：

MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

（求氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

4，当有2mol氯气生成时，有8molHCl被氧化，有mol电子转移）

3、装置类型：

固＋液――

4、收集方法：

用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、检验：

使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么

6、余气处理：

多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

四、氯化氢的性质

1、物理性质：

是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：

500体积比）密度比空气大。

2、化学性质：

HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：

食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：

用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热总式：

2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

装置类型：

固＋液――收集方法：

用向上排空法收集检验：

用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：

将多余的气体通入水中即可

五、卤素性质

1、相似性：

以卤素单质为例，主要包括：

①均易溶于有机溶剂；

②跟金属反应生成金属卤化物；

③跟氢气反应生成卤化氢；

④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；

⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；

⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。

大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。

2、递变性：

递变规律有：

半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。

3、特殊性：

①氟元素只有–1价，没有正价；

②氟单质与水反应生成氧气；

③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；

④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；

⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；

⑥液溴易挥发，固体碘易升华；

⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；

⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。

三、重要物质：

主要是两种。

1、氯水：

①成分：

强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。

②性质：

从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。

如：

Ⅰ、Cl2参与反应：

与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；

与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。

Ⅱ、Cl–参与反应：

遇硝酸银溶液时起主要作用。

Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：

如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应。

Ⅳ、H+与HClO能同时参与反应：

如新制的氯水滴加到紫色石蕊试液中，先变红后褪色，就是H+与HClO先后起作用的体现。

Ⅴ、Cl2与HCl、HClO同时参与反应：

如新制的氯水与强碱反应。

反应式略。

等等。

2、次氯酸：

①结构：

结构式为H–O–Cl，因此氯元素的化合价为+1价。

②物理性质：

浓溶液呈黄色、易挥发、有强烈的刺激性气味；

稀溶液颜色较浅。

③化学性质：

弱酸性（比碳酸的酸性还弱）、不稳定性（注意保存方法）、强氧化性（Ⅰ、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氧化性最强；

Ⅱ、酸、碱性条件下均有强氧化性）。

④制法：

工业上制得的漂白粉遇稀酸或空气中的二氧化碳便可发生复分解反应生成次氯酸

四、抓关键反应：

主要是三个反应。

⑴制漂白粉的反应。

①推导。

这是理解它的基础。

②分析。

反应历程分析、氧化还原反应分析。

③应用：

工业生产、保存方法、其原理用于吸收多余的氯气、计算等。

⑵实验室制氯气的反应：

①拓展：

药品替代反应。

②联系实验问题（原理→装置→操作→注意事项等）。

③分析：

氧化还原反应分析、计算等。

⑶卤离子与Ag+的反应：

①检验、鉴别物质；

②在生产生活中的应用。

五、典型实验：

⑴氯气的性质、制备实验（装置、操作、现象等）。

对实验现象的描述要准确到位，如烟、雾、烟雾等现象各是氯气与哪些物质反应时产生的。

⑵萃取实验。

重点是实验现象的描述，对操作方法要了解。

⑶X2、X–的检验。

包括反应原理、检验方法、实验现象。

总结：

1．红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，溶于水呈黄绿色，加水稀释后可呈蓝色。

铁丝在氯气在燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水呈黄色溶液。

纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在空气里呈现雾状。

磷在氯气中燃烧会产生白色的烟雾。

2．干燥的氯气不能与铁反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。

3．常温下，1体积水约溶解2体积的氯气，500体积的氯化氢，700体积的氨气，40体积的二氧化硫，2.6体积的硫化氢。

氯水呈黄绿色。

4．市售的漂粉精和漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是通过氯气与石灰乳作用制成。

5．氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

6．Cl2、SO2的尾气吸收用氢氧化钠溶液，导管直接伸入液面以下，HCl、NH3的尾气吸收用水，装置用倒置的三角漏斗。

7．除杂质气体：

Cl2（HCl）用饱和食盐水CO2（HCl）用饱和碳酸氢钠SO2（HCl）用饱和亚硫酸氢钠。

8．氟气是淡黄色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。

氟气与氢气暗处就爆炸，与水反应生成氧气。

氟气与氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料瓶中。

溴易挥发，应密闭保存，不能用橡皮寒塞。

如果放在试剂瓶里，需要加一些水液封。

碘易升华，遇淀粉变蓝色，与氢气需在不断加热下才能反应且同时分解。

9．氯气的验满方法：

（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸变蓝。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸先变红后褪色。

（使试纸褪色的是否HClO而不是Cl2）

氯气管道是否漏气可氨水检验，如漏气会冒白烟（生成氯化铵）

10．卤素单质不易溶于水、易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。

11．AgF无色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色且都不溶于水也不溶于硝酸。

12．含碘食盐中加的是碘酸钾。

常用作人工降雨的物质有碘化银、干冰。

碘水褐色，碘的有机溶剂紫红色，溴水橙色，溴的有机溶剂橙红色。

13．光照易分解的物质有AgCl、AgBr、AgI、AgNO3、HClO（氯水）、HNO3常保存在棕色瓶中且放在阴暗处。

NH3.H2O受热易分解放在阴凉处但不必放在棕色瓶。

14．卤化银都有感光性，常被用作感光材料。

照相用的胶卷中感光物质的主要成分是AgBr.

