智慧树答案基础化学知到课后答案章节测试Word格式.docx
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NaCl溶液
21.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（）答案:
渗透浓度相同
22.相同温度下，下列四个溶液中渗透压最大的是（）答案:
;
23.会使红细胞发生皱缩的溶液是（）答案:
24.会使红细胞发生溶血的溶液是（）答案:
生理盐水和10倍体积水的混合液
25.（
）
答案:
26.一种酸的强度与它在水溶液中的哪个物理量有关（）答案:
解离常数
27.对于强电解质溶液，下列说法错误的是（）答案:
浓度越大，活度系数越大
第三章
28.下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是（）答案:
电泳
29.过量的KI与AgNO3混合制备溶胶，则胶粒是指（）答案:
[（AgI）m·
nI-·
（n-x）K+]x-
30.关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是（）答案:
物理意义和单位不同，量纲相同
31.通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后（）答案:
能显著降低液体的表面张力
32.毛笔蘸上水，笔毛就会黏在一起，这是因为（）答案:
笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势
33.溶胶的基本特性之一是（）答案:
热力学上不稳定而动力学上稳定体系
34.溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
35.有无Tyndall效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
36.在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负极移动，而其扩散层向正极移动。
37.由于大分子溶液时真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无Tyndall效应。
38.物质的表面张力与表面积的大小有关。
39.溶胶中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。
40.正、负吸附现象是矛盾的对立统一，负吸附就是解吸。
（）答案:
41.高分子溶液的渗透压力符合范特霍夫公式。
第四章
42.下列物理量中哪些是强度性质（）答案:
Um
43.答案:
Cl2（l）
44.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是（）答案:
Q
45.某系统在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是（）答案:
20kJ
46.对于任一过程，下列叙述正确的是（）答案:
系统的内能变化与反应途径无关
47.298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的Qp与QV之差（kJ·
mol-1）是（）答案:
-3.7
48.25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃是H2O（g）的标准摩尔生成焓。
49.系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
50.孤立体系的熵是守恒的。
51.系统在某一过程中向环境放热，则体系的内能减少。
52.从同一始态经不同的过程到达同一终态，通常Q和W的改变量值不同，但Q+W的改变量值是相同的。
53.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
第五章
54.平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。
55.一定温度下，反应达平衡状态时，体系中各组分的浓度相等。
56.在一定条件下所有化学反应都可达到化学平衡。
57.平衡常数是化学反应到达平衡状态时的常数，因此不论正反应还是逆反应，其平衡常数都是相等的。
58.改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生成物的浓度增加（）答案:
增加反应物的初始浓度
59.在生产中，化学平衡原理主要用于（）答案:
处于平衡态的反应
60.下列关于平衡移动的说法中，正确的是（）答案:
对反应前后分子数不等的气体反应，达到平衡时，保持总体积不变，充入惰性气体增加系统总压时，原平衡不会移动
61.化学反应的等温方程式是（）答案:
62.对某气体反应，其实验平衡常数Kp与标准平衡常数的关系为（）答案:
63.在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，[B]=y，则=4x2y。
64.已知K（AgBrO3）=5.5´
10-5，K（Ag2SO4）=1.4´
10-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。
65.298K时，Mg（OH）2的为5.61´
10-12，则其在水中溶解度为（）答案:
1.12´
10-4mol•L-1
第六章
66.某化学反应的速率常数单位为dm3·
mol-1·
min-1，则该反应的反应级数为（）答案:
2
67.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应的级数为（）答案:
零级
68.反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）在等温等压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。
不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时分别为K’和Ea’，则（）答案:
K’=K，Ea’＜Ea
69.某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（）答案:
t1=t2
70.对基元反应的以下说法中，不正确的是（）答案:
从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应
71.在同一反应中各物质的变化速率相同。
72.单分子反应一定是基元反应。
73.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
74.对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
75.温度升高，化学反应的正、逆反应速度都会增大，因此反应的平衡常数不随温度变化而变化。
76.反应Ⅰ：
A→B，反应Ⅱ：
A→D。
已知反应Ⅰ的活化能Ea1大于反应Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（）答案:
加入适当的催化剂
第七章
77.答案:
78.一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
79.在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，[B]=y，则Ksp=4x2y。
80.醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为（）答案:
强酸和弱碱
81.0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为（）答案:
5×
10-10
82.下列物质按碱性由弱到强排列顺序是 （）答案:
HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-
83.在下列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大 （）答案:
1mol·
L-1NaCl
84.难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为（）答案:
Ksp不同
85.0.1mol·
L-1HAc和0.1mol·
L-1NaOH等体积混合，可组成缓冲溶液。
86.缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。
87.对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。
88.缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。
89.将相同浓度的HCl与NH3·
H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。
90.由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbƟ＝1.0×
10-10，则其pH值为（）答案:
4.00
91.若要配制pH=9.0的缓冲溶液，下列哪一个缓冲对最为合适（）答案:
氯化铵和氨水（KbƟ＝1.8×
10-5）
92.下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（）答案:
0.2mol·
L-1NH3·
H2O和0.2mol·
L-1NH4Cl等体积混合溶液
93.下列叙述中错误的是（）答案:
94.下列溶液无缓冲能力的是（）答案:
0.1mol·
L-1NaOH等体积混合溶液
95.下列溶液哪些为缓冲溶液？
六次甲基四胺加适量HCl的混合溶液
第八章
96.难溶电解质中，KspӨ大的物质其溶解度一定大。
97.现有AgI饱和溶液，用水稀释后仍含有AgI（s）时，此AgI溶液的KspӨ不变，但溶解度变小。
98.答案:
99.所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
100.在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则KspӨ（CaF2）<
KspӨ（MgF2）。
101.已知KspӨ（Ag2SO4）=1.2×
10-5,KspӨ（AgCl）=1.8×
10-10,KspӨ（BaSO4）=1.1×
10-10，将等体积的0.0020mol·
L-1的Ag2SO4与2.0×
10-6mol·
L-1的BaCl2溶液混合，将（）。
同时生成BaSO4和AgCl沉淀
102.有关分步沉淀，下列叙述中正确的是（）。
离子积先达到溶度积的先沉淀出来;
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
103.在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c（M+）=xmol·
L-1，c（B2-）=ymol·
L-1，则KspӨ（M2B）等于（）。
104.
