高二化学上册知识梳理同步测试题18.docx
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高二化学上册知识梳理同步测试题18
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）
1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（ ）
解析：
依据构成原电池的四个必要条件分析：
A中两电极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解质。
唯有B符合条件。
答案：
B
2．有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属锌作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
解析：
在原电池中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中是活泼金属作负极，而不一定是锌，随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案：
C
3．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液
B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液
C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
解析：
该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析出，即在A极上发生还原反应，A为正极，电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金属，只有D项符合题意，D中负极（Fe）反应：
Fe－2e－===Fe2＋，正极（Ag）反应：
2Ag＋＋2e－===2Ag。
答案：
D
4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是（ ）
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小
C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变
解析：
Fe为负极：
Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极：
2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。
答案：
D
5.关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
解析：
题中装置所表示的是金属铝在中性条件下发生吸氧腐蚀，其负极反应式为4Al－12e－===4Al3＋，正极反应式为6H2O＋3O2＋12e－===12OH－，总反应式可表示为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓，因此只有选项C符合题意。
答案：
C
6．（2018·日照高二期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
解析：
乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀H2SO4直接反应，放出H2。
甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。
答案：
C
7．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）
A．2H2＋O22H2OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
解析：
原电池反应必须是一个放热的自发的氧化还原反应，两个因素缺一不可，四个选项均为放热反应，但选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。
答案：
D
8．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
解析：
乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。
加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，故甲中石墨作为负极，D项错。
答案：
D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
9．（12分）利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面的方框内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为____________________________；负极为________________________________，电极反应式为_______________________。
解析：
根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路是，首先将已知的反应拆成两个半反应（即氧化反应和还原反应）：
Zn－2e－===Zn2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该用Zn作材料，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般不能用还原Fe3＋的材料如Pt或碳棒等，电解质溶液只能用含Fe3＋的电解质溶液如FeCl3溶液等。
答案：
Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Zn Zn－2e－===Zn2＋
实验装置图如图所示：
（其他合理装置亦可）
10．（12分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
（2）产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
此题表面上与原电池无关，需要我们透过表面现象，抓住本质，只要能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就迎刃而解。
答案：
（1）D
（2）形成原电池，铁作负极，溶解：
Fe－2e－===Fe2＋，质量减轻。
银作正极，电极上析出铜：
Cu2＋＋2e－===Cu，质量增加
11．（14分）A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（2）B中Sn作________极，电极反应式为________________________________________________________________________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）________；Fe作________极，电极反应式为______________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应式为__________________________________，该装置现象为__________________________。
（4）说明B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
Sn、Fe、Zn三者的活泼性为Zn>Fe>Sn，则B中Fe为负极，C中Fe为正极。
答案：
（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2）正 2H＋＋2e－===H2↑ 增大 负 Fe－2e－===Fe2＋
（3）Zn Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ Zn不断溶解，Fe极上有气体析出
（4）另一电极材料的活泼性
12．（14分）（知能提升）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极为_____________________________________________________________，
正极为_____________________________________________________________。
（2）写出乙池中发生的有关电极反应式：
负极为_____________________________________________________________，
正极为_____________________________________________________________。
总反应离子方程式为__________________________________________________。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？
________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）。
如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
（1）甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为：
Mg－2e－===Mg2＋，Al作正极，电极反应式为：
2H＋＋2e－===H2↑。
（2）乙池中电池总反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO2－，电极反应式为：
2Al－6e－＋8OH－===2AlO2－＋4H2O；正极产物为H2，电极反应式为：
6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑。
（3）甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。
（4）选A、D。
Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。
（5）判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正负极是不可靠的。
答案：
（1）Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
（2）2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O
6H
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