15．从氟到砹，卤素单质的熔沸点逐渐升高，氢化物的熔沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，分子晶体的熔沸点决定于分子间作用力（氟化氢有氢键）。

氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，决定于共价键的强弱，即非金属性越强形成的共价键越稳定。

从锂到钾，单质的熔沸点逐渐降低。

16．银白色金属钠露置在空气中，表面变暗（Na2O），接着出现白色固体（NaOH），表面变成溶液（NaOH潮解），然后又会变成白色块状物质（生成Na2CO310H2O），最后变成白色粉末（Na2CO3）

17．钠保存在煤油或石蜡中，钾保存在石蜡中。

钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子。

在实验中切下未用和用过以后的钠都要及时放回原试剂瓶中。

18．钠在空气或氧气中剧烈燃烧，火焰黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。

氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，说明过氧化钠比氧化钠稳定。

19．钠与酸反应的实质是与水电离出来的H+反应，所以钠能促进水的电离。

20．钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂。

钠可作强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。

21．CO2和H2O与Na2O2的的反应都是放热反应，反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又能使脱脂棉的燃烧加剧。

22．Na2CO3俗名纯碱或苏打，是白色粉末。

NaHCO3俗名小苏打，是白色晶体。

NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3剧烈得多，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。

往饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2会有沉淀析出成分是NaHCO3。

23．碳酸钠广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，还可用于泡沫灭火剂。

24．Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。

用途主要有氧化剂、供氧剂、漂白剂（原因强氧化性）、杀菌剂。

25．氢氧化钠又称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，有强吸水性，强腐蚀性，易潮解，如果不小心倒在皮肤上立即用大量水冲洗。

氢氧化钠保存：

密封，试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡皮塞。

因为烧碱能与二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘牢。

不能用玻璃塞的还有碳酸钠、硅酸钠等碱性溶液。

26．候式（联合）制碱法：

向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，然后在加压下通入CO2。

可析出NaHCO3，加热可得到Na2CO3。

设计实验用氢氧化钠溶液制纯净的Na2CO3，可先将氢氧化钠溶液分成两等分，一份中通入过量的CO2，然后将两份混合。

27．大多数有机化合物，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，强酸强碱、活泼金属氧化物、大部分盐包括难溶的CaCO3、BaSO4等是强电解质，弱酸弱碱、水是弱电解质。

AlCl3为共价化合物，但水溶液中全部电离，属于强电解质，Fe（SCN）3是可溶性盐但在水中极难电离，为弱电解质。

28．下列离子因氧化还原反应而不能共存

①酸性条件下NO3-与I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+②酸性条件下S2-与SO32-不共存（中性与碱性条件下可以）③MnO4-（或ClO-）与I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+④Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-⑤酸性条件下MnO4-与Cl-

29．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+

30．H2O2在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，在遇到比它强的氧化剂时如高锰酸钾，H2O2只作还原剂，遇到比它强的还原剂时如SO2，H2O2只作氧化剂。

31．在氯酸钾的分解实验中可用氧化铜作催化剂。

32．某微粒氧化性的强弱与其得到电子数目的多少无关，只与其得电子能力的强弱即易得不易得有关。

如Cl2与S，可通过与铁反应后铁的价态来比较。

33．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化。

34．加热条件下进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧。

常见吸热反应：

氢氧化钡晶体与NH4Cl混合，CO2与灼热的炭反应，CaCO3分解，水蒸气与灼热的炭反应。

35．物质的量浓度的配制的仪器：

容量瓶（填空题回答时注明体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。

36．容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液仪器。

容量瓶的检漏：

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

37．在转移时，玻璃棒应伸到刻度线以下。

38．在使用前必须检验是否漏水的是容量瓶、分液漏斗、滴定管、启普发生器。

39．在加热时需用石原棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不需用的是试管、蒸发皿、坩埚。

40．天平使用：

潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量。

称量完毕后应把砝码放回砝码盒中，把游码移回到零刻度处。

41．在定容过程中，仰视刻度线，会使配得溶液浓度偏低，溶解后热溶液立即转移，会偏高，定容后翻转摇匀后，液面下降，再加水，会偏低。

（液面下降正常，不能再加水）

42．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶进行配制，操作：

称取8g硫酸铜或12.5g胆矾配成500mL溶液，而不是加水500Ml。

三、元素周期

1、能量低的电子在离核近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动核外电子分层排布的一般规律：

K层为最外层时，最多能容纳电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数为8，次外层最多能容纳电子数为18，倒数第三层最多能容纳电子数最多能容纳电子数为32，第n层里最多能容纳电子数2n2

