最新高考化学二轮复习全套资料：19无机框图题.doc
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专题十九无机框图题
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【直击高考】
1．综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。
此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高。
2．能将实际问题（或题设情境）分解，并结合自己存储的知识进行迁移应用。
此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。
3．无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主，有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。
在选择部分，一般以无机推断的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
（2）题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
（3）试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
（4）迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
2．解题注意点
一看：
看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：
找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：
查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：
答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意：
①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
3．命题趋向
框图题是高考化学试卷中的必考题型。
此类试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。
专题新例析
【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
【解析】本题可通过题眼扩展法分析。
从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得，物质②一定是CO2，因课本中仅学过Na2O2与CO2或H2O的反应，又气体混合物预先通过了浓硫酸，水巳除去。
以此为突破囗，分析前后物质即可获得答案。
【答案】
（1）NH4HCO3,NH3,O2
（2）C+4HNO32H2O+4NO2+CO2
【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时，与旧知识相联系，是找出题眼的重要之点。
如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质，将很难获得结果。
【例2】（2002年全国高考）如图所示。
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：
3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：
2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________________，乙是_______________________。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。
【解析】依据反应规律，采用代入试探法求解。
因在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：
3反应，分析前三周期常见元素的单质，有N2和H2及N2和Mg为1：
3反应。
以此甲可能为N2，丙、丁可能为H2或Mg。
又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：
2反应，与前面对照，能与H2或Mg以物质的量之比1：
2反应的一种物质只有O2。
以此可获得结果。
【答案】
（1）N2，O2
（2）N2+3MgMg3N2（3）O2+2H22H2O。
或
（2）N2+3H22NH3（3）O2+2Mg2MgO
【点评】解答该题，要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。
有目的地代入某一或某些物质。
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1．A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：
据此为判断：
（1）若单质A是，则单质B、C分别为、。
（2）若单质A是，则单质B、C分别为、。
（3）若单质A是，则单质B、C分别为、。
2．A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如右图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。
试推断并写出其化学式：
AB
CD
A1B1
C1D1
3．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。
现通过以下实验来确定朱砂的组成：
（1）朱砂的化学式是；
（2）写出AC的离子方程式；
（3）写出BE的化学方程式。
（4）气体A有何优缺点？
在实验室及工业上如何制得？
写出其反应的化学方程式。
4．将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；
（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重3．4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。
（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。
5．右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入的水或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是 ，F是，J是 。
（2）反应①的离子方程式为：
，I加入D生成J的化学方程式为 。
（3）说明H加入D生成J的原因：
。
6．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：
乙____，丁____
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（）
A．未反应的NO3－ B．未反应的I－
C．未反应的Fe D．碱性物质
（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是 。
（4）实验室检验I2的方法是 。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。
7．某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在
（1）～（7）的方框中，并推断出存在的五种离子。
8．某混合溶液含有Ag+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+五种阳离子（不考虑阴离子），实验时所用的试剂是：
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水，实验步骤如下图：
试选择适当的试剂或生成物，写出ａ～ｈ的化学式或离子符号（注：
Cu2+和Ag+一样，与NH3分子形成[Cu（NH3）4]2+络离子）。
9．某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：
简答下列问题：
（1）溶液A溶质的化学式是______________，物质C的化学式是_______________。
（2）若过滤用的仪器和用品已有：
滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______________________。
（3）证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________。
（4）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_______________。
10．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
脱盐
10%NaOH、16%NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：
不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是
（选填a，b，c。
多选扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
11．根据下图所示的反应及现象，试推断A～L各是什么物质，写出其物质名称。
A ，B ，C ，D ，
E ，F ，G ，H ，
I ，J ，K ，L 。
专题十九无机框图题
1．
（1）F2；O2；H2；
（2）Mg；C；O2；（3）Al；H2；Cl2。
2.A：
Mg、B：
Mg3N2、C.：
MgCl2、D：
Mg（OH）2；
A1：
Al、B1：
Al2（SO4）3、C1.：
AlCl3、D1.：
Al（OH）3）
3.
（1）HgS
（2）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（3）3Hg+8HNO 3（稀）=3Hg
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