物理化学练习题答案Word文件下载.docx

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A.E

（A）a=γm对；

（B）a=a+·

a-；

（C）γ±

=γ+·

γ-2；

（D）m=m+·

m-；

（E）m±

3=m+·

m-2 

（F）m±

=4m±

3。

13.电池（a）Ag,AgCl|KCl（aq）|Hg2Cl2,Hg与电池

（b）Hg,Hg2Cl2|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag的电池反应可逆。

14．恒温、恒压下，ΔG>

0的反应不能自发进行。

错

15．Zn2++2e--Zn，E1，

（1）；

½

Zn2++e--½

Zn，E2，

（2）。

因E1=E2，所以有：

（1）=

（2）。

16．2H++2e--H2，φ1与2H2O+2e--H2+2OH-，φ2，因它们都是

氢电极反应，所以φ1=φ2。

17．电池

（1）Ag|AgBr（s）|KBr（aq）|Br2|Pt，电池

（2）Ag|AgNO3（aq）||

KBr（aq）|AgBr（s）|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。

错

18．对于电池Zn|ZnSO4（aq）||AgNO3（aq）|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

19．在同一反应中各物质的变化速率相同。

错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

20.若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。

21．单分子反应一定是基元反应。

对

22．双分子反应一定是基元反应。

23．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

24．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

25．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

错,只有零级反应

26．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

错,级数越大,浓度对反应速率的影响也越大

27．若反应A+B==Y+Z的速率方程为：

r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不

是双分子反应。

错,如果是元反应,就是双分子反应

28.下列说法是否正确：

（1）H2+I2=2HI是2分子反应；

错

（2）单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。

（3）反应级数是整数的为简单反应;

错（4）反应级数是分数的为复杂反应。

29．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温

度有利于生成更多的产物。

错若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。

30．若反应

（1）的活化能为E1，反应

（2）的活化能为E2，且E1>

E2，则在同一温度下k1一

定小于k2。

错，A与Ea和ko都有关。

31．若某化学反应的ΔrUm<

0，则该化学反应的活化能小于零。

错，Ea>

0。

32．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。

33．平行反应

，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

错，k1/k2=（k01/k02）exp（El—E2）/RT。

34．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。

35．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

错。

该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。

36．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

正逆反应速率增加的倍数不同。

三、单选题：

1．对于克劳修斯不等式

，判断不正确的是：

C

（A） 

必为可逆过程或处于平衡状态；

（B）

必为不可逆过程；

（C） 

必为自发过程；

（D） 

违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

T，p，V，Q；

（B）m，Vm，Cp，∆V；

T，p，V，n；

（D）T，p，U，W。

3．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：

A

O2；

（B）CO2；

（C）NH3；

（D）Ar。

10．计算熵变的公式

适用于下列：

理想气体的简单状态变化；

B

（B） 

无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程；

理想气体的任意变化过程；

封闭体系的任意变化过程；

4．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S（J·

K-1）为：

D

-5.76；

（B）331；

（C）5.76；

（D）11.52。

5．熵是混乱度（热力学微观状态数或热力学几率）的量度，下列结论中不正确的是：

同一种物质的

；

同种物质温度越高熵值越大；

分子内含原子数越多熵值越大；

0K时任何纯物质的熵值都等于零。

6．∆G=∆A的过程是：

B

H2O（l,373K,p）H2O（g,373K,p）；

N2（g,400K,1000kPa）N2（g,400K,100kPa）；

等温等压下，N2（g）+3H2（g）--NH3（g）；

Ar（g,T,p）--Ar（g,T+100,p）。

7．在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，

下列哪个公式可以适用：

（A）∆U=T∆S；

（B）

（C）∆H=T∆S+V∆p；

（D）∆GT,p=0。

8．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，

下列叙述中不正确的是：

（A）Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；

X为容量性质，Xi也为容量性质；

（A）Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度；

（D）X=∑niXi。

9．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，

对体系所处的温度要求：

大于临界温度；

（B）在三相点与沸点之间；

在三相点与临界温度之间；

（D）小于沸点温度。

10．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

Vm（l）=Vm（s）；

（B）Vm（l）＞Vm（s）；

Vm（l）＜Vm（s）；

（D）无法确定。

11．相图与相律之间是：

相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；

相图由相律推导得出；

相图由实验结果绘制得出，与相律无关；

（D）相图决定相律。

12.纯组分的三相点是：

（D）

（A）某一温度，超过此温度，液相就不能存在

（B）通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

（C）液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

（D）固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

13.区域熔炼技术主要是应用于：

（B）

（A）制备低共熔混合物（B）提纯（C）制备不稳定化合物（D）获得固熔体

14.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：

含乙醇47.5%（摩尔分数），沸点为341.2K。

今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。

问：

下列结论何者正确？

（C）

（A）y2>

x2（B）y2=x2（C）y2<

x2（D）不确定

15.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：

（D）

（A）纯苯（B）纯乙醇（C）纯苯和恒沸混合物（D）纯乙醇和恒沸混合物

16.CuSO4与水可生成CuSO4·

H2O,CuSO4·

3H2O,CuSO4·

5H2O三种水合物，则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：

（C）

（A）3种（B）2种（C）1种（D）不可能有共存的含水盐

17．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：

0.1MKCl水溶液；

（B）0.001MHCl水溶液；

0.001MKOH水溶液；

（D）0.001MKCl水溶液。

18．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

电导；

（B）电导率；

（C）摩尔电导率；

（D）极限摩尔电导率。

19．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

强弱电解质溶液都不变。

20．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2这规律适用于:

