中考化学九年级总复习考点突破专题五坐标曲线题Word下载.docx
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B.稀硫酸中加入铁粉
C.氯化钠溶液里加水
D.硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.鉴别下列各组物质,不能达到实验目的是()
A.氯化铵和硫酸铵:
加熟石灰研磨后闻气体气味
B.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
C.稀硫酸和硫酸钠溶液:
用pH试纸测定溶液的pH
D.氯化钠和硝酸铵固体:
加水溶解后测温度
2.宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X.则X的化学式为()
A.H2B.H2O2C.H2OD.O2
3.下列各组物质中,存在如图所示的一步转化关系的是
选项
甲
乙
丙
A
H2O
Ca(OH)2
CaCO3
B
C
CO
H2CO3
Fe3O4
Fe
O2
D
H2O2
H2
A.AB.BC.CD.D
4.有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是
A.原料
B.发生装置
C.干燥
D.验满
5.甲醛(CH2O)是室内主要的空气污染物,打开人造板家具门时,闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。
硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴,可以净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料,光照射下,其自身不变,却能促使甲醛转化为CO2和H2O.下列说法不正确的是()
A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有:
易挥发、有刺激性气味、有毒
B.硅藻泥净化空气的原理是:
通过吸附污染物净化空气,与活性炭功能相似
C.纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是:
催化分解甲醛生成CO2和H2O
D.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
6.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:
下列说法错误的是()
A.反应③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成过程
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.可用石灰浆吸收该工业生产中产生的SO2:
SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
7.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:
取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B.反应进行到
点时,溶液中只含有一种溶质
C.
段上的任意一点(
点除外)都存在的两种沉淀
D.反应进行到
点时,溶液中只含有两种溶质
8.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图。
下列说法错误的是
A.丁的化学式为H2OB.丙中C、H、O的质量比为12:
3:
8
C.该反应中有三种氧化物D.参加反应的甲和乙的质量比是7:
1
9.小红同学梳理了以下知识:
①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;
②单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;
③在置换反应时,元素化合价一定会改变;
④生成盐和水的反应一定是中和反应;
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;
⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣.其中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量,等质量分数的稀盐酸反应
11.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式,下列对于宏观现象的微观解释中正确的是()
宏观事实
微观解释
水通电分解生成氢气和氧气
水分子中含有氢分子和氧元素
石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
碳原子的排列方式发生了改变
50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
分子数目减少了
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成物质的分子相同
12.下列化学方程式书写完全正确的是()
A.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=2MgO
B.氢氧化钾溶液与稀盐酸:
KOH+HCl=KCl+H2O
C.铁粉投入稀盐酸:
2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
D.硫酸的制备:
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
13.下列化学方程式正确的是()
A.4P+5O2
2P2O5
B.Na2CO3+2HCI=2NaC1+H2O+CO2
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
14.如图是部分含碳物质的转化关系图:
根据图示判断,下列说法正确的是()
A.①②③⑧都只能通过化合反应实现
B.⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C.将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红可用④来解释原因
D.图中物质均为含碳元素的化合物
15.根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是()
A.
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
B.
铁丝能在氧气中燃烧
甲烷具有可燃性
D.
二氧化碳密度比空气大
二、填空题
16.用化学符号或符号的意义填空:
(1)氦气:
_____;
(2)碱溶液中都有的阴离子_____;
(3)白酒中的溶质_____;
(4)6Cl_____。
17.2015年1月1日,南澳大桥正式通车.大桥的建设及通行涉及许多的化学知识.
(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于_____(选填“金属”或“无机非金属”)材料;
(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈;
(3)施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为_____;
(4)大桥通车后,岛民进出南澳更快捷方便,有利于节约化石燃料的使用,从而有利于减缓_____(填序号).
①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成.
18.结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系.下列说法中,正确的是()
A.图中的五种物质,有三种属于氧化物
B.转化①属于化合反应
C.转化④⑥一定有水生成
D.Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤,该反应说明燃烧不一定需要氧气
三、简答题
19.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:
A瓶中的NaOH溶液的作用是__________________________________________________;
B瓶中的石灰水的作用是______________________________________________________;
D瓶中出现的现象是____________________;
反应方程式是______________________________。
20.我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源,当地利用这些资源进行炼焦、炼铁。
写出在炼铁过程中涉及到的以下两个反应的化学方程式。
(1)焦炭高温还原二氧化碳的反应:
____________________________。
(2)赤铁矿在高温下与一氧化碳反应:
___________________________。
四、实验题
21.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是。
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加试液,试液变红色,该溶液不可能是
(填写化学式),理由是。
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲:
选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:
选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案(选填“甲”或“乙”)进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中,滴加。
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为:
。
[实验反思]
(1)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是溶液。
(2)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是(填序号)。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
五、流程题
22.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是_________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。
⑶操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)。
六、计算题
23.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g溶解在100g水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:
计算:
(1)纯碱中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%,下同);
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
24.某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t;
(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20t,求废碱液中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)
七、探究题
25.科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:
(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是______。
(2)向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴人1~2滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。
继续向b试管中加入约1mL水,振荡;
向c试管中加人约1mL稀盐酸,振荡。
发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。
根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质_______(写出一点即可),向b试管中第二次加入约1mL水的作用是______。
【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】查阅资料:
CaCl2溶液呈中性。
【猜想假设】小丽猜想:
I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2
【反思质疑】小明对猜想_______产生质疑,理由是_______
【进行实验】小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:
取少量c试管中的溶液于试管中,______________
________
猜想Ⅱ成立
实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。
【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有_______。
写出废液中可能发生反应的一个化学方程式_______。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
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12
13
14
15
答案
16.HeOH﹣C2H5OH6个氯原子
17.
