九年级化学金属经典题讲解Word文档格式.docx
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D.相对原子质量是C>
A
3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量
与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同
二、判断反应能否发生、发生先后的问题
(1)、将金属加入盐的混合溶液时
①将金属加入盐的混合溶液时,首先判断金属与哪些盐反应,与哪些盐不反应。
②一种金属跟多种盐溶液反应,金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后,才与活动性较强的金属盐溶液反应。
1、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是()
A、AgNO3B、Cu(NO3)2C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)2
3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,有气体产生.则下列有关说法中,正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定也有铁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜
4、某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜,设计的实验方案如下:
(1)在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_________,其中铁架台的作用是_________.
(2)加过量铁粉的目的是_________;
加适量稀硫酸的目的是_________,写出加稀硫酸反应的化学方程式_________.
(3)若给黑色固体通入的试剂a为单质,则该单质为_________.
(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境,冷凝回收汞的操作应_________(填序号):
①通入干冷烧杯;
②用导管通入带胶塞的锥形瓶;
③用导管通入装有水的大试管;
④通入密闭并有冷凝功能的装置.
5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是______(填写序号).
①猜想一:
只有硫酸锌;
②猜想二:
硫酸锌、硫酸亚铁;
③猜想三:
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;
④猜想四:
硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
实验操作:
______.
实验现象和结论:
(3)写出所涉及到的化学反应方程式______.
(4)反应后析出金属的质量______(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.
(2)、将盐溶液加入多种金属时
①将盐溶液加入多种金属时,首先判断盐溶液与哪些金属反应,与哪些金属不反应。
②一种盐溶液跟多种金属反应,盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后,再跟活动性较弱的金属反应。
1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤.下列对滤渣成分的说明中,正确的是( )
A.滤渣中一定有单质铁B.滤渣中一定有单质铁和单质铜
C.滤渣中一定有单质铜和单质银D.滤渣中一定有单质铁和单质银
2、实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应后有固体剩余。
下列说法正确的是()
A、剩余固体肯定含有银B、剩余固体肯定是银和铜
C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D、反应后的溶液中一定有Ag+和Cu2+
4、
(1)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
向左转|向右转
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______;
根据实验②的现象得出的结论是______.
(2)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银.他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌
②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁
④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是______.
(3)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉.他的方法是______,乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量.
请回答:
①步骤B中判断已充分反应的依据是______,②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由______.
5、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银,取少量该残液样品,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的黄铜片(铜锌合金),充分反应后过滤,分别取滤渣工滤液进行下表所示实验.请你参与实验探究:
(1)用化学式填写下列实验报告中的空格:
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后,取样,再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是 ()
②取少量B试管得到的滤液,滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有() ,可能有()
(2)若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质,可以采用的物理方法是 ();
可以采用的化学方法是 ()(填写一种物质的化学式),并观察现象。
6、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属.流程如下:
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱______________;
(2)固体丙中一定含有的金属是________________________;
(3)写出③中反应的化学方程式_______________________________;
(4)为了检验滤液C中的溶质成分:
向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子().
3、天平问题
(一)、在已经调平的天平上,放上等质量的烧杯后,加入等质量等质量分数的稀酸,此时天平平衡。
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属,反应结束后,天平存在两种情况:
①天平失去平衡,说明左右两边产生的H2一定不等,才使剩余物质质量不等。
②天平仍平衡,说明左右两边产生的H2一定相等,此时金属一定有剩余(或者金属掺了杂质),因为等量的酸完全反应,所以产生的H2的质量相等。
(二)、在已经调平的天平上,放上等质量的烧杯后,加入等质量等质量分数的稀酸,此时天平平衡。
若左右两盘的烧杯中再加入不等质量的金属,反应结束后,若天平仍平衡,则需要反应过程中加入金属的质量减去各自生成H2的质量相等。
1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为%的稀盐酸,将天平调节至平衡;
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是( )
A.将游码向右移动B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放镁D.在左盘上放碳酸钠固体
2、在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )
A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置D.无法确定
3、在托盘天平的两边各放入一只烧杯,调节天平至平衡,向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸足量,然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时向左盘烧杯中放入与铁等质量的锌粉,反应过程中可能出现的现象是()
A、天平最终仍然平衡B、天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C、天平指针始终偏向右盘D、天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
4、金属与酸反应、金属与盐溶液反应计算题
1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减轻的是()
B、CuSO4C、FeCl2D、HCl
2、一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是( )
A.铜B.铝C.镁D.铝、镁的混合物
3某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
(1)m值为________________;
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?
4、某不纯的铁与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气,则铁中混有的金属可能是()A锌B铜C镁D银
5、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能的情况有()
A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B.足量的稀盐酸与质量比为4:
3的镁、铝发生反应
C.足量的稀盐酸与质量比为8:
9的镁、铝发生反应
D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
6、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g样品与足量CO充分反应后,测得剩余固体的质量为,下列说法正确的是()(温馨提示:
杂质不参加反应)
A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B.实验中通入CO的质量为
C.生成CO2的质量为
D.铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
5、判断金属活泼性
1、某化学兴趣小组,为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序,设计了如图所示的4种实验方案,请你判断其中不能达到目的是
2、选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序,下列选择试剂中不合理的是()
A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液
C、Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液
3、教材学生实验:
探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。
以下是小强同学的实验方案,我们一起对实验分析、完善並归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为:
Fe>
Cu>
Ag
【实验方案】取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮;
分别进行下列实验操作。
【观察分析】
①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是(填字母A、B、C……)。
②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理,请写出该反应化学方程式。
该反应属于反应(填:
基本反应类型)。
③【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
④【讨论归纳】根据上述实验探究过程,请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有:
a_____________;
b________________
4、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
到底它们是哪两种金属?
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行实验,获得结论。
完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_________。
(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整:
________________。
原因是(用化学方程式表示):
____________。
6、工业炼铁原理
1、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见下图:
对实验进行分析并回答:
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其(
)(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化()
观察到澄清石灰水现象()
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序()
(4)实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序()
(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是()
7、铁钉生锈的条件探究
1.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每只试管中均有完全相同的洁净铁片):
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管______(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论.
②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更溶液锈蚀.
③为了防止金属锈蚀,除了采用装置保护膜等措施外,还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比,其组成部分和内部组织结构发生了变化,从而引起______的变化.
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够合理,理由是______.
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,溶液质量比反应前______(填“增大”“减小”或“不变”).