2、核外电子运动的特点：

电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它们没有确定的轨道，可用电子云来表示：

氢原子的电子云是球状的。

电子密度较大，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多；

3、元素金属性的强弱，可以从它的单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断；

元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态容易且稳定，

4、取一小段镁，向试管中加少量水，并向水中滴几滴无色酚酞，没有明显现象，加热后呈粉红色，而铝没有这种现象；

5、取少量的氯化铝溶液注入试管中，加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀；

将氢氧化铝沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中，若加入氢氧化钠，沉淀溶解，若加入稀硫酸溶,液，沉淀也溶解。

6、元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果

7、元素周期表结构：

三短三长一不完全周期；

18个纵行16个族除第8、9、10叫做Ⅷ族元素外，从左到右依次为

ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

8、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素；

把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素；

同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。

在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。

氧气和臭氧，白磷和红磷，金刚石和石墨是同素异形体。

9、1869年俄国化学家门捷律夫元素周期表的意义：

是学习和研究化学的一种重要工具；

新元素的发现及预测它们的原子结构与性质提供了线索；

对于工农业生产具有一定的指导作用；

有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。

10、象氯化钠一样，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键；

二氧化碳中含有极性共价键，直线型，是非极性分子；

双氧水既有极性键又有非极性键，但结构不对称，是极性分子；

氨气含有极性键，为三角锥型，是极性分子。

11、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；

12、氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子，只有在蒸气状态时才有氯化钠分子

13、氧族元素中Se是半导体，而碲Te则能够导电。

14、空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10-5%时，就会对人体有害；

双氧水的质量分数为3%或更小，作为消毒杀菌剂，工业上用10%的双氧水漂白毛、丝等

15、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；

容易液化，易溶于水。

在常温常压下，一体积水能溶解40体积的二氧化硫

16装有SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中以后，试管中的水面上升，液体变成红色。

17、向品红溶液中通入二氧化硫后，品红溶液的颜色褪去；

当给试管加热时，溶液又变成红色；

二氧化硫还能够用作食物的干果的防腐剂。

正常雨水的PH约为5.6（这是由于溶解了二氧化碳），酸雨的PH小于5.6。

空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

18、硫酸是一种无色油状液体。

难挥发易溶于水，溶于水放出大量的热，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即有大量水冲洗；

在做浓硫酸的氧化性和脱水性实验时，将纸片、火柴、硫酸铜晶体放在点滴板上，再滴加浓硫酸。

19、铜与浓硫酸在加热条件下反应，显示浓硫酸的强氧化性和酸性。

检验铁在冷的浓硫酸中钝化：

将其浸到硫酸铜溶液中，不产生红色固体。

20、空气质量日报的主要内容包括：

空气污染指数、空气质量级别、首要污染等

21.SO42-离子的检验：

取少量样品，加入稀盐酸没有现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；

22、碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的

23、在自然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。

硅的化学性质稳定，但能与强碱如氢氧化钠反应，其化学方程式：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

24、作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管等半导体器件，还可用来制造太阳能电池，含硅4%的钢含磁性，含硅10%的钢耐酸性；

25、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞：

因为玻璃中含二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠

传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，新型无机非金属材料的特性主要有：

能承受高温，强度高；

具有电学特性；

具有光学特性；

具有生物功能。

光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维。

四、钠及其重要化合物的化学性质

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑“浮、熔、游、响、红”。

浮说明钠的密度比水小；

熔说明①反应放热②钠的熔点低；

游说明有气体生成，此气体为氢气；

红说明反应有碱生成，此碱为氢氧化钠。

若把钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象？

并写出有关方程式。

现象：

有气体生成和蓝色沉淀，

反应方程式：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+2Na2SO4

在这个反应中通常能看到黑斑，原因是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜

钠不仅能和水反应，而且还能与空气中氧气和其他非金属反应，所以钠的保存应隔绝空气，通常少量保存在煤油中。

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2¬

O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

氧化钠

过氧化钠

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

化学式

Na2O

Na2O2

与水反应的化学方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应的化学方程式

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

稳定性

不稳定

较稳定

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色、粉末

白色细小晶体

溶解度

溶解度较大

溶解度较小

与酸反应的离子方程式及反应的快慢

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

慢

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

快

稳定

钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）

1．碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个（锂是2个）和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。

例如它们的单质大多是银白色（铯略带金色）、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。

它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；

它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。

它们的单质都是强还原剂。

2．随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。

元素的金属性逐渐增强。

按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；

碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。

它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。

核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；

钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3．碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。

根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

总结

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的