初中化学《酸碱盐》单元专项练习题.docx

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初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

　　初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

　　一、选择题（每题2分，计36分）

　　1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

　　A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

　　2.下列电离方程式正确的是（）

　　A.H2SO4=H2++SO42-B.CaCl2=Ca2++Cl2-C.Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-D.Na2CO3=Na++CO32-

　　3.下列说法正确的是（）

　　A.电离时有阴离子生成的物质叫盐

　　B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸

　　C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等

　　D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

　　4.下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是（）

　　A.纯净氢气通入氧化铜粉末B.铜粉放入硝酸银溶液

　　C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合

　　5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）

　　A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸

　　6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是（）

　　A.CuSO4与NaOHB.Na2CO3与H2SO4C.KOH与HNO3D.Mg（NO3）2与CaCl2

　　7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）

　　A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgCl2

　　8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）

　　A.SO2B.NH3C.H2D.CO2

　　9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

　　A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-

　　C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

　　10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应.将X放入Y（NO3）2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）

　　A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y

　　11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是（）

　　A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钾溶液

　　12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）

　　A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液

　　B.甲为Ba（OH）2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3

　　C.甲为Ba（NO3）2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液

　　D.甲为Ba（NO3）2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO3

　　13.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（）

　　A.硫酸钡B.浓硫酸C.浓盐酸D.苛性钠

　　14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）

　　A.NaOH→Na2SO4B.CuO→Cu（OH）2C.Cu（OH）2→CuOD.BaCl2→BaCO3

　　15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为3∶1∶13，则该溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为（）

　　A.2∶3∶2B.3∶2∶3C.3∶3∶1D.1∶3∶1

　　16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结论（若含杂质时，则假设杂质不与酸反应）是（）

　　A.铁和锌都是纯净物B.铁是纯净物，而锌含杂质

　　C.锌是纯净物，而铁含杂质D.以上三种情况都有可能

　　17..欲生成下列各选项中的最终产物，所采用的方法正确的是（）

　　A.KClO3O2MgOMg（OH）2

　　B.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液

　　C.CCO2CaCO3Na2CO3Na2SO4溶液

　　D.CuCuSO4Cu（OH）2CuO

　　18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是（）

　　A.CuB.AgC.Cu和AgD.Fe和Cu

　　二、填空题（每空1分，计40分）

　　1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。

　　2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：

（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D

（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气

　　（3）固体甲+溶液B→溶液C+水

　　根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：

　　固体乙，溶液E，溶液B，溶液A。

　　写出

（1）、（3）中反应的化学方程式：

（1）（3）

　　3.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：

Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是①，②，③。

　　写出有关反应的化学方程式：

　　①

　　②③

　　4.在Ba（OH）2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：

　　①产生可助燃的气体的分解反应：

　　②制取可燃性气体的置换反应：

　　③能同时产生两种沉淀的复分解反应：

　　④能产生白色固体的化合反应：

　　5.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：

　　1.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；

　　2.加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；

　　3.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C。

　　通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有，可能含有.

　　白色沉淀分别是：

A，B，C.

　　6.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：

（1）KNO3（KCl）

（2）HNO3（H2SO4）

　　（3）FeCl2（CuCl2）（4）NaCl（CaCl2）

　　7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下：

　　①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；

　　②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；

　　③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；

　　④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；

　　⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体.

　　请回答下列问题：

（1）实验①得到的沉淀是，实验③得到的晶体是，

　　实验⑤得到的晶体是.

（2）实验①为什么要加入过量的Na2CO3溶液?

　　（3）实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?

　　（4）写出实验①、③、④中的化学方程式.

　　①③

　　④

　　8.a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：

（1）a+b产生白色沉淀

（2）c+d产生白色沉淀（3）a+c产生白色沉淀

　　（4）a+d产生白色沉淀（5）b+d产生无色气体

　　则四种物质分别是a,b,c,d.

　　9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下物质，滤液中是物质.

　　三、简答题（2×5＝10分）

　　1.NaOH固体为什么要密封保存?

写出有关化学方程式.

　　2.用实验方法证明某溶液为H2SO4?

写出有关的化学方程式.

　　四、计算（14分）

　　1.把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反应，求：

反应后所得溶液中溶质的质量分数.

　　试卷答案：

　　一、1.D2.CD3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.C10.A

　　11.B12.D13.D14.B15.C16.C17.BD18.B19.B20.B

　　二、1.氢氧化钙盐酸

　　2.FeFeSO4H2SO4NaOHCuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O

　　3.HClNaOHNa2CO3

　　4.2KClO32HCl+3O2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Ba（OH）2+CuSO4BaSO4↓+Cu（OH）2↓2Mg+O22MgO

　　5.K2CO3，KNO3，CaCO3BaSO4AgCl

　　6.AgNO3Ba（NO3）2FeNa2CO3

　　7.略8.a：

AgNO3b:

HClC:

BaCl2d:

Na2CO3

　　9.FeCuFeSO4

　　三、略

　　四、1.16%2.K2CO32.76gK2SO43.48g