第九章
105.答案:
106.氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
107.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
108.答案:
109.已知某氧化还原反应能自发进行，则根据此反应求得的电池电动势一定为正值。
110.下列说法中错误的是（）答案:
原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极
111.某原电池的电极组成表示如下，若给该电路中接入电流计，则（）答案:
产生电流，左侧为负极
第十章
112.基态氢原子的1s电子在离核愈近的地方出现的概率越大。
113.原子轨道角度分布图是原子轨道的实际图形。
114.原子序数为24的原子，按照核外电子的排布规律，最后一个排入轨道的电子，其四个量子数为4、0、0、+1/2。
115.电子在原子核外运动的能级越高，离原子核越远。
116.元素性质的周期性变化是由于原子核外电子周期性排布的结果。
117.原子核外某一电子受到了较弱的屏蔽效应，则其（）答案:
屏蔽常数更小;
有效核电荷数更大
118.波函数可以用来描述（）答案:
原子轨道
119.在具有下列价电子构型的原子中，属于激发态的是（）答案:
1s22s12p1
120.第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）答案:
能级交错
第十二章
121.对于电对Ag+/Ag来说，当Ag+生成配离子时，Ag的还原性将增强。
122.通常内轨型配合物比外轨型配合物的成单电子数少。
123.在八面体配合物中，若中心离子的分裂能Δo大于其电子成对能P，则价层d电子分占d轨道。
124.通常内轨型配合物比外轨型配合物的磁矩大。
125.利用生成配合物而使难溶电解质溶解，当KsӨ较大、KspӨ也较大时，沉淀易于溶解。
126.某一化合物的化学式为CrCl3·
6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。
此配合物的结构式为（）答案:
[Cr（H2O）4Cl2]Cl·
2H2O
127.在K[Co（NH3）2Cl4]中，中心原子的氧化数和配位数分别是（）答案:
+3和6
128.配合物的磁矩主要取决于中心原子的（）答案:
成单电子数
129.配合物的空间构型取决于中心原子的（）答案:
价层空轨道的杂化类型
130.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于内轨型配合物的是（）。
[25Mn（CN）6]4-，m=1.8B.M.
