初高中衔接知识点Word格式.docx
《初高中衔接知识点Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初高中衔接知识点Word格式.docx（60页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分子是由原子构成的；
离子是由原子或原子团形成；
4、关系：
原子
阳离子
阴离子
结构特征
核电荷数=核外电子数
核电荷数>
核外电子数
核电荷数<
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
相互关系
注意
同一种元素的原子和离子的核电荷数相同
三、相对质量：
1、相对原子质量：
]以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
2、相对分子质量：
化学式中个原子的相对原子质量之和。
四、练习：
A组
1.凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）
A.水分子B.氧原子C.氧元素D.氧分子
2.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）
A.分子本身发生了改变B.分子是在不断地运动的
C.分子之间有一定的间隔D.分子在化学变化中可以再分
3.下列符号中，即能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A.FeB.H2OC.N2D.2SO2
4.下列物质属于纯净物的是（）
A.液态空气B.冰水混合物C.生理盐水
D.氯酸钾和二氧化锰加热完全分解后，剩余的固体物质
5.碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的粒子是（）
A.C和OB.O2和CC.O2D.CO2
6.装有少量高锰酸钾和氯酸钾的试管在酒精灯上加热完全分解后，剩余的固体物质是（）
A.两种单质，一种氧化物B.三种化合物，其中一种是氧化物
C.两种化合物，一种氧化物D.一种单质，三种化合物
7.非典时，经常用过氧化氢（H2O2）做一种消毒剂，下列有关过氧化氢组成的叙述正确的是（）
A.由氢气和氧气组成的化合物
B.由一个水分子和一个氢原子构成
C.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成
D.由氢元素和氧元素组成
8.对于一氧化碳和二氧化碳两种物质，下列叙述正确的是（）
A.都含有一个碳原子B.二者所含碳元素的质量分数相同
C.组成元素相同D.都含有一个碳元素
9.可以用来证明分子在化学变化中是可以再分的变化是（）
A.石蜡熔化B.湿衣服变干
C.液态氧变氧气D.氧化汞受热得到氧气和水银
10.1991年,我国著名科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（）
A.164B.115C.66D.49
B组
11.由同种元素组成的物质（）
A.一定是金属B.一定是单质C.可能是混合物D.可能是化合物
12.缺铁性贫血通常要补铁，这里的铁是指（）
A.分子B.原子C.物质D.元素
13.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。
下列关于丙烯醛的说法不正确的是（）
A.由碳、氢、氧三种元素组成B.碳、氢、氧元素的质量比为9:
1:
2
C.分子中原子个数比依次为3:
4:
1D.丙烯醛是一种化合物
14.已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%，则另一种气体为（）
A.3C2H2 B.C2H2 C.CO D.CO2
15．（6分）下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A
B
C
D
（1）属于阳离子结构的粒子是；
（该小题和（3）小题填字母序号）
（2）B粒子的半径C粒子的半径；
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是。
16．（12分）试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中硫元素的核电荷数z=_______；
氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是______。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
（3）上图的排列具有一定的规律，如：
同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。
你还能找到哪些规律?
试写出其中一个：
____________________________________________。
1—2化合价
一、定义：
一种元素与其他元素化合时所表现出来的性质叫这种元素的化合价。
二、意义：
化合价决定化合物中各原子的数目比。
三、化合价的表示方法：
+1--2+3+4
HOFES
四、要点：
（1）化合价有正价和负价；
通常，氧元素的化合价为-2价；
氢元素的化合价为+1价；
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2）在化合物中正负化合价的代数和为0；
（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子中，元素的化合价为0。
五、常见化合价：
H显+1O显—2
+1：
KNaAgHNH4+
+2:
CaMgBaZn
+3：
Al
--1:
FOH—NO3—
--2:
OSO42—SO32--CO32—
--3:
PO43—
六、化合价顺口溜：
一价钾钠银氟氢，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳，单质规定为零价．
七、延伸：
凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。
八、典型练习：
1．下列化合物中，R元素的化合价为＋1价的是：
（）
A．
B．HROC．NaRD．
2．若R的化合价为＋2，则下列化学式错误的是：
A．RClB．ROC．R（OH）2D．RSO4
3．碘酸钾KIO3中碘的化合价为：
A．＋1B．＋5C．＋7D．＋3
4．下列化合物中，碳元素的化合价为＋4价的为：
A．CH4B．COC．C2H2D．Na2CO3
5．下列说法正确的是：
A．金属元素显正价，非金属元素永远显负价
B．在有些化合物中，氧元素也可能不显－2价
C．元素只有一种化合价
D．氢元素在化合物中只显＋1价
6．下列各组物质中，硫元素的化合价都为＋6价的是：
A．SO2H2SB．SO3Fe2（SO4）3
C．Na2SO3SO2D．CuSO4Ag2S
7．算出下列物质中锰的化合价。
_______，MnSO4_______，KMnO4_______，K2MnO4______。
8．下列化合物中，R的化合价最高的是：
B．
C．
D．
9．X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为：
A．X3YB．YX3C．X7Y3D．Y7X3
10．下列化合物中，氮元素显－3价的是：
D．
11．下列离子符号书写错误的是：
A．锌离子，
B．氢氧根离子，
C．铁离子，
D．铵根离子，
12．某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是：
A．该元素在化合物中显＋1价
B．它能形成带一个单位正电荷的阳离子
C．它一定不是氧元素
D．它一定是氢原子
13．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是：
A．NH4NO3B．KOH
C．Fe3O4D．Na2SO4
