河南省林州一中分校林虑中学学年高一月考化学试题.docx
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河南省林州一中分校林虑中学学年高一月考化学试题
林虑中学2017级高一10月调研考试
化学试题
已知H1O16N14
第I卷（选择题）
一、选择题（总分54分，每题3分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（）
2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A、蒸馏烧瓶B、坩埚C、蒸发皿D、试管
3．下列实验操作中错误的是（ ）。
A．蒸发操作时，当混合物中剩余少量液体时，停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A.
称量B.
溶解C.
转移D.
定容
5.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A.①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油
C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D.①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精
6．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）
A.16B.32C.64g/molD.32g/mol
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时得到的电子数目为NA
D．44克CO2所含总原子数为2NA
9．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A、x/28 mol﹣1B、x/14 mol﹣1C、14xmol﹣1D、28xmol﹣1
10．下列离子检验的方法正确的是（ ）。
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32－
11．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:
3则该气体的相对分子量为（）
A．42B．56C．21D．72
12.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）
A.1L1.2mol•L﹣1的NaCl溶液B.2L1mol•L﹣1的NaOH溶液
C.0.5L0.8mol•L﹣1的Na2SO4溶液D.3L0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液
13．4gNaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（）
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L
14．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：
2：
3B.3：
1：
2C.2：
6：
3D.1：
1：
1
15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（ ）
所含离子
Fe2+
SO42﹣
H+
M
浓度（mol•L﹣1）
1
1
2
2
A.Na+ B.Mg2+ C.Cl﹣ D.CO32﹣
16．下列叙述中正确的是（）
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥
17.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1molH3和1molH2 具有相同的（）
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
18.在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是（ ）
A.原子数B.物质的量C.体积D.分子数
第II卷（非选择题）
二、填空题（共46分，每空2分）
19.某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．
（1）该学生需要量取 （） mL上述浓盐酸进行配制．
（2）配制过程中正确的操作顺序是 （）（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 （）
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 （）
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 （）
e．容量瓶洗涤干净后未干燥 （）
f.定容时俯视凹液面（）
20.
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
①从碘的水溶液里提取碘．
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
③分离水和汽油的混合物．
④分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（2）在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水．回答下列问题：
①写出下列仪器的名称．
b（）；d （）；
②冷却后得到的蒸馏水在 （）中．
③仔细观察d仪器，它起到（）作用；
④实验时除加入自来水外，还需加入少量 （），其是作用 （） ．
⑤区别自来水和蒸馏水可用的试剂是 （） ．
21.某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（I）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（II）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（III）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（IV）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有 （）；
②肯定不存在的物质有 （）；
③可能存在的物质有 （）；
④写出第（III）步实验中发生反应的化学方程式：
（） ．
林虑中学2017级高一10月调研考试
化学答案
1．C【解析】浓硫酸具有强烈腐蚀性，A项正确；汽油是易燃液体，B项正确；醋酸是食醋的主要成分，无毒，C项错误；氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，属于爆炸品，D项正确。
2．A【解析】试题分析：
蒸发皿、坩埚、和试管是可以直接加热的仪器，烧杯，烧瓶和锥形瓶等需要垫石棉网加热
3．D
4．B【解析】天平称量时应该左盘放药品，右盘放砝码。
向容量瓶移液时应该用玻璃棒引流。
胶头滴管滴液时应该垂直悬空。
5.D【解析】汽油和四氯化碳和水互不相溶，酒精和水互溶。
且汽油的密度比水的密度大在上层，四氯化碳的密度比水大在下层。
溴在汽油和四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度。
6．D【解析】试题分析：
A．若加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液则SO32-会被氧化为SO42-而产生白色沉淀，因此不能确定是否含有SO42-，错误；B．若原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有SO42-，错误；C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液若产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42-，也可能含有SO32-。
错误；D．先加盐酸酸化，若无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，就证明原溶液中含有SO42-。
正确。
7.B分析：
相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，根据n=
，M=
进行计算解答：
解：
n=
=0.25mol，M==
=
=32mol/L，故X的相对分子质量为32，
8．A【解析】试题分析：
A．根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
=
=2mol；B．常温常压下22.4L乙醇物质的量不是1mol；C.1molNa变为Na+时失电子发生氧化反应；D．物质的量n=
，1mol14C16O2含2molO原子．
解：
A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
=
=2mol，所以氧原子的数目为N=n×NA=2NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，故B错误；C.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA，故C错误；D．物质的量n=
=
，1mol14C16O2含2molO原子，44克14C16O2含氧原子数=
×2×NA＜2NA，故D错误；故选A．
9．D【解析】1克N2含有x个分子，1g氮气的物质的量=1g/28g/mol=1/28mol，故1/28mol×NA=x，解得NA=28xmol-1，故选D．
10．C解析与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO32－、SO42－等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42－、Ag＋等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO32－，加入足量稀硫酸会生成无色无味气体，不会生成白色沉淀。
答案 C
11．A【解析】试题分析：
假设氮气的质量为28g，则物质的量为1mol，根据体积比等于物质的量比，则另一种气体的物质的量为
mol，故M=
=42g/mol，答案选A.
