河北省邯郸市学年高三上学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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D.Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏合剂
5.人工核反应：
+
=
+
是放能反应。
下列有关说法正确的是
中含有的中子数为6
B.X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg（OH）2
C.12Y与14Y互为同素异形体
D.Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
6.钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。
自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。
某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下：
已知：
“碱浸”工序中Ru单质生成了Na2RuO4；
“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO2。
A.为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施
B.“碱浸”时生成Na2RuO4的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：
3
C.在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
D.“沉淀”时加入草酸的目的是还原Na2RuO4
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.31g白磷和红磷的混合物中含有的电子数为15NA
B.16gBr2溶于水，生成HBrO分子的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24LCH2=CH2中含有的共用电子对数目为0.5NA
D.25°
C时，1LpH=8的NH4CN溶液中由水电离出的H+的数目为10-6NA
8.异丁香酚甲醚（结构简式如图所示）可用于生产香料、配制康乃馨型和东方型香精，也用作异丁香酚的变调剂。
下列关于异丁香酚甲醚的说法中错误的是
A.分子式为C11H14O2
B.所有碳原子不可能同时共平面
C.苯环上的二氯代物有三种（不考虑立体异构）
D.既能使溴水褪色，也能使酸性重铬酸钾溶液变色
9.钠离子电池因具有安全性高、能量密度大等特点而具有良好的发展前景。
某钠离子电池工作原理如图所示，下列有关说法中正确的是
A.②表征的是放电时的电子流向
B.放电时，M极电极反应式为MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3
C.若使用氢氧燃料电池给该电池充电，氢电极应连接M极
D.充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上N极将减重4.6g
二、不定项选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10.下列关于硫的化合物的有关说法错误的是
A.H2S的稳定性及沸点均弱于H2O
B.冷的浓硫酸使Fe、Al钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性
C.SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色
D.向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成气体
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且W和X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和。
W、X同周期且W单质可在X单质中燃烧生成两种常见物质，Z单质常温下是气体。
下列说法中正确的是
A.原子半径：
Z>
Y>
W>
X
B.W的最高价含氧酸酸式根可以跟Y的最高价含氧酸根反应生成沉淀
C.单质沸点：
Z2>
X2
D.可通过加热蒸干YZ3水溶液的方法制备YZ3固体
12.吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料，α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示，下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是
A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应
B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体
C.相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等
D.α-吡喃酮与Br2按1：
1加成时可生成三种产物（不考虑立体异构）
13.H2X是一种二元弱酸。
常温下，将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的c（H+）与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线M表示
随c（H+）的变化曲线
B.pH=8.4时，c（X2-）=c（H2X）
C.NaHX溶液中：
c（Na+）>
c（HX-）>
c（H+）>
c（OH-）
D.当pH=7时，加入NaOH溶液的体积大于10mL
三、非选择题：
共57分。
第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
14.（14分）废电池的锌皮（含铁单质）上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及石蜡。
工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌（ZnSO4·
nH2O）的流程如下：
常温下，金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe2+
7.5
9.0
Zn2+
6.5
8.0
Fe3+
2.2
3.5
通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·
L-1为沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）“溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为。
（2）滤渣I的主要成分为___________（填化学式）。