14．下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是：
A．CO和
B．
和
C．
D．
15．下列说法正确的是：
（）
A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变
B．在
中，铁元素既显＋3价又显＋2价
C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变
D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变
16．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为：
A．＋2B．＋4C．＋6D．＋7
17．某金属元素只有一种化合价，它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，则该金属元素的化合价为：
（）
A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．无法确定
18．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由高到低排列的是：
①NO，②
，③
，④
，⑤
，⑥
。
A．①③⑤⑥④②B．⑥④③⑤①②
C．⑥④①③⑤②D．②①⑤③④⑥
19．铁与稀硫酸或盐酸反应后，不能生成的物质是：
A．氯化铁B．氯化亚铁C．硫酸铁D．硫酸亚铁
20．在化合物中，氧元素_______显－2价，氢元素______显＋1价，金属常显______价。
在化合物中，正负化合价的代数和为________。
21．在单质中，元素的化合价为______。
22．不仅元素表现出一定的化合价，某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为__价，碳酸根为______价，铵根为______价等。
23．下列含氯的物质中：
①
，②HClO，③NaCl，④
氯元素的化合价由低到高的顺序为_________。
24．标出下列物质中所含的原子团的化合价：
1---3反应类型
一、四种基本反应类型：
化合反应：
多变一A+B==AB
分解反应：
一变多AB==A+B
置换反应：
一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物；
A+BC==B+AC或A+BC==C+BA
复分解反应：
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；
AB+CD==AD+CB
二、根据反应中化合价是否改变分为氧化还原反应和非氧化还原反应：
1、有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应；
1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解都是氧化还原反应；
2、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应反应都不是氧化还原反应；
3、氧化还原反应的特征：
有元素的化合价发生变化（升降）；
4、氧化还原反应的判断方法和依据：
看有无元素的化合价发生变化。
2、氧化反应和还原反应：
反应物所含元素化合价升高的反应叫氧化反应；
反应物所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
3、氧化剂和还原剂：
氧化剂：
所含元素的化合价降低的反应物；
还原剂：
所含元素的化合价升高的反应物。
1、氧化剂和还原剂指的是反应物；
2、有氧化剂就一定有还原剂；
3、氧化剂和还原剂可以是一种物质也可以是多种物质，可以是同种物质也可以是不同种物质。
4、氧化产物和还原产物：
氧化产物：
所含元素化合价升高后的产物；
还原产物：
所含元素化合价降低后的产物；
1、氧化产物和还原产物指的是生成物；
②、氧化产物和还原产物可以是一种物质也可以是多种物质，可以是同种物质也可以是不同种物质。
三、典型习题：
1、按要求写出有关的化合反应
a．单质+单质化合物
b．单质+化合物化合物
c.化合物+化合物化合物
2、写出三个分解反应的化学方程式
3、下列物质相互间能反应的写出化学方程式
FeMg（OH）2HClCa（OH）2CuSO4Na2CO3
属于置换反应的：
属于复分解反应的：
4、下列化学方程式正确的是：
（ ）
Ａ Ｃu+2HCl=CuCl2+H2Ｂ2Fe+6HCl=FeCl3+3H2
Ｃ2Fe+ＣuSO4=Fe2（SO4）3+CuＤ2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
EＣu+2AgCl=2Ag+ＣuCl2FZn+MgCl2=ZnCl2+Mg
5、下列反应属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）
属于置换反应的是（）属于复分解反应的是（）
属于氧化还原反应的是（）
A、Na2O+H2O=2NaOHB、3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe
C、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D、2Na+2H2O=2NaOH+H2
E、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2F、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
G、Cl2+H2O==HCl+HClOH、H2CO3==H2O+CO2
6、下列说法正确的是：
A.分解反应一定有单质生成B.凡有化合物生成的反应是化合反应
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D、化合反应的生成物一定是化合物
E、有单质和化合物生成的反应一是置换反应
7、对于反应M+N=P+Q的下列说法正确的是（）
A若P、Q分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应。
B若P、Q分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
C若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应。
DM为碱溶液，N为盐溶液，则P和Q可能为两种沉淀。
8、将混有少量ＣuO粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后部分锌粉剩余。
过滤后，溶液中含有的溶质是：
AZnSO4BZnSO4和H2SO4CCuSO4和ZnSO4DCuSO4
9、在Fe+CuSO4==Cu+FeSO4反应中，氧化剂是，氧化产物是。
10、在Cl2+H2O==HCl+HClO中，氧化剂是，还原剂是
氧化产物是还原产物是。
1—4离子化合物和共价化合物
一、离子化合物：
1、定义：
阴阳离子相互作用而形成的化合物。
2、要点：
1、基本粒子：
阴离子和阳离子
2、活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
3、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融条件下都可以导电。
3、离子化合物的存在：
①、活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物。
②、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）
③、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间.
二、共价化合物:
1、定义；
原子之间通过公用电子对形成分子而构成的化合物
2、要点；
