高考考前押题《最后一卷》化学试题及参考答案新高考版 湖南地区专用.docx
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高考考前押题《最后一卷》化学试题及参考答案新高考版湖南地区专用
2021年高考考前押题《最后一卷》
化学
能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系,下列说法不正确的是（）
A.华为公司自主研发的"麒麟9000芯片"需要以高纯度的硅为原料
B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝,上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物
C.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭新冠病毒,二者消毒时均表现为强氧化性
D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料,它属于有机合成高分子材料
2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（）作燃料，作氧化剂。
下列相关的化学用语正确的是（）
A.该反应的化学方程式：
B.的结构式：
C.偏二甲肼的结构简式：
D.甲基的电子式：
3.酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式为，下列说法正确的是（）
A.酚酞的分子式为B.1mol酚酞能和10mol加成
C.酚酞苯环上的一氯代物有6种D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面
4.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）
A.10g重水中含有电子数目为4
B.标准状况下22.4L分子中所含的CH键总数为3
C.7.1g与足量的水反应转移的电子总数为0.1
D.向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中的数目小于0.1
5.下列实验装置能够达到相应实验目的的是（）
A.制备B.检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
C.蒸发氰化铁溶液制备氯化铁晶体D.用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
6.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1:
1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
W>Z>Y>XB.常见单质的氧化性：
X>W>Z
C.Z、W形成的含氧酸均是强酸D.Y与W可形成常见的共价化合物
7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
在某醛类有机溶液中滴入溴水
溴水褪色
该醛类物质含有碳碳双键
B
将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
C
向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色
的还原性大于
D
向1mL2的NaOH溶液中滴加1~2滴0.1溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1溶液
出现红褐色沉淀
A.AB.BC.CD.D
8.含Tp配体的钌（Ru）配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：
下列叙述错误的是（）
A.循环A中Ru的成键数目不变
B.循环A中物质所含氢键均为分子间氢键
C.循环B的反应为
D.该催化反应的原子利用率为100%
9.镁货源储量丰富价格低廉：
可充放电有机电解液镁电池模型如图，它具有较高的离子电导率、可充放电、对环境友好的优点，原电池反应为，已知电量与电流强度和通电时间之间满足关系：
。
下列表述错误的是（）
A.放电时，参与正极反应
B.放电时，向正极移动，电子从Mg电极经导线流向电极
C.充电时，阳极反应式为
D.电池在电流强度为0.5A时工作5min，理论消耗
10.在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A.比稳定
B.反应生成的活化能为
C.生成的反应为吸热反应
D.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.现有4组标准电极电势：
①，；②，；③，；④，。
已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（）
A.
B.
C.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
D.氧化性由强到弱的顺序为
12.某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。
则以下说法正确的是（）
实验
固体A/g
NaOH/mL
①
7.4
1.68
②
11.1
20.00
0.56
注：
生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得
A.高浓度进入吸收塔进行循环利用
B.实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为
C.固体A中与的物质的量之比为4:
1
D.的最小值为25.00
13.25℃时，向的溶液中滴加的NaOH溶液，pH曲线如图所示。
判断多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法（以二元弱酸为例）：
若代表弱酸的浓度、代表弱酸的电离平衡常数），且，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；若同时，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃；若和都大于，但，则只能滴定到第2终点，产生1个突跃；对于其他多元弱酸分步滴定的判断，方法类似。
下列说法错误的是（）
A.
B.点溶液中，
C.NaOH溶液滴定H3R溶液过程中，可分3步滴定，产生3个滴定突跃
D.溶液第二步滴定可用酚酞作指示剂
14.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内和HF存在以下平衡：
。
下列说法错误的是（）
A.在地壳浅处容易有固体沉积
B.如果上述反应的平衡常数值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
C.如果上述反应在容积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
D.若该反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15.（12分）锑（Sb）是第五周期VA族元素，三氧化二锑是一种两性氧化物，俗称锑白，不溶于水，可用作白色颜料、油漆和塑料阻燃剂。
以脆硫铅锑矿（主要成分为）为原料制备锑白的工艺流程如图所示。
已知常温下，溶液中金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
7.04
0.53
7.0
1.9
完全沉淀的pH
9.04
2.05
9.0
3.2
回答下列问题：
（1）中各元素的化合价均为整数，已知铅元素为+2价，则铁元素的化合价为____________，X的成分是____________。
（2）氧化过程中，反应后锑为最高价态，则参加反应的
____________；还原过程中发生多个反应，其中之一是被还原为，将还原为的目的是_________________________________________________________。
（3）常温下，的为____________（当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）水解过程中加入热水的原因是______________________________，写出生成的离子方程式______________________________。
（5）写出加入氨水后发生反应的化学方程式______________________________________。
16.（13分）乙酰水杨酰氯（）是制备贝诺酯（一种非甾体抗风湿解热镇痛药）的中间产物。
实验室制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如下：
步骤1：
取18.0g阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：
向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜；
步骤3：
70℃条件下充分反应后，除去过量的，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。
已知：
①反应原理为；
②有关物质的沸点如表：
物质
阿司匹林
乙酰水杨酰氯
沸点/℃
79
321
107~110
③氯化亚砜易水解。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为________________，三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是________________。
（2）实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_______________________；干燥管中的无水若更换为________________试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
（3）若省去N，氯化亚砜可能会发生的副反应的化学方程式是______________________，三颈烧瓶中会产生________________现象。
（4）反应温度适宜选取70℃的原因是______________________________；除去过量宜采用________________方法。
（5）反应最终得到12.9g纯净的，则该实验过程中的产率为________________%（保留3位有效数字）。
17.（14分）一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如、CO、等，回答下列问题：
（1）的综合治理有助于减缓温室效应。
已知下列热化学方程式：
i.
ii.
ⅲ.
Ⅳ.
v.
①___________________________。
②我国科学研究工作者研究了在Cu-ZnO-催化剂条件下ⅲ的反应机理，反应机理如图1所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
A.增大体系中的投入量有利于提高的转化率
B.活性是合成甲醇的必要中间体
C.使用催化剂可以降低反应的活化能及反应热
③一定条件下，向某密闭容器中投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示，则温度由大到小的顺序为___________________________。
④向催化剂Cu-ZnO-中加入Mn助剂能够提高二甲醚的产率，通过研究Mn%值对反应的影响，得到数据如下表：
Mn%
的转化率/%
选择性
产率
0
28.9
55.1
12.9
32.0
15.9
0.5
30.3
56.0
13.3
30.7
17.0
1
33.4
57.5
12.6
29.9
19.2
2
28.9
50.1
12.8
37.1
14.5
由上表数据可知，为获得更多二甲醚，合适的Mn%值为________________________。
（2）将等物质的量的和加入恒温恒容密闭容器（压强为100kPa）中，发生反应ⅳ和v，容器内气体的压强随时间的变化关系如表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
100
118
132
144
154
162
162
300min时，体系_______________________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。
反应ⅳ前180min内平均反应速率___________________________（保留小数点后2位，下同），300min时，测得氢气分压为105kPa，为用气体分压表示的平衡常数，分压－总压×
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