湖南省永州市祁阳县届高三化学上学期第二次模拟考试试题Word下载.docx
《湖南省永州市祁阳县届高三化学上学期第二次模拟考试试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省永州市祁阳县届高三化学上学期第二次模拟考试试题Word下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
活性炭、C60、金刚石C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
5.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA
B.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA
C.1.0L1.0mol·
L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.1molNO和0.5molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为NA
6.下列离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.钠与水反应:
Na+2H2O===Na+2OH+H2↑
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓
+NH3·
H2O+H2O
7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测定,溶
液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO2-
C.Ba2+D.NH+
8.常温下,某反应体系中存在六种粒子:
ClO4-、SO42-、ClO3-、S2O82-、H+、H2O。
在反应过程中,溶液的pH与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.ClO4-是氧化剂
B.SO42-是氧化产物
C.氧化性:
S2O82->ClO3-
D.生成1mol还原产物时转移2mol电子
9.科学工作者借助锂循环实现可持续合成氨,其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
N2
Ⅰ
LiLi3N
H2O
O2+H2O
Ⅲ
W
ⅡNH3
A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B.过程Ⅱ生成W的反应:
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.过程Ⅲ中能量转化的形式:
化学能转变为电能
D.过程Ⅲ涉及到反应:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
10.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4•己二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)缩合最多可形成4种二肽
11.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑
其他成分),设计了如下流程:
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O
12.下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去)
①中的反应
②中的现象
结论
A
MnO2与浓盐酸加热
KI-淀粉溶液很快变蓝
Cl2有氧化性
B
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
SO2有漂白性
C
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
D
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔有还原性
13.短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态双原子分子,其中m含共用电子对数最多;
甲、乙分别为10电子、18电子分子,它们的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A.X是同周期中非金属性最强的元素
B.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<
Y<
ZC.Z的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强D.化合物丙是离子化合物,既含离子键又含共价键
14.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为C2H5OH+
3O2===2CO2+3H2O,电池示意图如图所示。
下列说法中正确的是
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
B.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是
C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是4H++O2+4e-===2H2O
15.向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中
某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示。
A.Q是I-
B.Q是Br-
C.b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)D.ab区间的反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(10分)三甲酸铝广泛应用于化工、石油等生产。
120~150℃左右分解;
0℃时,在水中的溶解度为16g,100℃时,溶解度为18.4g。
实验室用如下方法制备三甲酸铝:
首先用废铝渣制取Al(OH)3固体,流程是:
(1)调节pH用(填化学名称)试剂为好。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比为1∶3∶2),装置如图1,最终可得到含三甲酸铝90%以上的优质产品。
反应式为2Al(OH)3
+6HCHO+3H2O2===2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反应过程可看作两步进行,第一步(写出化学方程
式),第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成三甲酸铝。
(3)反应温度最好控制在30~70℃之间,温度不宜过高,主要原因是。
(4)实验时需强力搅拌45min,最后将溶液,抽滤,洗涤,干燥得产品。
可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度,滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2,则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为mL。
17.(12分)碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·
nH2O]是一种绿色粉末,常用作催化剂和陶瓷着色剂,
300℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成,某同学在实验室进行了有关的探究。
请回答下列问题:
(1)装置E中仪器的名称是。
(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置、(填字母,装置可重复选取)。
(3)安装好实验仪器,检查装置气密性;
称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;
加热硬质玻璃管,当装置C中(填实验现象)时,停
止加热;
打开活塞K,缓缓通入一段时间空气后,结束实验。
(4)装置A的作用是。
(5)实验前后测得下表所示数据:
装置B中样品质量/g
装置C质量/g
装置D质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍的化学式为。
18.(10分)碲是ⅥA族元素,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
TeO2和足量NaOH溶液发生反应的
离子方程式为。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大,产生的后果是。
②对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是
。
(3)已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%,则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲吨。
19.(10分)现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。
甲小组有如下实验设计方案。
实验编号
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
25℃
三氧化二铁
10mL5%H2O2
甲组实验Ⅱ
二氧化锰
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是。
(2)由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析,相同条件下H2O2在
(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;
由此,乙组提出可以用
BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2,其反应的离子方程式为;
支持这一方案的理由是。
+--12
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸:
H2O2H
+HO2(Ka1=2.4×
10
)。
当稀H2O2
溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH
-
-HO-+HO,该反应中,正反
应速率为v正=k正·
c(H2O2)·
c(OH
),逆反应速率为v逆=k逆·
c(H2O)·
c(HO2),其中k正、
k逆为速率常数,则k正与k逆的比值为(保留3位有效数字)。
20.(13分)以甲醛和苯酚为主要原料,经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去):
(1)CH3OH的名称为。
(2)C中所含官能团的名称是。
(3)反应②的化学方程式是。
(4)下列关于A的性质,能反映支链对苯环结构产生影响的是(填字母)。
a.能与氢氧化钠溶液反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体,1molE可与2molNaOH反应,其核
磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3∶1∶1,符合条件的E共有种。
(6)完成下面以CH3OH和CH3ONa为原料(其他无机试剂任选)制备化合物
HCl
CH3COCH2COOCH3的合成路线。
CH3OH――△→……
祁阳县2019年高考第二次模拟考试
(参考答案)
本大题包括15道小题,每小题3分,共45分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16.(每空2分,共10分)
(1)氨水
(2)2HCHO+H2O2===2HCOOH+H2↑(3)防止H2O2分解及HCHO挥发(4)蒸发结晶16.00
17.(每空2分,共12分)
(1)球形干燥管
(2)cc
(3)不再有气泡产生
(4)吸收空气中的CO2和水蒸气,防止干扰实验结果
(5)Ni3(OH)4CO3·
4H2O
18.(每空2分,共10分)
--
(1)TeO2+2OH
===TeO2
+H2O
(2)①TeO2会继续与酸反应,导致TeO2沉淀不完全
②2SO2-+Te4++2HO===Te↓+2SO2-+4H+
324
③取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净
ma
(3)2n
19.(每空2分,共10分)
(1)H2O2分解时,MnO2比Fe2O3催化效率更高
+-
(2)碱BaO2+2H
+SO2
===BaSO4+H2O2BaSO4的生成使平衡右移,有利
于H2O2的生成,酸性环境有利于H2O2的存在(等其他合理原因)
(3)1.33×
104
20.(合成路线3分,其余每空2分,共13分)
(1)甲醇
(2)酯基、醚键