内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题Word下载.docx
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D
常见的有机物
CH4、C2H5OH、CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应
B．不能用铁桶盛放波尔多液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分解反应
C．用天然气作燃料CH4+O2
CO2+2H2O氧化反应
D．验证铜和铝的活动性3Cu+A12（SO4）3=3CuSO4+2Al置换反应
6．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是
A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
7．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从栽种较广的杜仲（中药材）中提取。
下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有9个水分子
B．氢元素和氧元素的质量比为2：
1
C．氢元素的质量分数最大
D．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
9．下列实验方法不正确的是（）
A．用二氧化锰区分：
水和5%过氧化氢溶液
B．用水鉴别固体：
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
C．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
D．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
10．如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法不正确的是（）
A．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若甲为CO，丙为金属单质，则该反应一定不是置换反应
D．甲为酸，则丙、丁一定有一种物质为盐
11．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
实验
目的
鉴别NaOH和CaCO3
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
除去CO2中含有的少量CO
除去CaO中的CaCO3
方案1
加水溶解，看是否溶解、放热
加适量Ca（OH）2溶液，过滤
点燃
加适量稀盐酸
方案2
加入盐酸，看是否有气泡产生
将气体通入澄清石灰水
加水溶解，过滤
12．下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A．
如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
如图向一定量PH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．
如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
二、填空题
13．
（1）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为：
______（填一种离子符号）。
（2）从Ca、Na、C、H、O、N、Fe七种元素中选择适当的元素，按要求填空。
用适当的数字和符号填空：
①3个亚铁离子______；
②氨气中氮元素的化合价_____；
写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的物质______；
②一种最理想的清洁、高能燃料_____；
③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是_____；
④作为建筑材料用的碱_____。
14．如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是；
②t1℃时，向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是g；
③取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为（填a、b、c及＞、=、＜）；
④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是（填a、b、c及＞、=、＜）。
15．向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应之后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有可燃性气体产生，则滤渣中一定有____，滤液中的溶质有_____。
（均用化学式填空）
16．某兴趣小组要制取O2，CO2，请选择下列合适的装置填空。
（注意：
球型干燥管中是氯化钙固体，有很强的吸水性。
）
（1）写出甲的仪器名称_____________；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________________应选的发生装置是_____（填序号），用该装置制O2的另一个化学方程式为________________用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为_____________________；
（3）实验室制取并收集纯净、干燥的CO2（含少量氯化氢和水蒸气），装置的连接顺序是____________________。
实验室制取CO2的化学方程式为_______________
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置①，用该装置做实验的优点是_________（填序号）。
①节约药品用量②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质
三、简答题
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____．
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_____．
（6）写出一条你所采取的低碳生活的举措_____．
（7）写出自行车链条的防锈措施_____．
四、推断题
18．A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示（“→”指向生成物），其中B是铁锈的主要成分，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题：
（1）物质I的化学式是____；
物质E的化学式是____。
（2）反应②的基本反应类型是_____。
（3）物质F属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）反应③的化学方程式为____。
五、科学探究题
19．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？
（1）（进行猜想）甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是①Na2O②碳酸钠③________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________。
（2）（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O=2NaOH.
