高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.docx
《高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学选修4知识点总结及对应习题解析
化学选修4全书总复习提纲
绪言
1、活化分子:
具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。
但对反应前后的能量变化并无影响。
第一章
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
有热量放出的反应叫放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。
2、常见的放热反应:
①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应
3、常见的吸热反应:
①多数的分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==BaCl2+2NH3↑+10H2O
高温
高温
③C(s)+H2O(g)===CO+H2④CO2+C==2CO
4、反应热:
化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。
在恒压条件下又称焓变,符号为△H,单位是KJ/mol。
当△H为“-”或△H<0时,为放热反应;当△H为“+”或△H>0时,为吸热反应
5、热化学方程式的书写:
a、需注明反应的温度和压强,对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。
b、需要在热化学方程式的右边注明△H的值及其“+”与“-”。
c、需注明反应物和生成物的状态。
d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数,而表示物质的物质的量,故可以是整数,也可以是分数。
当系数不同时,△H也不同。
系数与△H成正比。
6、燃烧热:
在250C、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位是kJ/mol。
注意:
①产物必须是稳定的化合物(完全燃烧产物)
②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1,其余物质以此为标准配平。
③燃烧热是反应热的一种,△H<0
7、中和热:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol;
②书写中和热的热化学方程式时,应以生成1mol水(l)为标准来配平其余物质的系数。
燃烧热
中和热
相同点
△H<0,为放热反应
△H<0,为放热反应
不同点
①限定可燃物(反应物)为1mol
②1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量(不同的反应物,燃烧热不同)
①限定生成物H2O为1mol
②生成1molH2O时放出的热量(不同的反应物的中和热大致相同)
8、盖斯定律:
化学反应所吸收或放出的热量,仅决定于反应的始态和终态,跟反应是由一步或者分为数步完成无关。
9、盖斯定律的推论:
如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得,则这个反应的热效应也可以由这些反应的热效应相加减而得。
若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍,则反应热也改变相同倍数再加减,且反应热一定要带正负号运算。
第一章化学反应与能量练习题
一、单项选择题
1.下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
5.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
7.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)==H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
9.已知热化学方程式:
SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ
10.已知热化学方程:
2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g);△H=+58kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-94kJ/mol
为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳
A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol
11.下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=—216kJ/mol,E反应物>E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.5kJ/mol,E反应物>E生成物
C.HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s);△H=—26.5kJ/mol,由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ
12.强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,已知:
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=akJ·mol-1
②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=bkJ·mol-1
③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=ckJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>cB.c>b>aC.a=b=cD.a>c>b
13.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
14.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
二、双项选择题
15.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:
通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是
A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C.提高煤炭的燃烧效率,并减少CO的排放
E2
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
16.参照反应Br+H2HBr+H的能量对
反应历程的示意图,下列叙述中正确的
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变
C.正反应为吸热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
17.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1
C.CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-ckJ·mol-1
D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);ΔH=-dkJ·mol-1
18.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
三、填空与计算题
19.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
20.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.