高一上学期开学考试化学Word文件下载.docx
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下列有关水分子的叙述正确的是
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
8．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
9．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
10．下列有关营养物质的说法正确的是
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈固态
D．青菜、黄瓜中含大量的蛋白质
11．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
12．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是
A．捣碎研细 B．搅拌溶解
C．引流浊液 D．搅拌防溅
13．以下化学药品保存或实验操作正确的是
A．保存浓盐酸B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
14．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
15．下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是
A．B．C．D．
16．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
17．下列有关溶液的说法符合实际的是
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液是均一稳定，无色透明的液体
18．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
19．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜（g）
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸铜晶体（g）
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入ag（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为
A．1.8a—4.4B．1.8a—8C．1.8a—4.6D．1.8a—0.1
20．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应
B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为：
2Na+2NH32NaNH2+H2↑
二、不定项项选择题（包括5题，每题4分，共20分。
每题有一到二个选项符合题意。
21．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr；
②2HBr+HgHgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；
④2HgO2Hg+O2↑。
该方案的主要目的是为了制备
A．HBrB．CaOC．H2D．Hg
22．右图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，
并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
23．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
24．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料—石墨烯（如右图）。
石墨烯作为电导体，他和铜有着一样出色的导电性：
作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
25．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜yD．SO2发生了分解反应
非选择题（共40分）
26．（6分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______________，此无色溶液中的溶质是（写出所有可能）____________________________________。
27．（10分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
⑴实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
。
⑵实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，
连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将
B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；
③待B中不再有气体产
生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试
剂；
⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是
（填序号）；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
；
⑶B中发生反应的化学方程式为：
⑷若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是。
A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
⑸若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；
⑹实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
28．（8分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。
钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________________。
②实验室常采用_____________________操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是__________
____________________。
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________（用化学方程式表示）。
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。
20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_________________方法区分尼龙和蚕丝。
29．（8分）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；
再向其中加入样品。
称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
（2）用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。
（3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?
30．社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生成原料、产品的相关信息。
下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
⑴计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
⑵再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积（标准状况）/L
1.12
2.24
2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
⑶若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？
（用含m的代数式表示）
2011扬州中学高一化学摸底考试答题纸
一、二、选择题
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
三、非选择题
26．（6分）
（1）___________________________________________。
（2）__________________________，____________________________。
（3）_________________________________________________________。
（4）___________________________________，______________________________。
27．（10分）⑴。
⑵（填序号）；
⑶；
⑷_____________________。
⑸_____________________；
⑹_____________________。
28．（8分）
（1）_______________。
____________________。
（2）①________________________。
②____________________________。
③_________________________________________________________________。
④______________。
（3）____________________。
_______________________________。
29．（8分）
（1）____________________________。
（2）（填仪器名称）（填序号）。
（3）。
（4）
30．（8分）
（1）
（2）
（3）
2011年化学高一摸底考试
参考答案
选择题
AD
BC
AC
非选择题
26.（6分）
27.（10分）⑴除去合金表面的氧化膜（1分）
⑵⑤①④③②（2分）；
使D和C的液面相平（1分）⑶Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（1分）
⑷D（1分）⑸（a－b）/a×
100%（2分）⑹偏小（2分）
28．（8分）
（1）化学锌块
（2）①复分解反应②过滤③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯④CaO+H2O==Ca（OH）2（3）白色污染；
灼烧
29．（8分）
（1）2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）坩埚钳C
（3）或（4）取样量为1.8g
30.（8分）⑴（2分）700∶9⑵（2分）24.5%
⑶（2分）当m＞1.418g，剩余固体质量为：
（m－1.328）g
（2分）当m≤1.418g，剩余固体质量为：
（5.672+m）×
9/709g
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