第十三章
131.酸碱反应达到化学计量点时，其pH值必定等于7。
132.用HCl标准溶液可以对任何碱溶液进行滴定。
133.若测定结果的精密度高，则准确度也高。
134.当NaOH滴定HCl时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
135.高锰酸钾是氧化剂，故高锰酸钾法只能用于滴定还原性物质。
136.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸定量滴定。
137.若一弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必可为强酸滴定。
138.KMnO4滴定中，若滴定终点时溶液颜色偏红，由此造成的误差属于（）答案:
系统误差
139.在定量分析中，减小偶然误差可采用（）答案:
增加测定次数
140.下列几种酸的浓度均为0.2000mol·
L-1，若用0.2000mol·
L-1NaOH溶液进行滴定，不能被直接滴定的酸是（）答案:
氢氰酸（KaӨ＝4.93×
10-10）
141.用0.l000mol·
L-1NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（KaӨ＝6.46×
10-5），应选用下列哪种指示剂（）答案:
酚酞（pH＝8.0～9.6）
142.用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定NaOH溶液时，若其固体中含少量中性杂质，则NaOH溶液的浓度会（）答案:
偏高
143.分析天平的称量误差为±
0.0001g，用减量法称取试样0.2000g，则该试样称量的相对误差为（）答案:
±
0.1%
第十四章
144.在分光光度法中，标准曲线表示在一定入射光波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。
145.可见-紫外分光光度计使用的吸收池都是用光学玻璃制造的。
146.溶液浓度一定时,测定不同波长下的吸光度值,可绘制吸收曲线。
147.吸光系数与入射光波长、溶剂的种类、溶液的温度及溶液的浓度有关。
148.吸光光度法中，测得吸光度A数值越大，测定误差越小。
149.紫外-可见分光光度法使用的辐射波长范围是（）答案:
200~760nm
150.某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T，将浓溶液稀释到原来的1/2，在同样的条件下测得透光率约为（）答案:
151.强心药托巴丁胺（Mr=270）在260nm波长处有最大吸收，其摩尔吸光系数ε=7.03×
103L·
cm-1。
取该片剂一片，充分溶解于水中，并稀释至100mL，取此上清液10.0mL再稀释至2.00L，此溶液用1.00cm吸收池于260nm波长处测得吸光度值为0.687。
这粒药片中含有托巴丁胺为（）克。
0.528
152.符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）答案:
不移动，但峰高降低##第一章
153.屠呦呦先生是从谁的著作里获取灵感，创新性地从中草药中分离出青蒿素应用于疟疾的治疗。
（）答案:
葛洪
154.燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程，后来证实这个理论是正确的。
155.拉瓦锡在《化学基本论述》中成功的将很多实验结果通过他自己的氧化说和质量守恒定律的理论系统进行了圆满的解释。
156.化学新时代是从原子论开始的，所以道尔顿应是近代化学之父。
（）。
157.炼金术是化学的原始形式。
158.在16℃及100kPa条件下,1.0dm3某理想气体为2.5g,则它的相对分子质量是（）。
159.25℃和100kPa下,1.1dm3某气体为1.16g,该气体分子式应为（）。
C2H2
160.有一半透膜,将水和某溶质水溶液隔开,其结果是（）。
可能存在多种情况,决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小
161.将0.45g非电解质溶于30g水中,使水的凝固点降低0.15℃,已知H2O的Kb=1.86K·
kg·
mol-1,则该非电解质的摩尔质量（g·
mol-1）是（）。
186
162.欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固体的质量是（）。
40g
163.已知Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）1=-351.5kJ·
mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s，红）2=-90.8kJ·
mol-1则Zn（s）+HgO（s，红）=ZnO（s）+Hg（l）的为（kJ·
mol-1）…………………（）答案:
-260.7
164.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）。
大于零
165.已知CO（g）C（s）+1/2O2（g）的>
0，<
0，则此反应（）。
任何温度下都是非自发的
166.若CH4（g）、CO2（g）、H2O（l）的分别为-50.8、-394.4和-237.2kJ·
mol-1，则298K时，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的（kJ·
mol-1）为（）。
-818
167.298K，往1dm3水中加入1molNaCl（s），则溶解过程的（）。
ΔG＜0，ΔS＞0
168.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-92kJ·
mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）答案:
低温高压
169.下列叙述中正确的是（）。
一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
170.增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。
反应的活化分子数增加
171.反应A+B3C正逆反应的活化能分别为mkJ·
mol-1和nkJ·
mol-1，则反应的ΔrHm/kJ·
mol-1为（）。
m-n
172.关于催化剂的作用，下述中不正确的是（）。
能改变某一反应的正逆向速率的比值
173.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。
精密度是保证准确度的前提
174.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（）。
增加平行测定次数
175.下列情况中引起偶然误差的是（）。
读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准
176.把1.0501、5.050、2.351、3.252各数据保留两位有效数字，修约正确的是（）。
1.1、5.0、2.4、3.3
177.读取滴定管上的刻度为20.32mL，百分位的数值是估读的，可以舍弃。
178.在1L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）。
溶液的pH值增大
179.pH=0的水溶液，下列说法正确的是（）。
氢离子浓度为1mol/L
180.按照酸碱质子理论，HS-的共轭碱是（）。
S2-
181.引起滴定分析终点误差的主要原因是（）。
指示剂不在化学计量点变色
182.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
183.在CaCO3在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中大的原因是（）。
盐效应
184.某难溶电解质S和KθSP的关系是KθSP=4S3，它的分子式可能是（）。
A2B
185.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3=2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×
10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是（）。
1.1×
10-13
186.根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全。
187.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。
188.在下列分子中，锰元素的氧化数分别是（）。
+7、+6和+4
189.在原电池中，下列叙述不正确的是（）。
电子通过盐桥流动
190.对于反应下面说法中不正确的是（）。
I2得到电子，ClO3-失去电子
191.在下列原电池中：
如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
增加
192.氧化还原反应的平衡常数，既能说明该反应的可能性和反应完全的程度，又能表明反应速率的快慢。
193.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（）答案:
N
194.Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是（）。
195.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这是原子的电子层结构周期性变化的反映。
196.下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）。
S＜N＜O＜F
197.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为（）。
n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+
198.在中，Co的氧化数和配位数分别是（）答案:
+3和6
199.在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是哪一项（）。
200.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的结构简式
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