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
________
白色物质
为氧化钠。
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
是碳酸钠。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
（3）（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________。
（4）（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________。
由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？
________（任意写一个）。
六、计算题
20．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（计算结果均保留1位小数）
（1）当AgNO3与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：
____；
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_____（写出化学式）
（3）计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。
参考答案
1．C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；
C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断。
2．D
【解析】
【分析】
根据酸的化学性质、生铁的组成成分进行分析；
根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
根据盐的化学性质进行分析；
根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
【详解】
A、将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应。
充分反应后仍有黑色残渣。
故A说法正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
故B说法正确；
C、将食醋和纯碱混合，食醋的主要成分是醋酸，纯碱主要成分是碳酸钠。
醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到有大量气泡产生。
故C说法正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
故D说法错误。
故选D。
3．D
根据混合物、纯净物、化合物、单质、合金、酸的组成和分类、碱的组成和分类、大气污染物进行回答。
①粗盐和酸雨中都含有多种物质，都属于混合物。
故①说法正确；
②沼气是可再生能源，煤、石油、天然气（三大化石燃料）是不可再生能源。
故②说法不正确；
③冰（固态的水，H2O）和干冰（固态的二氧化碳，CO2）都是纯净物，并且二者都是有多种元素组成的纯净物，即化合物。
故③说法正确；
④不锈钢主要是由铁、碳组成的合金，是一种金属材料；
目前流通的硬币多数为黄铜，即铜—锌合金，是一种金属材料。
故④说法正确；
⑤盐酸和食醋都是混合物，所以二者都不是化合物，二者的溶质都是酸。
故⑤说法错误；
⑥纯碱是碳酸钠，属于盐类物质；
熟石灰是氢氧化钙，属于碱类物质。
故⑥说法错误；
⑦大气污染包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳，不包括二氧化碳。
故⑦说法错误。
故①③④说法正确。
4．C
A、三大合成材料包括：
塑料、合成纤维、合成橡胶。
B、雾霾、酸雨、臭氧层空洞都能造成空气污染。
C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料叫做复合肥。
而NH4HCO3属于氮肥，不属于复合肥。
故C说法错误；
D、初中阶段较为常见的有机物有：
最简单的有机物——甲烷（CH4）、酒精——乙醇（C2H5OH）、醋酸——乙酸（CH3COOH）。
故D说法正确。
5．A
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，并根据化学方程式进行判断。
A、胃酸中主要成分是HCl，属于酸，药物中的氢氧化铝成分是Al（OH）3，属于碱。
胃酸中的盐酸会和药物中的碱氢氧化铝发生复分解反应，生成一种盐氯化铝和水。
故A正确；
B、农药波尔多液的主要成分是硫酸铜。
若用铁桶盛放，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故B错误；
C、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。
甲烷充分燃烧时，在点燃的条件下，甲烷会和空气中的氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。
该反应不属于四大基本反应类型中的任何一种，且方程式未配平。
故C错误；
D、验证铝和铜的活动性，铝的金属活动性比铜强，故铝能将铜从它的盐溶液中置换出来，而铜无法置换出盐溶液中的铝。
故D错误。
故选A。
6．C
A氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，从图示只知道生成物由两种元素组成，但不一定含氧元素，故不一定属于氧化物，故A错误；
B、原子种类在化学反应中不发生变化，故B错误；
C、根据图示，该反应是化合反应，不可能是分解反应，故C正确，
D、根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，根据示意图该反应可表示为：
A2+3B2=2AB3，一个乙分子由2个B原子构成，故D错误，故选C。
7．D
分子中不含分子，而是原子；
元素的质量比等于相对原子质量乘原子个数之比；
根据化学式可以计算出元素的质量分数；
根据质量守恒定律推测生成物。
A、分子中不包括分子，而是原子。
故说法为一个绿原酸分子中包括16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子。
故A说法错误；
B、氢原子的相对原子质量是1，一个绿原酸分子中有18个氢原子，故氢元素的相对质量是18；
氧原子的相对原子质量是16，一个绿原酸分子中有9个氧原子，故氧元素的相对质量是144。
故氢元素和氧元素的质量比为：
18:
144=1:
8。
故B说法错误；
C、根据化学式求算元素的质量比从而确定元素的质量分数的高低。
绿原酸中碳氢氧三种元素的质量比为：
（12×
6）：
（1×
8）：
（16×
9）=192:
144，可以分析出质量分数最大的是碳元素。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。
绿原酸充分燃烧后产物是二氧化碳和水。
【点睛】
在涉及此类“未知物”化学式分析试题时，若题干问题是求两个元素的质量比，但答案是原子的个数比，那么这一定是错误的。
8．D
A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．
答案：
【点评】
本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
9．C
A、向两种液体中分别加入二氧化锰时，无明显现象的是水，二氧化锰能加速过氧化氢分解的速率，产生气泡的是过氧化氢。
故A方法正确；
B、把三种物质分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵。
