中考试题汇编沪教版第5章金属的冶炼与应用.docx

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中考试题汇编沪教版第5章金属的冶炼与应用

第1节金属的性质

1.（2015·厦门）夏天防雷电，远离金属。

这是因为金属具有

A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽

22．（2015·乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是

A．FeB．CuC．AlD．Zn

11．（2015·成都）下列属于置换反应的是C

8．（2015·北京）下列材料属于合金的是

A．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷

8．（2015·宜昌）下列物质中，不属于合金的是

A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁

7．（2015·菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是

　A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电

　C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

10．（2015·宜昌）下列物质的用途与性质对应关系错误的

选项

A

B

C

D

用

途

金刚石做玻璃刀

石墨做电池电极

不锈钢做水壶

钛合金制造船舶设备

性质

金刚石硬度大

石墨很软

不锈钢有导热性

钛合金抗腐蚀性强

9．（3分）（2015•娄底）检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（　　）

　A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声

　C．未听到声音D．试管炸裂

解答：

C．

12．（2分）（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

　A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

　B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

　C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

　D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

解答：

B

23.（2015·苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：

①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

则X为

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3

7．（2分）（2015•孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

解答：

A．

　18.（2015·海南）铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；

（3）资料显示：

铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。

15．（6分）（2015•娄底）眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：

（1）所标物质中属于金属单质的是　铜　，属于有机合成材料的是　塑料　．

（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：

　2AgBr2Ag+Br2　；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起　催化　作用．

解答：

（1）铜；塑料．

（2）2AgBr2Ag+Br2；催化．

14．（3分）（2015•呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　焦炭　．

（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是　常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀　．

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色　．

解答：

（1）故填：

焦炭

（2）常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．

17．（6分）（2015•娄底）写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭高温还原氧化铜：

　C+2CuO2Cu+CO2↑　．

（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：

　4Al+3O2═2Al2O3　．

（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：

　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．

友情提示：

溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．

答案：

（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

38.（2015·荆门）（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：

将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

步骤2：

将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。

步骤3：

将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是。

（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。

某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。

该反应的化学方程式：

，反应类型是

（基本反应类型）。

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是。

38．（5分）

（1）除去表面的氧化膜（氧化镁）

（2）Mg+2H2OMg（OH）2+CO2↑,置换反应。

（3）温度；（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀。

20．（12分）（2015•娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？

亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和　氮　元素，判断的依据是　质量守恒定律　；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为　Mg3N2　，此物质与水反应的化学方程式为　Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑　．

【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为　4：

1　，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是　氮气含量多但是很稳定，难以发生反应　．

解答：

答：

【问题解决】氮，质量守恒定律；Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

【相关结论】4：

1，氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

16．（2015·安徽）（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

16、（6分）解：

（1）设样品中铁的质量为x

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

562

x0.3g

=

解得x=8.4g

（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答：

略。

第2节铁的冶炼

12．（2015·襄阳）在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是

A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成

C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同

13．（2015·成都）按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是

A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀

B．网罩的作用是集中火焰，提高温度

C．可观察到澄清石灰水变浑浊

D．产生的气体一定没有CO

52.（2015·乐山）（5分）

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；

（2）钢是含0.03%-2%的铁合金；

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为；

（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是。

52．（5分）

（1）碳（或C）

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（5）置换反应

46．（2015·襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。

请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

。

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

请你写出一种防止铁锅生锈的方法：

。

18、（2015·雅安）（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。

（请根据化学方程式列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。

18、（8分）

（1）放入Ⅰ中的样品（2分）

（2）解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（1分）

4480

0.44x（1分）

（1分）

x=0.8g（1分）

（3）≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）

50、（2015·上海）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。

实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是。

对该实验的分析正确的是（选填编号）

a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯

b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

c、反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是。

24.（2015·海南）（6分）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。

炼铁的化学方程式为请计算AAA：

某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

第3节金属的锈蚀与废金属回收

2．（2015·武汉）下列说法正确的是（）

A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成

C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物

11．（2分）（2015•株洲）下列措施不能在一定程度