“氧化”工序中发生反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH溶液调pH=8后，所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl-，检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为。
（4）加入稀硫酸调pH时，a的取值范围为___。
常温下，Ksp[（Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）2]中数值更小的是_，其数值为。
（5）ZnSO4·
nH2O失去5个结晶水时，失重率约为31.35%，则n的值为。
15.（14分）三氯化磷（PCl3）是一种无色液体，熔点-93.6°
C，沸点76.1°
C。
PCl3遇Cl2会生成PCl5，PCl3遇空气中的O2会生成POCl3，PCl3、POCl3遇水蒸气均可水解产生HCl。
某化学实验小组利用如图装置以黄磷（P4）和干燥的Cl2，为原料制备PCl3。
Ksp（AgCl）=1.8×
10-10；
Ksp（AgSCN）=1.1×
10-12
（1）PCl3的结构式为。
（2）装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，装置A中g管的作用是_。
（3）装置C中盛装的试剂名称为__，装置F中碱石灰的作用为。
（4）实验制得的PCl3粗产品中常含有POCl3和PCl5。
加入红磷，加热除去PCl5后，测定粗产品中PCl3（含POCl3杂质）的质量分数的实验步骤如下：
步骤I.准确称取14.07gPCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
步骤II.取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·
L-1AgNO3标准溶液沉淀Cl-。
步骤III.加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
步骤IV.以X为指示剂，用0.2mol·
L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时刚好用去10.00mLKSCN溶液。
①步骤IV中指示剂X为（填化学式），产品中PCl3的质量分数为_%（结果保留3位有效数字）。
②步骤III中加入硝基苯的作用是__。
若无此操作，则所测产品中
氯元素的质量分数将_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16.（14分）异丁烯[CH2=C（CH3）2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。
工业上常利用异丁烷[CH3-CH（CH3）-CH3]为原料制备异丁烯，涉及的主要反应有：
反应I：
CH3-CH（CH3）-CH3（g）
CH2=C（CH3）2（g）+H2（g）
ΔH1=+122kJ·
mol-1
反应II：
CH3-CH（CH3）-CH3（g）
CH3-CH2-CH2-CH3（g）
ΔH2=+9kJ·
（1）已知生成1molH一H键放出能量436kJ，1molC=C键断键生成1molC-C键吸收能量274kJ，则断裂1molC-H键吸收能量为_kJ。
（2）异丁烷和正丁烷中稳定性更好的是（填物质名称），反应II的正活化能与逆活化能之差为_.
（3）T°
C时，向压强恒定为p0kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷，达到平衡时，测得容器中H2的分压为akPa，正丁烷的分压为bkPa。
①T°
C时，反应I的化学平衡常数Kp=_kPa（Kp是用气体分压表示的平衡常数）。
②平衡后，若其他条件不变，向容器中再通入少量N2（不参与反应），则异丁烯的平衡产率将
（填“增大”“减小”或“不变”），原因为__。
（4）资料表明，在固体杂多酸盐（用S表示）作催化剂时反应I的反应机理如下：
i.CH3-CH（CH3）-CH3（g）+S→CH3-CH（CH3）-CH3…S；
ii.CH3-CH（CH3）-CH3…S+S→CH2=C（CH3）2…S+H2…S；
iii.。
iv.H2…S→H2（g）+S。
表征CH3-CH（CH3）-CH3（g）在固体催化剂表面吸附过程的是______（填反应序号），反应iii的化学方程式为。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；
多涂、多答，按所涂的首题进行评分；
不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。
（1）基态Se原子的价电子排布图为，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。
（2）SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是_（填化学式）。
（3）SeO3属于（填“极性”或“非极性”）分子。
SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是
（填化学式），原因为。
（4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为；
②若晶胞密度为dg·
cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_
pm。
18.[选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物I是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
（1）A→B的反应条件为。
（2）D的化学名称为_____，F→G的反应类型为_。
（3）E+G→H的化学方程式为。
（4）I中所含官能团的名称为。
（5）E的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种（不考虑立体异构），请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有4组峰_；
②含有1个手性碳原子。
（6）参考上述合成路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料，制备
的合成路线
（无机试剂任选）。
高三化学参考答案
1C2C3D4B5B6B7A8B9B10CD11BC12AC13B
1.C解析：
天然漆属于树脂，属于天然有机高分子材料，属于混合物，A项正确、B项正确；
由文中描述“盐
醋浸润，气彻则皱，器便坏矣”可知天然漆在一定条件下可被腐蚀，C项错误；
亲油性树脂，难溶于水，D项
正确。
2.C解析：
焰色为黄色说明溶液中含有含钠元素的化合物，可以是NaOH，A项错误；
FeCl3遇KSCN溶液可生成血红色络合物，B项错误；
Cu在Cl2中燃烧的实验现象为产生棕黄色的烟，C项正确；
“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是冶炼金属的场景，D项错误。
.
