高三化学反应速率及化学平衡典题汇总Word格式文档下载.docx
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A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
6、在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是()
A.v(B)=0.05mol·
L-1·
s-1B.v(C)=30mol·
min-1
C.v(A)=0.5mol·
s-1D.v(D)=0.8mol·
s-1
7.下列四种x的溶液,分别加入盛有
盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL,3mol/L B.20mL,2mol/L
C.10mL,4mol/L D.10mL,2mol/L
8、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<
0,反应物的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间()
A.等于10sB.等于12s
C.大于12sD.小于12s
9、在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
10、已知C+CO2
2COΔH>0,反应速率为1;
N2+3H2
2NH3ΔH<0,反应速
率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
11.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误
的是()
A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
12、对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法错误的是()
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
13、反应2X(g)+Y(s)
2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,其他条件不变,至改变下列一个条件,正确的是()
A.加入催化剂,X的转化率增大
B.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大Y的量,Z的百分含量增大
D.减小容器体积,平衡不移动
14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
15.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
16、在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
A.5%B.17%
C.25%D.33%
17、X,Y,Z三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应:
X+2Y
2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:
n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为( )
A.
B.
C.
D.
18、在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.A的转化率变小
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a<
c+d
19、有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)
2Z(g),ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤
C.②③⑥D.②④⑥
20、在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时,体系已到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是()
A、前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
B、在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时,体系内含N2O40.25mol
D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
21、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是( )
A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大
B.物质C的质量分数增大
C.平衡向逆反应方向移动
D.平衡不发生移动
22.某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B
2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
A.原混合气体的体积分数为1.2VL
B.原混合气体的体积为1.0VL
C.反应达到平衡时,气体A消耗0.05VL
D.反应达到平衡时,气体B消耗掉0.05VL
23、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5),在某温度下发生反应:
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)反应经过10min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体的密度为40g/L
B、SO3的分解率为20%
C、在这10min内的平均速率为
(O2)=0.005mol·
min-1
D、化学反应速率:
(Ag2SO4)=
(SO3)
24.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()
A.等于0.6mol
B.等于1mol
C.大于1mol
D.大于0.6mol,小于1mol
25.两个体积相同的恒容密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入
SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),对此反应,
下述不正确的是()
A.反应速率B>AB.SO2的转化率B>A
C.平衡时各组分含量B=AD.平衡时容器的压强B>A
26、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是()
A.
反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C、t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
27、某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);
ΔH<0
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低
28、两种气态单质按下17列反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g),X2与Y2按一定比例混合,在不同温度下经一定时间反应,混合物中X2的体积分数变化如图所示,试确定该反应是
()
A、放热
B、吸热
C、不变
D、无法判断
29、对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应是放热反应),下列图象正确的是()
30、对于可逆反应:
A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)(正反应是放热反应)下列图象中正确的是()
31、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A(g)+B(g)
xC(g),达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w,若维持温度和体积不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x值是()
A、1B、2C、3D、4
32.某温度下,在密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;
若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
二、填空题
33、①各组分含量不变②各组分物质的量不变③各组分浓度不变④恒温恒容容器内压强不变⑤恒温恒压容器体积不变⑥对同一种物质ⅴ(正)=ⅴ(逆)⑦条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器体积一定,密度不变
(1)在一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的标志是
(2)在一定条件下反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的标志是
(3)在一定条件下反应2A(g)+B(s)
2C(g)达到平衡状态的标志是
34、2A
B+C在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______热反应;
(2)若B、C是固体,降低压强时,平衡向逆反应方向移动,则A呈_______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为_____态。
35、反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。
36.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表,回答下列问题:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
。
(2)该反应为
反应。
(填“吸热”或“放热”)
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
c(CO2)×
c(H2)=c(CO)×
c(H2O),试判断此时的温度为。
(4)800℃时,固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol·
L-1,c(H2O)=0.03mol·
L-1,c(CO2)=0.01mol·
L-1,c(H2)=0.05mol·
L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率
(填“大”、“小”或“不能确定”)
(5)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率约为
,H2的转化率约为
37.一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)(△H<
0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答。
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式
K=
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:
mol·
s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?
答:
;
(4)该温度下平衡时NO2的转化率=,计算该温度下平衡常数k=
(5)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率;
(6)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向
移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(7)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)
38.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0;
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值,
二氧化硫转化率,化学反应速率
(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气
混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线开始发
生变化的原因是(用文字表达)
10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3的物质
39、一定温度下,在固定容积的密闭容器里发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)+Q(Q>
0)
(1)写出该反应的平衡常数的表达式;
(2)反应达平衡后,若其他条件不变,升高温度,正反应速率;
A的转化率;
平衡常数K。
(均填“增大”“减小”“不变”)
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断改变的是什么条件(填“升温”“降温”……等)。
t2时 ;
t8时 ;
②t2时平衡向 (填“正反应”“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线。
40.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·
L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·
min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol·
L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填“>
”“=”“<
”),且c31.0mol·
L-1(填“>
”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。
理由是。
41.已知2NO2
N2O4+Q。
将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。
a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下
移动,以保持容器内外压强相等。
当同温同压时,将等量的NO2
充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始。
(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va______vb。
(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。
(3)达到平衡时,a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa______Ab。
42.某温度下,将1molA和1molB通入体积为0.5L的密闭容器中,发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g),反应进行到5s时,体系达到平衡,此时C的浓度为2mol/L,求:
(1)该温度下,此反应的平衡常数;
(2)平衡压强与起始压强比;
(3)温度不变时,若将A的初始物质的量改为1.5mol,B的初始物质的量不变,则平衡时A的转化率为多少?