福建省闽侯县第八中学学年高一上学期期末考Word格式文档下载.docx

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下列物质中难溶于水的是：

A．FeSO4B．CaCl2C．H2SiO3D．NaClO3

5．下列过程中，不涉及化学变化的是：

A．液氨用作制冷剂B．从海带中提取碘

C．铁和铝遇到浓硝酸钝化D．以黏土为原料高温烧制瓷砖

6．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。

下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

①SO2使溴水褪色（还原性）②SO2使品红溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（氧化性）

④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A．只有①②④B．只有③④C．只有①③D．①②③④7．下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：

A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

8．下列实验操作中，正确的是：

A．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

9．下列实验操作中，能达到实验目的的是：

①②③④A．装置①用于CCl4萃取KI水溶液中的碘

B．装置②用于收集NH3

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④用于洗去Cl2中含有的少量HCl

2-

10．下列离子方程式错误的是：

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

HCO3

+OH-

＝H2O+CO3

B．铁钉溶于稀盐酸：

2Fe+6H+=3H↑+2Fe3+

C．钠与水的反应：

2Na+2H2O=2Na

++2OH

－+H↑

D．铝片溶解于烧碱溶液中：

2Al+2OH－+2HO=2AlO－+3H↑

222

－

11．某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3

，则其中还可能大量存在的离子是：

A．CO2－

B．Fe3+

C．S2－

D．NH+

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．常温常压下，16gCH4含有的分子数为NA

B．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA

C．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl

数为0.2NA

D．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

13．实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：

4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

下列叙述正确的是：

A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价B．4molCuI反应中失去4mol电子C．该反应中Hg是还原剂D．CuI既是氧化剂又是还原剂

14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

15．将4.79gNa2CO3·

xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na）为0.5mol/L。

再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

2－－+

－3+

16．某离子反应涉及H2O、Cr2O7

比为1:

3。

下列判断错误的是：

、NO2

、H、NO3

、Cr

六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之

A．反应的氧化产物是NO－

B．反应过程中溶液pH变化如图所示

C．消耗lmol氧化剂，转移电子6mol

D．反应中Cr3+被氧化

第II卷（非选择题，共52分）17．（14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在中；

Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为；

Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂（填化学式）溶液来检验；

为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有．效．成．分．是（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）。

18．（14分）某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·

L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制100mL1.0mol·

L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。

（2）若用10mol·

L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是mL。

（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐

渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了（填化学式）。

②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为。

③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·

L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO的结

论？

（填“能”或“不能”），理由是。

19．（14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为，它与H2O反应的氧化剂是，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为mol。

（2）乙的化学式为，生成沉淀M的离子方程式为。

（3）丙属于。

A．两性氧化物B．酸式盐C．非电解质D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为。

20．（10分）作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。

实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg（ClO3）2·

6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式

。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是

（填四大基本反应类型）。

（4）若卤块中MgCl2·

6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是（用带a的代数式表示）。

高一化学答案1-5CCBCA6-10DABCB11-16DACCAD

17.（14分，每空2分，方程式不完整扣1分）

（1）煤油；

NaHCO3；

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（2）KSCN；

2Fe3++Fe=3Fe2+。

（3）Ca（ClO）2。

（4）2OH－+SiO

=SiO2－+HO。

232

18.（14分，每空2分，方程式不完整扣1分）

（1）100mL容量瓶（规格和名称各1分）；

（2）10

（3）AC（只选一个得1分，错选不给分）

（4）①Cu（NO3）2；

②3NO2+H2O=2HNO3+NO；

③不能；

装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。

19.（14分，每空2分，方程式不完整扣1分）

（1）Na2O2；

Na2O2；

0.2。

2+2－

（2）KHSO4；

Ba

+SO4

=BaSO4↓。

（3）A；

2OH－+AlO

=2AlO－+HO。

2322

20.（10分，每空2分）

（1）过滤；

BaSO4或Fe（OH）3（其它合理答案均可）。

（2）将Fe2+氧化为Fe3+。

（3）复分解反应。

（4）1345.5ag（不带单位扣1分）。