3.D解析：
煅烧石灰石时应使用坩埚，由于所需温度高于1000°
C，应用酒精喷灯加热，A项错误；
新制氯水
会腐蚀橡胶.应选用玻璃塞，B项错误；
电解MgCl2溶液得不到Mg单质，C项错误；
饱和NaHSO3溶液只
吸收HCl，不吸收SO2，可以除去SO2中的HCl，D项正确。
4.B解析：
H3BO3可中和溅在皮肤上的碱液，A项正确；
Si与HF的反应，HF体现的是氧化性，B项错误；
B2O3是酸性氧化物，熔融时可以与多种碱性氧化物反应，C项正确；
Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏
合剂，D项正确。
5.B解析：
由质子守恒和质量守恒可推知个
为
、
。
中含有的中子数为5，A项错误；
Be（OH）2的碱性弱于Mg（OH）2，B项正确；
12C与14C互为同位素，C项错误；
碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误。
6.B解析：
“碱浸”工序中，为提高钌的浸出率，可采用延长浸取时间、适当提高温度的措施，A项正确；
金属
钌在“碱浸”工序中被NaClO氧化为Na2RuO4，ClO-的还原产物为Cl-，根据化合价升降相等可知，生成Na2RuO4的反应方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：
1，B项错误；
操作X为过滤，实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；
加入盐酸调节pH的同时，加入草酸的目的是将Na2RuO4还原为RuO2，D项正确。
7.A解析：
31g白磷和红磷的混合物中含有1molP原子，含有的电子数为15NA。
A项正确；
Br2与水的反应为可逆反应，生成HBrO分子的数目小于0.1NA，B项错误；
1个CH2=CH2分子中含6个共用电子对，标准状况下，2.24LCH2=CH2的物质的量为0.1mol，含共用电子对的数目为0.6NA，C项错误；
25°
C时，1LpH=8的NH4CN溶液中含有的OH-数目为10-6NA，还有一部分OH-被NH4+结合，故由水电离出的OH-数目大于10-6NA，由水电离出的H+数目等于由水电离出的OH-的数目，大于10-6NA，，D项错误。
8.B解析：
由异丁香酚甲醚的结构简式可知，异丁香酚甲醚的分子式为C11H14O2，A项正确；
苯基、乙烯基
上的原子可以同时共面，由于C-O单键可以旋转，故所有碳原子可能同时共平面，B项错误；
由结构简式
可知苯环的二氯代物有三种，C项正确；
异丁香酚甲醚含有碳碳双键，既能使溴水褪色，也能使酸性重铬酸
钾溶液变色，D项正确。
9.B解析：
由电池的工作原理图可知放电时Na转变为Na+，N极为负极，M极为正极。
②表征的是充电时电子的流向，A项错误；
放电时，M极的电极反应式为MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3。
B项正确；
若使用氢氧燃料电池给该电池充电，氢电极应连接该电池负极，即N极，C项错误；
充电时，由电子守恒可知外电路每转移0.2mole-，理论上N极将增重4.6g，D项错误。
10.CD解析：
氧元素的非金属性强于硫，故H2O的稳定性强于H2S，H2S常温下为气态，水常温下为液态，
故水的沸点更高，A项正确；
浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al钝化，B项正确；
SO2溶于水生成H2SO3，
H2SO3能使紫色石蕊试液变红，但不能使紫色石蕊试液褪色，C项错误；
S2O32-与稀硫酸反应，既可生成
沉淀S，又生成气体SO2，D项错误。
11.BC解析：
由题意可推得W、X、Y、Z分别为C元素、O元素、Al元素、Cl元素。
同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径大小为Al>
Cl>
C>
O，A项错误；
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3+CO32-，B项正确；
Cl2易液化，沸点高于O2，C项正确；
Al3+易水解，蒸干AlCl3溶液得不到AlCl3，固体，D项错误。
12.AC解析：
α-吡喃酮含酯基，能发生水解反应，y-吡喃酮不含酯基，不能发生水解反应，A项错误；
α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；
由于酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量不相等，C项错误；
α-吡喃酮具有共轭二烯结构，与Br2按1：
1加成时可生成三种产物，D项正确。
13.B解析：
由图可知，横坐标乘以纵坐标为
或
，即Ka2或Ka1，由于Ka1
>
Ka2，所以曲线N表示
随c（H+）的变化曲线，A项错误；
当
=1时，Ka1=c（H+）=10-3.7，当
=1时，Ka2=c（H+）=10-13.1，pH=8.4时，c（H+）=10-8.4，c2（H+）=10-16.8=Ka1×
Ka2=
×
，推出c（H2X）=c（X2-），B项正确；
HX-的电离常数为Ka2，水解常数为
=10-10.3，NaHX的电离程度小于水解程度，NaHX溶液中离子浓度大小关系为：
