人教版必修一高中化学第一学期期中考试试题高一化学docx.docx
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高中化学学习材料
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如东县马塘中学2006～2007学年第一学期期中考试试题
高一化学命题人黄祝军
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第6页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间80分钟，满分100分。
第一卷（选择题共42分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：
Na---23Al—27O---16H—1S—32Cu--64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列实验操作先后顺序正确的是（）
A.先检查装置的气密性，后装好药品
B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管
D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先熄灭酒精灯，后撤导气管
2.下列叙述正确的是（）
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
3.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液
4.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L
5.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
6.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是
A.Na2CO3B.NaClC.Al2O3D.NaAlO2
7.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO2+H2O
H2SO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8.下列关于物质分类的依据不正确的是
A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于1nm
B．NaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能导电
C．Na2O2是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应能生成盐和水
D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们都是由Cl－和金属离子组成的化合物
9.实现下列反应需加入氧化剂的是………………………………………（ ）
A、NaOH→NaClB、CaCO3→CO2C、HCl→Cl2D、H2SO4→H2
10.下列离子方程式中，正确的是（）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2溶于水后，所得溶液中含有Na＋数为NA
B．标准状况下，11.2L煤油中的分子数为0.5NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、Fe3+、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是
A．未冷却即转移、定容B．容量瓶用蒸馏水洗涤
C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面
14.将mg钠、铝混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，生成的沉淀有ag，测溶液中溶质为（）
A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定
第二卷（非选择题共58分）
注意事项：
请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
二、（本题包括2小题，共15分）
15.填空（1—3写离子方程式）
（1）将Al片放入到NaOH溶液中
（2）将铁粉投入到FeCl3溶液中
（3）用NaOH溶液溶解氢氧化铝
（4）铁和水蒸汽反应（化学方程式）
（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-－，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。
16.（5分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得3分，3种以上方法得5分）？
（1）：
。
（2）：
。
（3）：
。
三、（本题包括2小题，共16分）
17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
18.实验室配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
⑴配制时，必须使用的仪器有______________________________________（填代号）；
还缺少的玻璃仪器是________________________________；该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________________________________________________；
⑵使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________________；
⑶配制时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦冷却
其正确的操作顺序为：
_________________________________________________；
⑷下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
四、（本题包括2小题，共15分）
19.（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：
K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定不含有的离子是 ；一定含有的离子是 ；
并写出参加反应的离子方程式是：
。
20.（9分）下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
M：
H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
（3分）
G
H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A
B＋C：
K
D：
L
K：
（4）写出实验室检验溶液中含H中阳离子方法的离子方程式：
方法一：
方法二：
五计算题：
（12分）
21.（6分）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。
那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？
为了使4L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，需加入某浓度NaOH溶液的体积为32mL，问所加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
22.将8.4g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
答案：
1—5ABDCB6—7CBCCD10—14DACB
15略
16.
（1）加热分解法：
取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：
取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
17.FCDE
18.⑴①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌和引流
⑵检查容量瓶是否漏水；
⑶②①③⑦⑤⑥⑤④；
⑷D
19.（6分） NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-； K+、Cl- ；
参加反应的离子方程式是：
Ag++Cl-＝AgCl↓
20（10分）化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。
（1）A：
NaM：
Al2O3H：
Fe（OH）3
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）A
B＋C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K
D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
L
K：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）写出实验室检验H中阳离子方法的离子方程式：
方法一：
Fe3++3OH-=3Fe（OH）3↓
方法二：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
21.（6分）0.004mol·L-1，1mol·L-1
22.解：
设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为x、y，
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
xx/2
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
yy/2
x×44g·mol-1＋y×18g·mol-1＝8.4g……①
x/2＋y/2＝2.8L/22.4L·mol-1＝0.125mol……②
解①和②所组成的方程组，得x＝0.15mol
y＝0.1mol
班级____________学号_______姓名___________座位号
……………………………………密………………………………封…………………………线……………………………………
第二卷得分
二、（本题包括2小题，共15分）
15.写出下列化学反应的离子方程式
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
16.（8分）
（1）：
。
（2）：
。
（3）：
。
三、（本题包括2小题，共16分）
17.
（1）
（2）（3）（4）
18.⑴________________________________（填代号）；______________________；_________________；
⑵___________________________________；
⑶其正确的操作顺序为：
_________________________________________________；
⑷_________________。
四、（本题包括2小题，共15分）
19. ； ；
离子方程式是：
。
20.
（1）化学式：
A：
M：
H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
（3分）
G
H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A
B＋C：
K
D：
L
K：
（4）写出实验室检验H中阳离子方法的离子方程式：
方法一：
方法二：
五计算题：
（12分）
21.
22.
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