故B方法正确；
C、铁不能和氯化锌反应，因此不能用适量的铁粉除去氯化亚铁中混有的少量氯化锌。
故C方法错误；
D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，而稀硫酸不与木炭反应，可以用适量的稀硫酸除去氧化铜后过滤烘干得到干燥的木炭粉。
故D方法正确。
10．A
A、能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜生成了铜和水，故A说法不正确．
B、能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，例如二氧化碳也可以和碱反应，故B说法正确．
C、若甲为CO，丙为金属单质，乙应为金属氧化物，该反应的反应物是两种化合物，该反应一定不是置换反应，故C说法正确．
D、由酸的性质可知，与酸反应的生成物中一定有一种物质属于盐．故D说法正确．
故选A．
熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够根据反应物的种类来判断反应类型，在判断化学反应所属的类型时，必须明确反应的特点，然后进行判断所属的类型．
11．B
A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；
故选B。
12．C
根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，故A正确；
B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，故B错误；
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，故C错误；
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，故D错误。
13．原子K+等3Fe2+
CO2H2NaHCO3Ca（OH）2
根据质子数和核外电子数是否相等判断粒子的类型；
根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类；
离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略；
确定化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（1）①x-y=10，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，所以是原子。
故答案为：
原子；
②原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构。
符合结构的原子为Ar，阳离子为：
K+、Ca2+，阴离子为：
S2-、Cl-等。
K+等。
（2）①三个亚铁离子，亚铁离子带两个单位的正电荷，在离子前书写数字表示离子的个数，即3Fe2+；
氨气是一种化合物，元素化合价代数和应为0。
设氮元素的化合价是x，H元素的化合价通常为+1，则：
x+（+1）×
3=0，解得x=-3。
即氨气中氮元素化合价为-3。
3Fe2+、
；
①造成温室效应的物质是二氧化碳，化学式为CO2。
CO2；
②一种最理想的清洁、高能燃料是氢气。
氢气燃烧只生成水，产物无污染。
H2；
③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠。
NaHCO3；
④作为建筑材料，用的碱是氢氧化钙。
Ca（OH）2。
（1）①原子②K+等
（2）①3Fe2+②
①CO2②H2③NaHCO3④Ca（OH）2。
在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，根据四个量的等式关系可以推测微粒属于原子还是离子，并通过等式进行简单的计算。
14．①c＜b＜a②96g③a＞b＞c（或c＜b＜a）④b＞a＞c（或c＜a＜b）
试题分析：
由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时a曲线上的点最高，b曲线上的点其次，c曲线上的点最低；
t1℃时，c物质的溶解度为20g,即100g水能溶解20gc物质，所以80g水能溶解c物质的质量为20g÷
100g×
80g=16g，所得溶液的质量为80g+16g=96g；
假设在t2℃下取a、b、c三种溶液各100g，由于t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为c＜b＜a，所以a溶液的质量分数最大，b溶液其次，c溶液最小，蒸发相同的20g水，这20g水中a物质溶解的最多，b物质其次，c物质最小。
由于都是饱和溶液，水蒸发出来后，溶解在其中的溶质析出，所以a、b、c三种溶液析出溶质的质量为a＞b＞c。
t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度b＞a=c，此时b物质的饱和溶液溶质质量分数最大，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数一样大。
升高到t2℃时，由于a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以没有溶质析出，溶液溶液溶质质量分数不变，但c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有c物质溶质析出，溶液溶液溶质质量分数变小。
所以a、b、c三种物质所得溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＞c。
考点：
溶解度及其曲线
15．Fe、Cu、AgAl（NO3）3、Fe（NO3）2
根据四种金属活动性强弱的顺序：
铝＞铁＞铜＞银。
可以分析出铁不和硝酸铝反应，随后根据金属活动性顺序表，判断出反应的先后顺序，进行分析。
当把铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来。
（若铁不是优先和银反应，而是假设和铜反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而此时，生成的铜又会和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
综合两个反应可以分析出，铁优先和硝酸银反应）铁不会与硝酸铝反应，充分反应之后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生说明铁是过量的，所以滤渣中一定有铁、铜、银，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁。
设计一种金属和多种盐溶液反应或一种盐溶液和多种金属反应的问题时，找到唯一量，即题干中描述的一种物质是金属还是盐溶液，并根据金属活动性顺序表分析，优先置换“距离远的”金属。
16．试管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑②2KCLO3
2KCL+3O2↑排尽集气瓶中的空气（或便于观察氧气的集满）（答一点即可）①⑥⑦④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O①③
根据所学知识和题中信息知，
（1）甲的仪器名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
应选的发生装置是②。
用该装置制O2的另一个化学方程式为2KCLO3
2KCL+3O2↑。
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