c（OH-）>
c（H+），C项错误；
NaHX溶液呈碱性，当溶液呈中性时，应为NaHX和H2X的混合溶液，故加入NaOH溶液的体积应小于10mL，D项错误。
14.答案：
（1）石蜡（1分）
（2）MnO2（1分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑（2分）
（3）取少量洗涤液于小试管中.先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液.观察是否有白色沉淀生成（2分，表述合理即可）
（4）3.5≤pH<
6.5（2分）Ksp[Zn（OH）2]（2分）1×
10-17（2分）
（5）7（2分）
解析：
（1）石蜡是有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳。
（2）滤渣I的主要成分为MnO2；
“氧化”工序中稀硝酸氧化的是Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑。
（3）检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为：
取少量洗涤液于小试管中，先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。
（4）加入稀硫酸调pH时，应让Zn（OH）2溶解，Fe（OH）3不溶解，由已知信息可知应调节pH的范围为3.5≤pH<
6.5；
由表格中已知信息可知，Zn2+比Fe2+先沉淀完全，说明Ksp[（Zn（OH）2]的数值更小，Ksp[（Zn（OH）2]=10-5×
（10-6）2=1×
10-17。
（5）5个结晶水的相对分子质量为90，则ZnSO4·
nH2O的式量=90÷
31.35%≈287，故有161+18n=287，解得n=7。
15.答案：
（1）
（1分）
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，其他合理答案亦可）
平衡压强,保证分液漏斗中的液体顺利滴下（2分）
（3）浓硫酸（1分）吸收未参加反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置E中（2分）
（4）①Fe（NO3）3（1分）78.2（2分）
②防止在滴加KSCN溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀（2分）偏低（1分）
（1）PCl3的结构式为
（2）装置A中反应的离子方程式为）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，装置A中g管的作用是平衡压强，保证液体顺利滴下。
（3）C中的试剂为浓硫酸，F中碱石灰的作用为吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入收集装置。
（4）①由于是用KSCN溶液滴定溶液中过量的Ag+，而Fe（SCN）3溶液呈血红色，故可用含有Fe3+的Fe（NO3）3溶液作指示剂；
根据物质的元素组成及关系式POCl3~3HCl~3Ag+和PCl3~3HCl~3Ag+可知n（Ag+）=0.32mol一0.02mol=0.3mol，n（PCl3）+n（POCl3）=0.1mol，137.5n（PCl3）+153.5n（POCl3）=14.07,由上述等式解得：
n（PCl3）=0.08mol，n（POCl3）=0.02mol，所以三氯化磷的含量为
100%≈78.2%。
②若不加入硝基苯，滴加KSCN溶液时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，导致测得的Cl-含量偏低。
16.答案：
（1）416（2分）
（2）异丁烷（1分）9kJ·
mol-1（2分，结果正确但不带单位扣1分）
（3）①
（2分）
②增大（1分）反应I是气体体积增大的反应，总压恒定时，通入N2会降低反应I的分压，使反应I正向进行程度增大（2分，表述合理即可）
（4）i（2分）CH2=C（CH3）2…S→CH2=C（CH3）2（g）+S（2分）
（1）反应I中断裂2molC-H键、形成1mol碳碳π键和1molH一H键，故2E（C-H）-E（碳碳π键）-E（H-H）=+122kJ·
mol-1，解得E（C-H）=416kJ·
mol-1。
（2）反应I为吸热反应，故与正丁烷相比，异丁烷能量更低，稳定性更高；
反应II为吸热反应，正活化能大于逆活化能，二者的差值刚好为ΔH2。
（3）由压强恒定为p0kPa，达到平衡时，H2的分压为akPa，正丁烷的分压为bkPa可知，平衡时，异丁烯的分压为akPa，异丁烷的分压为p0kPa-akPa-akPa-bkPa=（p0-2a-b）kPa，将相关数据代入Kp表达式计算可得Kp=
kPa。
②若其他条件不变，平衡后再通入少量N2，则对反应I相当于减压，由于反应I正反应气体体积增大，故反应I正向进行程度会增大，异丁烯的平衡产率增大。
（4）由反应机理可知，反应i表示的是异丁烷在催化剂上的吸附过程；
由总反应及反应机理可知反应iii表示的是异丁烯在催化剂上的脱附过
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