九年级上学期期末考试化学试题附答案11180Word文件下载.docx

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D

人体中微量元素

钙元素、铁元素、锌元素

A.AB.BC.CD.D

6.如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是（　　）

A.

如图：

检查气密性

B.

制取

C.

收集

D.

验满

7.下列实验设计正确的是

A.用活性炭软化硬水B.观察颜色区分O2和CO2

C.用量筒量取7.65mL水D.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉

8.下列排序正确的是（　　）

A.金属活动性顺序：

B.物质的溶解性：

C.空气中物质含量：

D.铜元素质量分数：

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A.镁在空气中燃烧，产生大量白雾

B.刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL

D.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶

10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是

A.x＝2

B.该反应中有4种氧化物

C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D.若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

11.用CO2和X可合成尿素[CO（NH2）2]：

CO2＋2X

CO（NH2）2＋H2O。

下列说法正确的是

A.X中含有氧元素B.尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2

C.X的相对分子质量是34D.参加反应的CO2与X的质量比是22∶17

12.物质性质决定用途。

下列说法错误的是

A.氮气化学性质稳定，可用于食品保护气

B.洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污

C.活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质

D.稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源

13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

14.下列推理正确的

A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

B.向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7

C.燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧

D.化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物

15.已知：

Cu2O＋H2SO4==Cu＋CuSO4＋H2O。

将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。

A.10.4g固体是反应生成的铜的质量

B.反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种

C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1

D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是

A.高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关

B.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

C.合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低

D.把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

17.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度

S/g

MgSO4

25.1

28.2

30..8

32.9

34.3

35.0

34.9

Na2CO3

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

45.2

43.9

A.甲为Na2CO3

B.乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大

C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：

乙＞甲

D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

18.下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项

物质

目的

主要实验操作

A

NH4NO3和NaCl

鉴别

分别加水溶解，测温度变化

CaCl2溶液中混有盐酸

除杂

加入过量的CaCO3粉末，过滤

CH4中是否含有H2

检验

点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物

KCl与MnO2固体混合物

分离

加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发

19.下列图象表示对应反应过程的分析正确的是（　　）

如图表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解

如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应

如图表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应

如图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化

20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其流程图如图：

下列说法正确的是（　　）

A.反应①、③为置换反应

B.反应①产生的尾气可直接排放

C.该过程中各元素的化合价均发生了变化

D.反应③为SiHCl3+H2

Si+3M，M可循环使用

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.用化学符号表示：

（1）磷元素_____；

（2）氯化钠中的阳离子_____；

（3）铁丝在氧气中的燃烧产物_____；

（4）人体缺少_____元素，会导致甲状腺疾病。

22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．食盐B．氧气C．硝酸铵D．武德合金E．氢气F．水银G．金刚石H．黄铜

（1）自然界硬度最大_____；

（2）可作保险丝_____；

（3）生活中作调味品_____；

（4）理想绿色能源_____；

（5）可用作医疗急救_____；

（6）体温计中的金属_____。

23.如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。

容器内压强与时间变化如图乙：

（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。

（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________

24.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·

7H2O过程如下：

（1）固体A是____________________。

（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。

（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。

（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

a．CuSO4溶液b．FeSO4溶液c．稀盐酸

25.过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1）CaO2中氧元素的化合价为_____。

（2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。

写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

四、实验题（本题包括2小题，共18分）

26.结合图回答问题

（1）仪器名称：

①_____；

②_____。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____（选填序号）和E组合，化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____，用D装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。

向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行_____（填操作名称）。

27.工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：

一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓NaOH溶液

78.2g

87.0g

（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

（5）计算：

乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

（6）反应②的化学方程式为_____。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28.找规律，填空：

（1）地壳中元素含量：

O、Si、_____（写符号）、Fe、Ca；

（2）化合价：

HClO4、HClO3、HClO、_____（写化学式）、HCl；

（3）物质的组成：

CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（）、________（戊烷）。

29.下图表示某些物质间转化关系。

已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。

A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。

请回答：

（1）E的化学式______；

（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__________；

②__________；

实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用

（一）铁的应用和防护

30.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______________。

31.铁生锈的主要过程为

（1）写出转化①的化学方程式________________________

（2）转化③生成Fe2O3·

xH2O，则x≤____________（x为整数）。

32.请提出防止铁生锈的一条措施________________________________。

（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

33.工业上将黄铁矿粉碎的目的是____________________。

34.生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是__________________。

35.高炉炼铁的化学方程式为__________________________。

36.150吨含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸________________吨。

（三）铁的冶炼和探究

取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

碱石灰可吸收H2O和CO2。

37.连接装置，先______________________，再装入药品。

38.实验时先通入CO，目的是______________________________。

39.控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。

装置C的作用是____。

（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。

则装置B中固体应增重________________g。

40.经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g。

（1）固体中Fe质量为__________________g。

（2）FexOy的化学式为__________________

化学试卷答案

【答案】A

【解析】

由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

A.冰水，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；

B.空气，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

C.食醋，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

D.生铁中主要含铁，属于混合物。

故选A。

【答案】C

有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A.海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B.冰雪消融，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C.葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D.矿石粉碎，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【答案】D

