新课标人教版必修一化学第四单元测试题.doc
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第四章非金属及其化合物
一、选择题
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素（）。
A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4
2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）。
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液
3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg
4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）。
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）。
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）。
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）。
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）。
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
10．现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是（）。
A．M一定是Ba（OH）2
B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液
D．Z可能是H2SO4
11．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2是无色、无味、有毒的气体
D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白
12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）。
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
13．下列根据实验现象作出的推断，正确的是（）。
A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl
14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）。
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
16．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是（）。
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C．小试管内有少量白色固体析出
D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出
二、填空题
17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是（填化学式，下同）。
（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。
（3）上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。
*18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
。
*19．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。
试回答：
X
A
B
C
D
E
F
G
＋HCl
△
＋NaOH
Na2O2
＋D
催化剂
＋Cu
＋Cu
＋B
（1）X是，C是，F是。
（2）写出A→D反应的化学方程式。
（3）写出G→E反应的化学方程式。
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H
④
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B
①
金属C
②
⑤
③
⑥
水
H2O
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥。
三、实验题
21．据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
。
22．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
23．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。
取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。
NH4Cl和
Ca（OH）2
24．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）制取氨气时反应的化学方程式为：
。
（2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。
（3）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。
四、计算题
25．将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
参考答案
一、选择题
1．A
解析：
考查空气污染的常识。
2．D
解析：
CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。
3．D
解析：
Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。
4．A
解析：
新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要含有盐酸。
5．D
解析：
考查NaClO的应用。
6．B
解析：
考查铵盐的检验方法。
7．B
解析：
FeCl2有还原性，会被氯水氧化。
8．D
解析：
考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。
9．B
解析：
现象分别为：
无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
10．D
解析：
根据两两反应进行判断，H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应，而Ba（OH）2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。
11．A
解析：
SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2有漂白性，但不能用来加工食品。
12．D
解析：
稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。
13．C
解析：
NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是Cl2、Br2、NO2等。
NO与O2反应生成红棕色气体NO2。
在潮湿的空气中形成白雾的有HF、HCl、HBr等。
14．B
解析：
浓硝酸能与铜反应
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