弱电解质溶液；

（B）强电解质稀溶液；

无限稀溶液；

（D）浓度为1mol·

dm-3的溶液。

21．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×

10-6S·

m-1，已知该温度下，

H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×

10-2与2.0×

10-2S·

m2·

mol-1，

那么该水的Kw是多少（单位是mol2·

dm-6）：

6.9×

10-8；

（B）3.0×

10-14；

（C）4.77×

10-15；

（D）1.4×

10-15。

22．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·

dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

1∶1；

（B）2∶1；

（C）5∶1；

（D）10∶1。

23．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子

迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的

0.1MNaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：

小于1；

（B）大于1；

（C）等于1；

（D）等于1/2。

24．以下说法中正确的是：

电解质的无限稀摩尔电导率Λ

都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；

德拜—休克尔公式适用于强电解质；

电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

25．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±

，则溶液中

H3PO4的活度aB为：

（A）4m4γ±

4；

（B）4mγ±

（C）27mγ±

（D）27m4γ±

4。

26．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且

ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是：

（A）a±

=aB；

（B）a±

=aB1/ν；

（C）a±

=γ±

（m±

/m）；

（D）a±

=（a+ν+·

a-ν－）1/ν。

27．浓度为1mol·

kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·

kg-1

的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：

I1=½

I2；

（B）I1=I2；

（C）I1=4I2；

（D）I1=2I2。

28．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：

负极和阴极；

（B）正极和阳极；

阳极和负极；

（D）阴极和正极。

29．电极①Pt,Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极B

的电极反应相界面有：

（1）2个，

（2）2个；

（B）

（1）1个，

（2）2个；

（1）2个，

（2）1个；

（D）

（1）1个，

（2）1个。

30．电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极D

电势间的关系为：

φθ相同φ不同；

（B）φ相同φθ不同；

φ和φθ均相同；

（D）φ和φθ均不同。

31．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：

C

Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,Pt；

Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl,Ag；

Ag,AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt；

（D）Pt,H2（p）|HCl（aq）|Cl2（p）,Pt。

32．25℃时电池反应H2（g）+½

O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，

则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是：

E2=-2E1；

（B）E2=2E1；

E2=-E1；

（D）E2=E1。

33．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

D

Pt|H2（p）|H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag；

Ag|AgNO3（a）||K2SO4（a）|PbSO4（s）,Pb（s）；

Ag（s）,Ag2SO4（s）|K2SO4（a）||HCl（a）|AgCl（s）,Ag（s）；

Ag|AgNO3（a）||H2SO4（a）|Ag2SO4（s）,Ag（s）。

34．原电池Pt,H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）,Pt在298K时，

E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热

=-286.06kJ·

n=2，那么该电池的温度系数是：

A

-8.53×

10-4V·

K-1；

（B）-4.97×

10-3V·

4.12×

（D）8.53×

K-1。

35．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：

ΔH-zFE’；

（B）ΔH；

（C）TΔS；

（D）TΔS-zFE’。

36．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：

Cu2++2e--Cu，φ=0.337V；

Cu++e--Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e--Cu+的φ等于：

0.184V；

（B）-0.184V；

（C）0.352V；

（D）0.153V。

37．298K时，若要使电池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的电池

电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：

a1>

a2；

（B）a1=a2；

（C）a1<

（D）a1和a2可取任意值。

38．25℃时电极反应Cu2++I-+e--CuI和Cu2++e--Cu+的标准

电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：

1.2×

10-12；

（B）6.2×

10-6；

（C）4.8×

10-7；

（D）2.9×

39．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：

Pt,H2（P1）|HCl（m1）|H2（p2）,Pt；

Pt,H2（p1）|HCl（m1）|HCl（m2）|H2（p2）,Pt；

Pt,H2（p1）|HCl（m1）||HCl（m2）|H2（p2）,Pt；

Pt,H2（p1）|HCl（m1）|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl（m2）|H2（p2）,Pt。

40．反应3O2--2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或

d[O3]/dt=k'

[O3]2[O2]，那么k与k'

的关系是：

（A）2k=3k'

；

（B） 

k=k'

（C）3k=2k'

（D）½

k=⅓k'

。

41．进行反应A+2D--3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·

s-1，则此时G的生成速率为（单位：

mol-1·

dm3·

s-1）：

（A）0.15；

（B）0.9；

（C）0.45；

（D）0.2。

42．基元反应体系aA+dD--gG的速率表达式中，不正确的是：

-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；

（B）-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

d[G]/dt=kG[G]g；

（D）d[G]/dt=kG[A]a[D]d。

43．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

零级；

（B）一级；

（C）二级；

（D）三级。

44．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与

反应完成50％的时间t2之间的关系是：

t1=2t2；

（B）t1=4t2；

（C）t1=7t2；

（D）t1=5t2。

45．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期

为t1/2；

若经二级反应，其半衰期为t1/2'

，那么：

t1/2=t1/2'

（B）t1/2>

t1/2'

（C）t1/2<

（D）两者大小无法确定。

46．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是（c为反应物浓度，n为级数）：

47．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·

dm-3，1小时后为

0.5mol·

dm-3，2小时后为0.25mol·

dm-3。

则此反应级数为：

（A）0；

（B）1；

（C）2；

（D）3。

48．某反应速率常数k=2.31×

10-2mol-1·

s-1，反应起始浓度为

1.0mol·

dm-3，则其反应半衰期为：

（A）43.29s；

（B）15s；

（C）30s；

（D）21.65s。

49．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期

与反应物最初浓度有何关系?

无关；

（B）成正比；

（C）成反比；

（D）平方成反比

50．恒容下某复杂反应（取单位体积）的反应机理为：

，分别

以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

rA=k1cA2 

， 

rB=k2cB；

rA=k1cA-k-1cB， 

rB=k-1cB+k2cC；

rA=k1cA2+k-1cB 

rB=k-1cB-k2cC；