江西省百所名校届高三化学第一次联合考试试题2Word格式.docx
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名称
分类
高分子化合物
弱电解质
纯净物
混合物
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．由水电离的c（H+）=10-13mol·
L-l的溶液中：
Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B．滴人酚酞显红色的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．pH=4的溶液中：
Na+、Fe3+、SCN-、Br-
6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·
Pb（OH）2]的制法有如下描述：
“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：
铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹
滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是
A．胡粉难溶于水
B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：
2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D．6.4gCu与40mL10mol·
L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
8．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
1
C．反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.481（标准状况下）Ｏ2，则反应转移0.8mol电子
9．已知磷酸分子（
）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。
A.H3PO2属于三元酸B．H3PO2的结构式为
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性
10.已知反应：
2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（NO）．cy（H2），k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/（L·
s）
c（NO）/mol/L
c（H2）/mol/L
2.00×
10-3
6.00×
1.92×
2
1.00×
4.80×
10-4
3
3.00×
9.60×
下列说法不正确的是
A．关系式中x=l、y=2
B．800℃时，k的值为8×
104
C．若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×
10-3mol·
L-l，则生成N2的初始速率为5.12×
10-3mol/（L·
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
A.AlN是一种金属材料
B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
12.由下列实验基现象不能推出的结论是
实验
现象
结论
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HC1
向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体中含有乙烯
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
分解产生的气体中含有SO2
向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
13.实验室用有机含碘（主要以I2和IO3-的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：
碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；
n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B．原子半径：
W>
X>
Y
C．反应①、②均为置换反应
D．n与t溶液反应时，t作还原剂
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲______，丁______，A______。
（2）反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
（3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。
（4）向丙溶液中滴入Fe（NO3）2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
16．（9分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第______。
周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：
In>
SeB．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
17．（11分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：
按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：
打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：
进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：
________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18．（10分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。
（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。
则溶解度：
Na2FeO4_____（填“>
”或“<
”）K2FeO4。
（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。
（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；
再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；
K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。
19.（9分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2C1）。
NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是___________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·
L-1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：
步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH
7
粒子种类
Cl-
ClO2-
b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×
L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c（ClO2）=____mg/L。
20．（11分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
（1）光化学烟雾的产生机理（R为烃基）及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。
①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。
②0～50min内，v（NO）=______mL·
m-3·
min-l。
③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。
（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度
NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。
①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。
②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。
③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。
1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.A11.C12.B13.C14.A
15.
（1）NaHCO3（1分）;
Ba（OH）2（1分）;
Al（OH）3（1分）
（2）3（1分）
（3）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（2分）
（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
16．
（1）四（1分）；
ⅥA（l分）；
（1分）
（2）AB（2分）
（3）4：
1（2分）；
SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-（2分）
17．
（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（2分）
（2）碱石灰（1分）；
吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
（3）BADC（2分）
（4）Na2O2+H2
2NaOH（2分）
（5）①玻璃棒（1分）②偏小（1分）
18．
（1）氧化剂（1分）；
（2）NaNO3和NaCl（2分）；
（3）>
（4）86.36%（2分）；
（5）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2介）；
能消毒杀菌，生成的Fe（OH）3可吸附水中悬浮杂质（或其他合理答案）（2分）
19．
（1）离子键、共价键（或极性键）（2分）
（2）NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2C1+2H2O=NH3·
H2O+HClO）（2分）
（3）ClO2（2分）
（4）①无色（1分）
②0.675（2分）
20．
（1）①I（1分）；
Ⅱ（1分）
②0.004（1分）
③CH3CH=CH2+2O2+2NOCH3CHO+HCHO+2NO2（2分）
（2）①随着口增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大（2分）
②NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O（2分）
③NaNO3和NaNO2（2分）
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