化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单元复习教学设计.docx

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化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计

第三单元《物质构成的奥秘》

复习教学设计

教学目标：

知识与技能

⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。

⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。

4.知道相对原子质量。

过程与方法

1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。

2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。

3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义。

学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。

情感态度与价值观

1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

2.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。

3.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。

教学重点：

1.化学变化中的分子和原子。

2.核外电子排布、宏观和微观联系的建立。

3.原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。

教学难点：

1.加深理解有关分子和原子的知识，掌握它们的区别及其联系。

2.知道原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。

3.知识结构的形成与完善，并能熟练运用。

教辅手段：

导学案、课件

教学方法：

自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练

教学过程

【导入】同学们！

我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？

俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来。

”今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》。

一、展示学习目标：

1.了解原子、分子、离子的概念。

了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图。

3.能正确书写常见离子的符号。

4.了解元素的含义，知道元素及其分类，能正确书写常见元素的名称和符号。

5.了解相对原子质量的含义。

二、学习探究

自主预习：

课前复习教材P48-66

【课堂导学】学生自主完成

知识点1分子与原子

分子、原子比较

分子

原子

定义

分子是保持物质（）最小的微粒。

原子是（）中的最小微粒。

性质

体积和质量都（）、都在不断（）；之间都有（）。

联系

分子是由（）构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子（），原子（）。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为（），原子重新组合成新的（）。

知识点2原子的构成

⒈原子的构成：

⒉关系

①在原子中：

原子序数＝核电荷数＝（）＝（）。

决定元素种类的是（）。

决定元素化学性质的是（）。

（不是所有最外层电子数相同的原

子,化学性质就相似.如He与Mg）

决定相对原子质量的是（）。

②相对原子质量≈（）＋（）。

三个决定

【注意】①不同原子的质子数,电子数不同；②不是所有的原子都有中子.氢原子的中子数为0；③在原子中：

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数；④在原子中：

质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电。

知识点3相对原子质量

⒈概念：

以一种（）（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的（）（约为1.66×10-27kg）为标准，其他原子的（）跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

⒉计算公式：

相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。

[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈（）＋（）。

知识点4元素

1定义：

是（）（即）相同的一类原子的总称。

[温馨提示]①一种元素与另一种元素的本质区别：

（）。

②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质（）是单质（如O2与O3的混合物），不可能是（）。

⒉元素符号

⑴元素符号的书写（一大二小）

a.1-20号元素

元素

名称

氢

锂

碳

氮

氖

元素

符号

He

Be

B

O

F

元素

名称

钠

镁

磷

钾

钙

元素

符号

Al

Si

S

Cl

Ar

b.金属活动性顺序

元素符号

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Sn

Pb

H

Hg

Pt

元素名称

钾

钙

钠

镁

铝

铁

铜

银

金

c.其他几种

元素

名称

钡

锰

碘

元素

符号

Br

⑵元素符号的意义

意义

实例（以N为例）

表示某种元素

表示该种元素的一个原子

[温馨提示]①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有（），没有（），如3H：

表示（）。

⑶元素周期表

发现：

门捷列夫

想一想：

地壳中含量居前四位的元素是哪几种？

生物体内含量居前四位的元素是哪几种？

空气中含量最多的元素是哪种？

⒊离子

⑴概念：

带电的（）或（）叫离子。

⑵分类：

带正电的离子叫（）；带负电的离子叫（）。

⑶离子符号

a.表示方法：

在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

举例：

阳离子：

（）、（）；阴离子：

（）、（）。

b.意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+：

表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：

表示两个镁离子

原子、离子比较

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

结构

质子数（）电子数

质子数（）电子数

质子数（）电子数

电性

性质

在反应中易（）。

最外层为相对稳定结构，故性质一般（）。

表示

方法

用元素符号表示。

如：

钠原子（），氯原子（）。

得电子

用离子符号表示。

如：

钠离子（），镁离子（）。

用离子符号表示。

如：

氯离子（）。

硫离子（）。

相互关系

失电子

失电子

得电子

阳离子原子阴离子

小组交流：

各小组讨论交流【课堂导学】

精讲精练：

结合课件，重点讲练知识点、考点

1.识记:

基本概念

2.理解和记忆

3.分子和原子比较

4.化学用语

5.各种化学符号表示的意义

课堂检测：

一、选择题

1.下列关于原子的构成，正确的是（　　）

A．由质子和电子构成。

B．由原子核和核外电子构成。

C．由质子和中子构成。

D．由中子和电子构成。

2.根据原子结构示意图，不能确定的是（　　）

A．元素种类。

B．原子的质子数。

C．相对原子质量。

D．元素的化学性质。

3.下列物质由分子构成的是（　　）

A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石

4.“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中正确的是（　　）

A．K粉中含有盐酸。

B．盐酸氯胺酮由五种元素组成。

C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：

16：

1：

1：

1

D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同。

5.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）

A．品红在水中扩散---分子在不断运动。

B．物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化。

C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分。

D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小。

6.稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库．我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

A．镱元素是非金属元素。

B．一个镱原子的核外电子数为70

C．一个镱原子的核内中子数为70D．镱元素的相对原子质量为173.0g

二、填空题

7.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：

⑴当A、B为原子结构示意图时，X=（）；Y=（）；

⑵当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为（），若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为（）．

C表示的是的结构示意图为（）（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为（）；该化合物是由（）（填“分子”、“原子”或“离子”）构成.

8.用化学符号填写下列空格．

两个铜原子（）；一个氮分子（）；3个碳酸根离子（）；（（）；氧化铁中铁元素的化合价为+3价（）；2个铵根离子（）；盐酸中的溶质（）；构成氯化钙的粒子（）；保持过氧化氢化学性质的最小粒子（）；m个氢氧根离子（）。

9.写出下列符号中数字“2”的含义：

⑴H2（）；⑵2H（）；⑶（）；

⑷2SO42-（）；

⑸2CO2（）；

⑹2OH－（）；⑺2Ca（）；⑻（）；

⑼Fe2＋（）；⑽S2-（）。

10．下面给出了水分子的分解示意图．你能从中得到哪些信息？

（至少四条）

⑴.（）；

⑵.（）；

⑶.（）；

⑷.（）。

课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些？

板书设计：

第三单元《物质构成的奥秘》复习

1、分子与原子

二、原子的构成

3、相对原子质量

四、元素

教学反思：

本节课通过学生自主学习、合作学习、讨论交流和巩固训练，学生了解了原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

全面认识物质的微粒性。

知道原子的构成，了解了原子、分子、离子之间的区别与联系，能看懂简单的原子结构示意图。

认识并会利用原子或离子结构示意图。

能正确书写常见离子的符号。

知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。

初步认识元素周期表及其单元格的含义。

学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。

知道相对原子质量。

了解相对原子质量的含义。

加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。