12．C
13．D【解析】试题分析：
4gNaOH的物质的量=4g/40g•mol-1=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=0.1mol/0.1L=1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，选项D符合题意。
14．C15．C
16．D【解析】试题分析：
①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，①错误；②当1mol气体的体积为22.4L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1LHC1和1LH2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lgH2和14gN2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28gCO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。
17.A18.A
19.
（1）12.5
（2）BCAFED
（3）偏小偏小偏小偏大无影响偏大
20.
（1）①A②C③D④E
（2）①圆底烧瓶冷凝管②e或锥形瓶③冷却
④沸石或碎瓷片防暴沸⑤HNO3+AgNO3
21.
（1）K2CO3
（2）FeCl2K2SO4（3）NaCl
（4）⑧BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+BaCO3+H2O
物理答案
一、单项选择题
1.答案:
B
2．解析：
选B.两汽车速度相同，互为参考系时都是静止，但若以另外和它们速度相同的对象为参考系也可得出两车静止的结论，C错．D中两人速度大小不同，互为参考系时不能得出静止的结论．
3．答案：
D4．答案：
A5.【答案】B6.答案:
A
7．解析：
选D.取初速度方向为正，则v1＝8m/s，v2＝－12m/s
a＝
＝
m/s2＝－100m/s2，加速度大小为100m/s2，D对．
8.解析:
由于初速度v0>0,加速度a>0,即速度和加速度同向,不管加速度大小如何变化,速度都是在增加,当加速度减小时,相同时间内速度的增加量变小,即逐渐增加得慢了。
当a=0时,速度达到最大值,此后以该速度做匀速直线运动,位移继续增大。
答案:
C
二、多项选择题（本题有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）
9．解析：
选AC.将救援队包机看做质点可较方便的研究其运行轨迹，故A对；由题图可知，“1.2万公里”指的是救援队包机的航行路程，而不是位移，故B错，C对；平均速度是位移与所用时间的比值，平均速率是路程与所用时间的比值，故D错．
10．答案：
AC
11.解析:
照相机每隔0.1s拍照一次,所以图中0~8cm所用的时间t=0.4s;照片与实物的比例为1∶10,所以图中8cm对应的实际位移x=80cm=0.8m。
则小球在通过图中8cm距离内的平均速度m/s=2m/s,选项A正确,选项B错误;图中对应小球通过6cm处的瞬时速度可用图中3.5cm到7.5cm这一段的平均速度近似表示。
图中3.5cm到7.5cm这一段对应的实际位移x'=40cm=0.4m,所用的时间t'=0.2s,所以图中6cm处的瞬时速度v'=m/s=2m/s,选项C错误,选项D正确。
答案:
AD
12．解析：
选BD.根据a＝
，后来20m/s的速度方向可能与初速度的方向相同，也可能
相反，所以相同时a1＝
m/s2＝1.4m/s2,相反时a2＝
m/s2＝－2.6m/s2.
13.
解析:
因为是每5个点取1个计数点,所以各计数点之间的时间间隔为0.1s;各计数点之间的间隔越来越大,所以是加速运动;vc=cm/s=0.25m/s。
答案:
0.1 加速 0.25
14. 解析:
A、E两点的刻度分别为xA=13.20cm,xE=6.00cm,AE=xA-xE=7.20cm（答案在7.19~7.21间均正确）,匀速运动的速度为v==0.90m/s（答案在0.89~0.91间均正确）。
答案:
7.20 0.90
三、计算题（共40分）
15．（12分）答.
（1）300m、100 m，方向为东偏北450
（2）应用平面直角坐标系来表示（3）用位移表示。
16．（8分）答案.
（1）1.5m/s2
（2）-2m/s2
17．（10分）解析：
设总的位移为x，运动时间为
t＝
＋
＋
＝
＋
＋
＝
x，
所以平均速度为v＝
＝
＝2m/s.
