学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量22化学能与电能I卷Word文件下载.docx

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A.该电池是电解质为非水体系的二次电池 

B.工作时Li+向正极移动 

C.正极反应式为P2VP·

nI2+2Li++2e-=2LiI+P2VP·

（n-1）I2 

D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 

3.（2分）（2016高二上·

洛阳开学考）下列说法正确的是（）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

4.（2分）如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）

A.装置出口①处的物质是氯气 

B.出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 

C.装置中发生的反应的离子方程式2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑ 

D.该装置是将电能转化为化学能 

5.（2分）（2018高二上·

惠州期末）原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

负极

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

6.（2分）（2018高二上·

清远期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A.装置①中阳极上析出红色固体 

B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 

C.装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极 

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 

7.（2分）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）

A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 

B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+ 

C.由实验现象可知：

金属活动性Cu＞Cr 

D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 

8.（2分）Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）

A.放电时Cl−由负极向正极迁移 

B.正极反应式为：

AgCl+e−=Ag+Cl− 

C.Mg作电池负极，发生氧化反应 

D.当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子 

9.（2分）（2017·

山西模拟）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A.正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.放电过程中，H+从正极区移向负极区

D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

10.（2分）（2015高二下·

红河期中）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）

A.乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志

B.减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染

C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D.35%-60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

二、非选择题（共5题；

共30分）

11.（11分）（2016高二上·

焦作期中）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．

（1）Si位于元索周期表第________周期第________族．

（2）N原子的原子结构示意图为________；

Cu的低价氧化物的颜色为________．

（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径

电负性

熔点

沸点

Al________Si

N________O

金刚石________晶体硅

CH4________SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H+向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．

12.（8分）（2017·

成都模拟）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：

写出该反应的热化学方程式：

（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：

________．

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是　 

A.其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

D.平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是　 

　．

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 

C.在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 

（5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，

该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）

①负极的电极反应式为，氧气从口通入________（填b或c）

②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

13.（3分）（2016高二上·

东营开学考）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．

（1）电池正极发生的电极反应为________；

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________．

14.（3分）（2015高二上·

怀化期末）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃

料电池；

乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）M的电极反应式为________;

（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少________ 

L．（标准状况）

（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入________ 

g甲醇．

15.（5分）请回答下列问题：

（1）写出NH4Cl的电子式________；

（2）用电子式表示H2O的形成过程________；

（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

13-1、

13-2、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

15-3、