湖北省鄂东南省级示范高中学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH是酸性强弱
C
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
4.以下物质量：
（1）甲烷
（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2-丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A.（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（3）（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）
5.下列各表述与示意图一致是
A.图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时n（Mn2+）随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
6.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：
归纳正确的是
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；
醋酸根水解平衡常数为Kh；
水的离子积为Kw；
则有：
Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
A.①②③④B.①②④C.①②④⑤D.①④
7.下列说法不正确的是
A.在25℃时，将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数：
Kb=
B.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y>
的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y
nZ
C.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.将10mL1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol·
L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：
C（Na+）>
c（Cl-）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）
8.在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变小
C.D的物质的量变多D.a>
c+d
9.某温度下，0.200mol·
L-1的HA溶液与0.200mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒
X
Y
Na+
A-
浓度/（mol·
L-1）
8.00×
10-4
2.50×
10-10
0.100
9.92×
10-2
A.0.1mol·
L-1HA溶液的pH=1B.该温度下Kw=1.0×
10-14
C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：
n（A-）+n（X）=n（Na+）
10.乙苯的二氯代物共有
A.6种B.9种C.12种D.15种
11.某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无CaC2O4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
12.常温下，下列说法正确的是
A.pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×
10-10mol·
L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a<
b+1
C.pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：
C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：
c（Na+）大小顺序为①<
②<
③
13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
N（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×
10-5
mol·
L-1·
min-1
B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
D.其他条件不变，再充入0.2
mol
Z，平衡时X的体积分数增大
14.已知：
I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。
I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应I2（aq）+I-（aq）
II3-（aq）的△H＞0
B.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
C.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
15.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2
H++H2PO2-
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的合理，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.溶液中OH-向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：
5
D.电极a的反应式为：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17.
（1）工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ·
mol-1
又查资料得知：
①CH3OH（l）+1/2O2（g）
CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ·
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ·
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L。
（设溶液体积不变）
（4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。
（5）已知草酸H2C2O4为弱酸。
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是。
A.向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，PH变化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同PH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol·
L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=。
（用准确的数学表达式表示）
18.
（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
a.
（O2）正=2
（SO3）逆b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
（O2）=mol·
min-1，若继续通入0.40molSO2和0.20molO2则平
衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol<
n（SO3）<
mol。
（2）工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2
（1）+H2O
（1），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①ΔH0（填“>
”、“<
”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是。
③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为。
19.CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）
CH3Cl+H2O。
具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，
同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
。
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。
现有四只洗气瓶；
分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液；
B.蒸馏水；
C.5%Na2SO3溶液；
D.98%H2SO4。
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶
（填洗气瓶编号），如果观察到
则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛
的洗气瓶。
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol·
L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
3
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20.02
20.00
19.98
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。
a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出d.滴定终点时仰视读数
20.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：
生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是。
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如下右图，则A的结构简式为
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
（5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如下：
①请写出由F生成I的化学方程式：
。
②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式：
1-5ABBAB6-10DBBDD11-16CBBCBC
17
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ·
（2）CH3OH-6e−+8OH−═CO32−+6H2O
（3）4OH−−4e−═O2↑+2H2O0.1
（4）1.28
5）①ABD②0.05+10-6−10-8
18.
（1）①cd②0.036向正反应方向0.540.6
（2）①﹤②氨气浓度增大，平衡正向移动③32℅
19.
（1）在干燥的HCl气氛中加热；
（1分）
（2）增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
（2分）
（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体（2分）；
Ⅱ．
（1）BAC（2分）；
A紫色褪去（1分）；
（2）10CH3Cl+14MnO4-＋42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O（2分）；
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-＋H+（2分）；
（3）乙醇（或其它有机溶剂）（2分）。
（4）bd
20、
（1）N（C）：
N（H）：
N（O）=2：
6：
1；
（2）C2H6O；
（3）CH3CH2OH；
（4）
（5）①
②14，
（写出其中一种即可）
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