1、基本粒子：
分子
2、非金属与非金属形成共价化合物
3、共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，属电解质的共价化合物只能在溶于水的条件下电离。
3、共价化合物的存在：
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。
三、延伸：
离子键和共价键
1、离子键：
阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用；
形成条件：
a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
例如：
NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
NaOH、NH4NO3
2、共价键：
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用；
非金属与非金属原子之间；
H2（单质）、HCl（化合物）
3、离子化合物、共价化合物与离子键和共价键的关系：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
四、典型习题:
1、探究：
⑴、为什么原子要形成离子？
怎样形成离子？
（2）、为什么原子要形成分子？
怎样形成分子？
2、下列物质属于共价化合物的是：
；
属于离子化合物的是：
①、H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、
⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl
3、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：
A、NH3B、CaCl2C、NaOHD、NH4ClE、Na2SF、SO2
4、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：
A、Na2O、Na2O2B、HI、NaIC、H2O、H2O2D、NaCl、NH4Cl
5、下列关于化学键的叙述正确的是：
A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
6、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：
只含有共价键的是：
即含有离子键又含有共价键的是：
，
属于共价化合物的是：
。
1--5混合物的分离与提纯
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯（除杂）则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：
①不增：
即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：
即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：
即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：
即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
下面就物质的分离与提纯的常用方法归类如下：
一、常用的物理方法
1.过滤法：
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：
食盐中混有泥沙，可按如下步骤：
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2.结晶（重结晶）法：
当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：
①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3.升华法：
当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
碘单质中混有砂子，其操作是：
①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4.特殊性质法：
利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
5、蒸馏：
蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。
蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物。
6、洗气
洗气是除去气体混合物中杂质的操作。
常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。
根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。
例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯净的二氧化碳气体。
物质分离与提纯的物理方法除上述几种外，今后还将陆续学到分液、萃取和渗析等方法。
二、常用的化学方法
1.沉淀法：
即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba（NO3）2溶液：
2.化气法：
即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3.置换法：
即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如
溶液中混有
，可加入过量的锌：
4.转化法：
即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：
5.加热法：
即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去：
6.吸收法：
即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。
如CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去：
7.溶解法：
即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。
如Cu里混有少量CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO溶解过滤而除去：
典型练习：
1、实验操作方法：
①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；
其中可用于混合物分离的是（）
A.①②B.③④C.①②③D.②③④
2、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：
通过浓硫酸，
通过填充氧化铜的加热管，
通过氢氧化钠浓溶液，
通过浓盐酸。
最好的组合顺序是 （ ）
A、
→
B、
C、
D、
3、分离下列各组物质的方法不正确的是（）
A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C.用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
4、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）D.HCl（BaCl2）
5、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是：
（）
A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体
C.氯化钡和硫酸
升级会员 