2Cl，错误；

B.氧化铝：

Al2O3，错误；

Ca2+，错误；

D.干冰是二氧化碳固体：

CO2，正确。

故选D。

A.燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；

B.提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；

C.加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；

D.垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。

【答案】B

A、H2、CH4是可燃物，O2不具有可燃性，不是可燃物，错误；

B、黄铜、硬铝、钢都属于合金，正确；

C、量筒是不可加热仪器，错误；

D、铁元素、锌元素是人体中微量元素，钙元素是人体中的常量元素，错误。

故选B。

检查气密性学。

A、检查装置的气密性，用手握住试管的外壁，观察放入水中的导气管口有无气泡冒出，正确。

B、制取二氧化碳的发生装置是固液常温型，正确；

C、收集二氧化碳用向上排空气法，导气管伸进试管中，快接近试管底部，错误；

D、二氧化碳的验满：

将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明收集满了二氧化碳，正确。

A.可用煮沸的软化硬水，错误；

B.O2和CO2都是无色气体，观察颜色无法区分，错误；

C.10mL的量筒只能精确到0.1mL，不能用量筒量取7.65mL水，错误；

D.稀盐酸可与铁反应，不与铜反应，可用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉，正确。

A、金属活动性顺序：

Zn>

Fe>

Cu，正确；

B、物质的溶解性由小到大的顺序是：

CaCO3、Ca（OH）2、NaCl，错误；

C、空气中物质的含量由多到少的顺序是：

N2、O2、CO2，错误；

D、铜元素的质量分数有低到高的顺序是：

CuS、CuO、Cu2O，错误。

A.镁在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；

B.刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗，试管会炸裂，错误；

C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积小于20.0mL，错误；

D.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，正确。

A.化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O，反应后戊除外有Cl、12H、8O，故还有2Cl、2O，而一个戊分子中有Cl、O，故x＝2，正确；

B.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；

C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；

D.若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：

ClH4+2O2==ClO2+2H2O，则无物质戊生成，正确。

点睛：

根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。

化学反应前后各种原子个数相等，反应后有C、2O、2N、6H，反应前（X除外）有C、2O、，故2X中有2N、6H，X的化学式为NH3。

A.X中含有氢元素、氮元素，错误；

B.尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶2∶4，错误；

C.X的相对分子质量是14+1×

3=17，错误；

D.参加反应的CO2与X的质量比是44：

（2×

17）=22∶17，正确。

A.氮气化学性质稳定，可用于食品保护气，正确；

B.洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污，正确；

C.活性炭具有吸附性，可除去水中部分杂质，错误；

D.稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源，正确。

【详解】A、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，不符合题意；

B、2H2O2

2H2O+O2↑，不符合题意；

C、CaCl2溶液不与二氧化碳反应，不符合题意；

D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，2Cu+O2

2CuO，符合题意。

A.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如：

水是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误；

B.pH＞7的溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明纯碱溶液的pH＞7，正确；

C.有发光、放热的变化不一定是燃烧，如：

灯泡亮时，发光、放热，不是化学变化，错误；

D.由不同种元素组成的纯净物都是化合物，错误。

A.10.4g固体是反应生成的铜与混合物中的铜质量的总和，错误；

B.反应后溶液呈蓝色，说明溶液中有硫酸铜，也可能有剩余的硫酸，错误；

C.设固体混合物中Cu2O的质量为x，生成的Cu为y。

Cu2O＋H2SO4==Cu＋CuSO4＋H2O

14464

xy

=

，解得y=

，根据题意可知，14.4g-x+

=10.4g，解得x=7.2g，则原混合物中Cu的质量为：

14.4g-7.2g=7.2g，故原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1，正确D.设反应生成CuSO4的质量为w。

Cu2O＋H2SO4==Cu＋CuSO4＋H2O

144160

7.2gw

，解得w=8g

反应后溶液的质量为：

14.4g+100.0g-10.4g=104g

反应后溶液中