C60<金刚石
C．密度：
苯>水D．稳定性：
HCl>H2S
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子
数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:
Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
12．下列各组物质的熔点均与化学键无关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．MgO与SiO2D．Cl2与I2
13．烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
14．下列说法中正确的一组
A．H2和D2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同素异形体D．、、互为同素异形体
15．2013年4月24日，某航空公司首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
16．下列关于有机物的说法正确的是
A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的
17．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
18．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
19．若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯
A．2种B．3种C．4种D．5种
20．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：
2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O
二、填空题（共40分）
21．（14分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。
试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
_____；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________
22．（12分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。
乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。
相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；
（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式____________；
（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式___________________。
23．（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（选填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；
（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）_____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
第Ⅱ卷（共50分）
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
24．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．第24项B．第25项
C．第26项D．第27项
25．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NA
B．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA
C．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
26．已知：
SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断错误的是
A．肯定不含I-
B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32-
D．可能含有NH4+
27．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
28．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）
B．石油分馏
C．用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的
简易装置
D．实验室制乙酸乙酯
四、按要求完成下列各题（共32分）
29．（17分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________，乙的作用是________________；
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；
集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母），然后再通过蒸馏即可除去。
a．氯化钠溶液 b．
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