广东省清远市清城区石角镇第一中学中考一模化学试题Word下载.docx
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D．
7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
其中有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是
A．HNO3溶液B．CuSO4溶液C．MgCl2溶液D．KOH溶液
8．为减少含硫煤炭对大气的污染,常在煤中加入X粉未,该过程发生反应的化学方程式为X+SO2=CaSO3+CO2,则X的化学式是
A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．Ca（HCO3）2
9．下列关于水的说法正确的是
A．地球表面淡水资源非常丰富
B．生活上可用煮沸的方法软化硬水
C．溶液中的溶剂都是水
D．河水经过过滤后变成纯净物
10．下列客观事实或现象的解释错误的是
选项
客观事实或现象
解释
A
6000L的石油气加压能装入容积为40L的钢瓶中
加压时石油气中的分子间间隔变小
B
湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干
温度升高,H2O分子运动速度加快
C
过氧化氢分解能制得氧气
过氧化氢分子中有O2分子
D
NaOH和Ca（OH）2都具有碱性
NaOH和Ca（OH）2在水中均能离解出OH-
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．蒸发食盐水
C．测定溶液的酸碱度
D．检查气密性
12．下列物质的性质与对应的用途不相符的是
A．金刚石硬度大,可用来切割玻璃B．石墨具有导电性，可用作电极
C．CO具有还原性，可用作燃料D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
13．下列有关金属或合金的说法中，正确的是
A．钢是一种化合物B．生铁和钢的性能完全相同
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．在自然界中所有金属都以化合物的形式存在
14．下列物质富含糖类的是
A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．花生油
15．下列物质中,不能用于治疗胃酸过多症的是
A．CaCO3B．NaHCO3C．Ca（OH）2D．Al（OH）3
16．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g）
1．68
3．73
7．3
13．4
A．高氯酸钾属于微溶物质
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配得2%的溶液
C．60℃时的高氯酸钾溶液浓度一定高于20℃时的高氯酸钾溶液
D．80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至40℃有结晶现象
17．下列做法不利于人体健康的是
A．食用用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪B．食用适量含碘海产品
C．青少年每天饮用奶制品，增加营养D．焙制糕点时添加适量小苏打
18．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
CaCO3（CaO）
无
高温
CO2（CO）
O2
点燃
CuO（铜粉）
足量氧气
灼烧
KCl（KClO3）
二氧化锰
加热
19．在含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是
A．滤液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2和FeCl2
B．滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2
C．滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn
D．滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Fe
二、多选题
20．食醋的主要成分是乙酸,其化学式为CH3COOH。
下列有关乙酸的说法不正确的是
A．乙酸的相对分子质量为60
B．乙酸中C、H、O三种元素的质量比是2:
4:
2
C．乙酸中氧元素的质量分数最大
D．乙酸分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
三、填空题
21．用化学用语表示（最后一空用文字表示）：
（1）用作气体肥料的物质是___________________；
（2）硝酸根离子___________________；
（3）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明在Na2CO3溶液中存在__________；
（4）液态偏二甲肼（化学式C2H8N2）是运载火箭的燃料，它与液态四氧化二氮混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体。
该反应的化学方程式为：
______；
通过此反应你对燃烧的概念的新认识是_____________。
22．在“宏观──微观──符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：
请回答：
（1）此反应的化学方程式为_______，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。
（2）此图说明A框中的物质具有的化学性质是___________，但实际应用上却不用它作燃料，其原因是________。
23．金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用。
（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、_______和________。
（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。
其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：
_______。
（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为______；
小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量=_____（填表达式）。
24．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
E
NaCl晶体质量/g
5
15
30
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
回答下列问题：
（1）A组的溶液为_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组X的值为_______________。
（3）如图为NaCl的溶解度曲线，图上a点纵坐标的值为___________。
（4）将B组的溶液从20℃降到10℃时,你认为_________（填“有”或“无”）晶体析出，理由是_____。
四、流程题
25．木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:
（1）步骤①灼烧的主要目的是_________。
（2）固体a的化学式是________________。
（3）步骤③反应的化学方程式是_______________。
（4）步骤④反应的化学方程式是_______________。
五、实验题
26．如图是实验室测量氧气含量的装置，回答下列问题：
（1）请写出检查该装置的气密性的方法:
_________。
（2）燃烧匙装的是红磷，其主要的实验原理或目的是（用化学方程式表示）________，从这一原理可说明实验成功的一个关键因素是_________。