18．（10分）
生物试题参考答案
1、选择题。
1．D [选项A、B、C均是关于细胞与生命活动关系的正确叙述；选项D，完成细胞内基因的遗传必须依靠生殖细胞，而变异也发生在细胞内。
]
2．B [甲型H1N1流感为呼吸道传染病，其病原体属于病毒。
病毒无细胞结构，不能独立完成生命活动，必须寄生在活细胞内才能完成繁殖；是生物体，但只有利用活细胞才可培养。
]
3．B [HIV没有细胞结构，寄生在活细胞内进行增殖；幽门螺杆菌通过分裂增殖，人体肿瘤细胞能恶性增殖；HIV中含RNA不含DNA；幽门螺杆菌属于原核生物，人体肿瘤细胞是人体中病变的真核细胞；HIV不含核糖体。
]
4．A [乳酸菌是单细胞生物，一个细胞就能完成各项生命活动，也是一个个体。
]
5．D
6．A [细胞是最小的生命系统，也是最基本的生命系统。
蛋白质和核酸等生物大分子本身不表现生命现象，不是生命系统。
生态系统既包括一定自然区域内的所有生物，也包括这些生物生活的无机环境。
单细胞生物没有组织、器官、系统等层次。
]
7．D [题干只提供了大量生物的集合，没有无机环境，因此不能称为生态系统。
生物群落是指在一定自然区域内相互之间具有直接或间接关系的多个种群的总和，因此也不能称为群落。
]
8．C [A项视野变暗，则亮度不够，应首先调节光圈和反光镜。
B项光学显微镜观察不到核糖体以及突触小体等结构。
D项观察口腔上皮细胞时，载玻片中央应滴加0.9%的生理盐水。
]
9．B [本题考查原核生物与真核生物的区别。
酵母菌、青霉菌、蘑菇均为真菌，其细胞都属于真核细胞；乳酸菌为细菌，属于原核细胞。
原核细胞与真核细胞在结构上有明显区别。
]
10．D
11．C [细胞的基本结构以及遗传物质的相似性体现了细胞的统一性，而细胞的多种多样则体现了细胞的多样性。
]
12．C [此题考查学生的实验基本技能。
对光时，光线适宜观察即可；进行低倍物镜与高倍物镜的转换时，要转动转换器，而不是直接用手扳物镜，装箱前应将物镜偏到两旁，而不是插入通光孔中。
]
13．B [由于显微镜的放大倍数为30倍，因此小圆点的直径将被放大30倍，而不是指圆点的面积放大30倍。
显微镜的放大倍数是指被放大物体的长度或宽度放大的倍数。
]
14．A [有无以核膜为界限的细胞核是区分真核细胞和原核细胞的重要依据。
由原核细胞构成的生物为原核生物，该题涉及的枯草杆菌、放线菌、蓝藻、发菜、念珠藻、颤藻均为原核生物，而菠菜、韭菜、酵母菌、水绵则为真核生物。
]
15．C [根据细胞结构的不同特点，可以把细胞分为原核细胞和真核细胞、动物细胞和植物细胞等类型。
变形虫和草履虫为单细胞动物，其细胞结构相似；香菇、酵母菌、灵芝为真菌；水绵属于低等植物；大肠杆菌为细菌，属于原核生物；小麦、番茄、大豆、烟草及豌豆均为高等植物。
]
16．D [根据人体生长、生殖和发育的规律，可知A、B、C三项叙述都是正确的，然而根据细胞分化的原理和细胞多样性原理，可知D项叙述
是错误的，因为图中四种人体细胞虽然均来源于同一个受精卵，但现在已经在形态、结构上发生分化，当然它们的生理活动和功能也必然发生改变。
]
17．C [显微镜调节视野亮度的结构主要是遮光器和反光镜。
需要调暗视野时，应使用平面反光镜，并缩小光圈。
]
18．C [乌龟的心脏和人的一块完整的骨骼肌都属于器官层次，人的肌纤维属于细胞层次，血液属于组织层次。
]
19．A [衣藻和变形虫都属于真核生物，真核细胞的统一性表现在都具有细胞膜、细胞质、细胞核。
]
20．A [蓝藻和水绵具有相似的生理特点：
都是水生；都有细胞壁、细胞膜；都能进行光合作用，故都属于自养生物。
二者也具有明显的区别：
蓝藻为原核生物，无真正的细胞核，也无带膜的细胞器——叶绿体等。
真核和原核细胞唯一共有的细胞器是核糖体。
]
21——25：
ACCBC26-30：
BDDAD31-35：
BCCCA
2、简答题
36．
（1）生态系统 个体
（2）同一个细胞 细胞 细胞产物
37．A、B C 解析 由图示可知A是植物细胞，B是草履虫，都属于真核细胞，C是细菌，属于原核细胞。
二类细胞的差别在于有无核膜包被的细胞核，共有的结构是都有细胞膜、细胞质、核糖体。
38.
（1）砖红色沉淀
（2）橘黄色（红色）。
（3）紫色
39.
（1）CO
（2）CHONPS（3）CHONC
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