湖北襄阳中考试题化学卷解析版Word格式文档下载.docx

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C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，有利于防治雾霾，错误；

D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，正确。

考查防治空气污染的措施的选择的知识。

4．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（　　）

A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多

A、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，正确；

B、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是质量增大，错误；

C、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是体积增大，错误；

D、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是个数增大，错误。

考查分子与原子的性质及应用的知识。

5．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（　　）

A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药B．生活中可通过煮沸降低水的硬度

C．冰块与水混合得到混合物D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水

【答案】B

考查有关水的硬度、水污染及治理等知识。

6．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）

A．SO2B．NH3C．N2D．NO2

A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，错误；

B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，错误；

C、N2无刺激性气味，不可能含有，错误；

D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，正确。

考查质量守恒定律及其应用的知识。

7．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能

B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应

C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥

D．pH＜5.6的雨水属于酸雨

考查化学知识在生活的应用的知识。

8．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）

A．NaOHNaClKNO3MgCl2B．NaOHNa2CO3NaClH2SO4

C．NaClNa2SO4AgNO3HNO3D．FeSO4NaNO3KClHCl

A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；

B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，正确；

C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；

D、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。

考查离子大量共存的知识。

9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误；

B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；

C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。

考查推理方法的应用正误判断的知识。

10．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，错误；

B、浓盐酸具有挥发性，

考查图像方法在溶液的表示的应用的知识。

二、解答题（共5小题，满分0分）

11．青少年多食用豆类、虾皮等富含_______元素的食物可以有效预防佝偻病；

（2）利用活性炭的_______性可以有效地取出冰箱异味；

（3）将空气中含量最多的物质_______（填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期；

（4）炒菜时油锅着火，可用_______的方法扑灭。

【答案】

（1）钙；

（2）吸附；

（3）吸附；

（4）盖上锅盖。

（1）豆类、虾皮中富含钙元素，青少年多食用可预防佝偻病；

故填：

钙；

（2）利用活性炭的吸附性除去异味，故答为：

吸附；

（3）氮气约占空气体积的78%，因此空气中含量最多的是氮气；

其化学性质稳定，常用于食品的保护气；

（4）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；

盖上锅盖。

考查物质的成分、存在、性质及作用的知识。

12．在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：

x=______，在化学反应中氯原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子而变成_______（填化学符号）．

【答案】17；

得到；

Cl﹣。

考查原子结构示意图与离子结构示意图的书写、元素周期表的特点及其应用的知识。

13．可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________．

【答案】SiO2+2C

Si+2CO↑。

石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成单质硅（Si），同时生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），该反应的化学方程式为：

SiO2+2C

考查物质制备的化学方程式的书写的知识。

14．的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为______．

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为_________．

（1）乙＞甲＞丙；

（2）丙＞乙＞甲。

（1）由图可知：

t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲＞丙；

（2）t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，丙溶质、溶剂质量不变，所得溶液的质量由大到小依次为丙＞乙＞甲。

考查固体溶解度曲线及其作用；

晶体和结晶的概念与现象的知识。

15．请回答：

（1）固态的物质B俗称______；

（2）物质C的化学式是__________；

（3）写出反应①的化学方程式____________．

（1）干冰；

（2）H2O；

（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；

根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，

考查物质的鉴别、推断；

化学方程式的书写的知识。

三、解答题（共3小题，满分10分）

16．（2016湖北）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．应酒精灯加热时，应该使用酒精灯的______焰加热；

用试管夹夹持试管时，应由试管______（选填“口”或“底部”）夹上、取下。

【答案】外；

底部

酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热；

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：

夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部。

考查加热仪器的使用方法的知识。

17．小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应该选择图中的装置_____（选填“A”、“B”或“C”），如果用装置C来收集二氧化碳气体，则气体应该从______通入。

【答案】A；

m。

考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法的知识。

18．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；

氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．

【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：

小红：

氢氧化钠、硫酸钠；

小华：

氢氧化钠、碳酸钠；

小明：

碳酸钠、硫酸钠；

小亮：

氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸

溶液由红色变为无色且有气泡产生．

______的猜想不正确

2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．

________________

小亮的猜想正确

3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸

_____________

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______．

【答案】【实验探究】

的猜想不正确

2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．

出现白色沉淀

沉淀一部分消失，并生成气泡

HCl、NaCl、BaCl2；

解：

将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；

说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；

硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；

碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水

考查物质的组成成分以及含量的测定的知识。

四、解答题（共3小题，满分0分）

19．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：

（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为_____________；

（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为_____________．

（1）46：

71：

32；

（2）+1。

（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23：

35.5：

16=46：

（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。

考查元素质量比的计算；

有关元素化合价的计算的知识。

20．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【答案】12.7%．

考查有关化学反应方程式和溶液中溶质质量分数的简单计算的知识。

21．我们的生活用品，大都是由金属材料制成的．

（1）金属材料包括金属以及它们的_____________．

（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和____________性．

（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有____________．

（1）合金；

（2）导电；

（3）硫酸锌。

（1）金属材料包括金属以及它们的合金；

（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性；

（3）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌．由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌。

考查金属的性质化及用途、金属材料及其应用的知识。