（3）有同学认为如果用白磷代替红磷，实验操作更简单，并能提高测量的准确性，其理由是_______。
27．某实验小组在实验室制作叶脉书签，需要配制200g浓度为2%的氢氧化钠溶液。
（1）经计算，所需氢氧化钠固体的质量为_______g，所需水的的体积为_______mL。
（2）量取上述体积的水所选用的仪器为________。
（填选项）
A100mL量筒B200mL烧杯C200mL量筒D胶头滴管
（3）将氢氧化钠固体溶解于水时，后加入烧杯的是___________。
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即____________，再涂上硼酸溶液。
28．请根据下列装置回答问题：
（1）写出①、②的仪器名称：
①_____；
②_____________。
（2）用字母填写下表
制取的气体
发生装置
收集装置
CO2
_________
少量的O2
D或_________
较多的O2
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为__________，用D装置收集O2的操作中，当O2收满后接下来要进行的操作是____________。
（4）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，用此法来制取CH4，应选用的气体发生装置是__________（填字母，下同），可选用的气体收集装置是___________。
29．化肥在农业生产中发挥了重要的作用。
实验室现有五瓶失去标签的化肥或农家肥料样品，已知它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、硫酸钾、草木灰，请你选择适当的实验仪器和试剂，设计实验方案，将它们鉴别出来，并完成实验报告（可不填满）：
步骤
实验操作
实验现象与结论
3
4
参考答案
1．C
【详解】
A．煤燃烧释放出二氧化硫、二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、酸雨、空气污染等，故不合题意；
B．天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故不合题意；
C．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故符合题意；
D．一氧化碳燃烧释放出二氧化碳气体，会造成温室效应，故不合题意。
故选：
C。
2．D
A、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、铅笔芯粉末中含有石墨，石墨具有润滑作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性物质发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
D。
【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
3．A
A、蒸馏水是由水这一种物质组成的，属于纯净物；
B、苹果汁中含有水和糖类等物质，属于混合物；
C、山泉水中含有水、溶于水的矿物质等，属于混合物；
D、雪碧汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物。
A。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
4．B
A选项是错误的叙述，空气是混合物，由氮气分子、氧气分子等混合而成；
B选项空气是由氮气、氧气等均匀混合而成，是正确的叙述；
C选项是错误的叙述，混合物中各成分各自保持各自的化学性质；
D现象是错误的叙述，N2、O2的体积比为78:
21；
故答案选择B。
5．B
A、牙膏pH=8.5＞7，显碱性，故正确；
B、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
C、西瓜汁pH=5.8＜7，显酸性，故正确；
D、柠檬汁的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的柠檬汁，故正确；
B。
6．B
A、该微粒结构示意图中质子数=电子数=10，属于原子，没有电子的得失，故选项错误。
B、该粒子的质子数是11，电子数是10，是原子失去1个电子变成的，故选项正确。
C、该微粒结构示意图中质子数=电子数=12，属于原子，没有电子的得失，故选项错误。
D、该粒子的质子数是17，电子数是18，是原子得到1个电子变成的，故选项错误。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；
若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。
7．D
硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应；
氢氧化钾会与硝酸反应生成硝酸钾和水，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液。
8．C
由质量守恒定律：
反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+SO2=CaSO3+CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、1、2、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为1、1、5、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
9．B
A、地球表面的70.8%被水覆盖，但淡水资源并不丰富；
故A叙述错误；
B、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B叙述正确；
C、水是常用的溶剂，汽油、酒精也能作溶剂，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不是水，故C叙述错误；
D、河水经过过滤后只能除去不溶性杂质，水中还含有许多可溶性杂质，不能变成纯净物，故D叙述错误；
10．C
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A、6000L石油气在加压时装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
B、在阳光下，湿衣服容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确。
C、过氧化氢分子中没有O2分子，过氧化氢中含有氧元素，故选项解释错误。
D、NaOH和Ca（OH）2都具有碱性，是因为NaOH和Ca（OH）2在水中均能离解出OH-，故选项解释正确。
11．B
A、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，手持试管夹的长柄，A错误；
B、蒸发时要边加热边搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅，B正确；
C、测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，C错误；
D、检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，但该装置没有形成密闭体系，装置中有长颈漏斗，空气会从长颈漏斗逸出，D错误；
故选B。
12．C
A、金刚石的硬度大，可做玻璃刀的刀头，用于切割玻璃，故选项物质性质与其对应的用途相符。
B、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，故选项物质性质与其对应的用途相符。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，可用作还原剂，故选项物质性质与其对应的用途不相符。
D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项物质性质与其对应的用途相符。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13．C
A、钢是铁合金，属于混合物，故错误；
B、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延展性和弹性，故错误；
C、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；
D、在自然界中少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误；
14．A
A．米饭中富含淀粉，属于糖类物质，故正确；
B．黄瓜中富含维生素，故错误；
C．牛肉中富含蛋白质，故错误；
D．花生油中富含油脂，故错误。
15．C
能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
A、轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
C、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故符合题意；
D、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
16．D
A、20℃时，大于或等于1g但小于10g的物质，叫可溶物质，高氯酸钾属于可溶物质，故错误；
B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故错误；
C、没有说明溶液的状态，60℃时的高氯酸钾溶液浓度不一定高于20℃时的高氯酸钾溶液，故错误；
D、高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至40℃有结晶现象，故正确；
17．A
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来漂洗食品，故符合题意；
B．适量摄入碘元素可以预防甲状腺肿大，故不合题意；
C．奶制品中富含蛋白质与钙元素，每天饮用奶制品，增加营养，故不合题意；
D．小苏打是一种对人体没有危害的物质，在制造蛋糕的过程中受热会分解生成二氧化碳，蛋糕变得蓬松，故不合题意。
18．C
A、高温能使碳酸钙分解变成氧化钙和二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、点燃一氧化碳需要氧气，通入氧气的量不好控制，选项错误；
C、灼烧的条件下氧气能与铜反应生成氧化铜，将杂质转化为主要物质，符合除杂原则，选项正确；
D、加热的条件下氯酸钾在二氧化锰作用下能反应生成氯化钾和氧气，但增加了二氧化锰，引入了新杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
点睛：
除杂原则：
与杂技反应，不能与主要物质反应，不能生成新的杂质。
19．D
考虑镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，锌不能和氯化镁反应，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。
A、滤液中一定有不能反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能有氯化亚铁，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明滤液中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定有锌和氯化铜反应生成的铜，可能有铁和锌，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，该选项说法正确。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20．BD
A．乙酸的相对分子质量为：
12×
2+1×
4+16×
2=60，故选项说法正确。
B．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×
2）：
（1×
4）：
（16×
2）=6：
1：
8，故选项说法错误。
C．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×
8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确。
D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误。
BD。
21．CO2NO3-OH-C2H8N2+2N2O4
2CO2+4H2O+3N2燃烧不一定需要氧气
（1）二氧化碳是光合作用的原料，用作气体肥料的物质是二氧化碳，故填：
CO2；
（2）硝酸根离子的符号为NO3-，故填：
NO3-；
（3）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性，则在Na2CO3溶液中存在氢氧根离子，故填：
OH-；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，故偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、水和氮气，说明燃烧不一定需要氧气。
故填：
C2H8N2+2N2O4
2CO2+4H2O+3N2；
燃烧不一定需要氧气。
22．2H2S+3O2
2SO2+2H2O分子可燃性产物是SO2，会污染环境
（1）由化学反应的微观模拟示意图可知，此反应是硫化氢和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化硫和水，化学方程式为：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O，由微粒的变化可知，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子。
（2）此图说明硫化氢气体具有的化学性质是可燃性，但实际应用上却不用它作燃料，其原因是：
产物是SO2，会污染环境。
故答为：
（1）2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
分子；
（2）可燃性；
23．合理有效地开采矿物回收利用废旧金属（或寻找金属代用品）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（1）常见的保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等。
（2）钢铁在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和氢气，其反应方程式为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
设需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．
x=
故答案是：
（1）合理有效地开采矿物；
回收利用废旧金属（或寻找金属代用品）；
（2）3Fe+4H2O
（3）Fe2O3+3CO
。
24．不饱和12036无因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，10℃时NaCl的溶解度大于15g
（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；
（2）由表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则100g水中完全能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120；
（3）由表格可知，20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以图上a点纵坐标的值为36；
（4）将B组的溶液从20℃降到10℃时，因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，10℃时NaCl的溶解度大于15g，所以无晶体析出；
故答案
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