(1)金属
(2)氧气;
水(3)2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(4)①②④
18.D
19.吸收二氧化碳检验二氧化碳澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20.CO2+C
2COFe2O3+3CO
2Fe+3CO2
21.
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;
(2)无色酚酞、NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色
(3)[进行实验]甲(或乙
实验步骤:
氯化钙溶液(或稀盐酸)
实验现象:
产生白色沉淀(或有气泡冒出)
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)石灰水
(5)A、B
22.
(1)b
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)过滤、漏斗(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
23.3%5.4%
24.
(1)0.98
(2)设废碱液中NaOH的质量为x。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
9880
0.98tx
=
x=0.8t
废碱液中NaOH的质量分数:
×
100%=4%
答:
废碱液中NaOH的质量分数为4%。
25.有蓝色沉淀生成氢氧化钙溶液呈碱性(或氢氧化钙能与盐酸反应或氢氧化钙微溶于水,合理即可)对比(合理即可)Ⅲ因为溶液呈无色,一定不含Ca(OH)2滴加几滴石蕊溶液(或加入少量Mg、Zn粉)(或其他合理答案)溶液变为红色(固体减少,产生气泡)(其他合理答案)Na+、Ca2+(或钠离子、钙离子)HCl+NaOH=NaCl+H2O[或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
或CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O]
1.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是()
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
2.下列实验判断或实验室试剂的盛放合理的是
A.某学生测得某地雨水的pH为6,该学生认为是酸雨
B.实验室常用棕色试剂瓶装硝酸银溶液
C.实验室用玻璃塞密封装NaOH溶液的玻璃瓶
D.20℃氯化钠的溶解度是36g,则其溶质质量分数为36%
3.仔细观察下列三个反应:
①HCl+NaAc═NaCl+HAc;
②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3;
③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO(Ac﹣为酸根离子)。
则下面反应方程式错误的是()
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B.HClO+NaAc═NaClO+HAc
C.HAc+NaClO═NaAc+HClO
D.HCl+NaClO═NaCl+HClO
4.实验是学习化学中的重要手段,以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是
实验目的
实验方法和操作
鉴别O2和CO2
分别伸入燃着的木条
鉴别NaOH、NaCl
取样于表面皿中,观察固体是否潮解
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉,过滤
5.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝的金属活动性比铁强
D.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.CO(NH2)2、NH4NO3都是氮肥,NH4NO3属于铵态氮肥,所以CO(NH2)2也属于铵态氮肥
B.氮气可做保护气,所以稀有气体也可做保护气
C.在化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
D.硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体,所以也不能溶解氯化钾固体
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
化学反应中,原子总数随时间的变化
8.推理和归纳是化学学习中常见的方法,下列推理和归纳合理的是()
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.酚酞溶液可检验Ca(OH)2是否完全变质,则它也可检验NaOH是否完全变质
C.H2、CO、CH4均是可燃性气体,则点燃前都必须验纯
D.单质只含有一种元素,则含有一种元素的物质一定是单质
9.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是()
氯化钠放在右盘B.
氯化钠洒出
俯视读数D.
配好的溶液装瓶时溅出
10.每年5月12日是我国的“防灾减灾日”,以下有关火灾现场处理方法错误的是()
A.身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
B.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
C.人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D.逃生路线被火封住,应退回室内,关闭门窗,向门窗浇水,发出求救信号
11.三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是
A.C2O3中碳元素的化合价为+4价B.三氧化二碳具有还原性
C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐
12.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是
A.化学反应分类
B.物质分类
C.地壳中元素含量
D.金属的化学性质
13.下列有关实验方案设计正确的是()
实验方案
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
除去CO2中含有的少量CO
点燃
14.只用一种试剂来鉴别NaOH溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液,可以选用下列物质中的()
A.无色酚酞试液B.二氧化碳C.铁粉D.纯碱溶液
15.下列说法中正确的是()。
A.油脂和葡萄糖都易溶于水
B.油脂是有机高分子化合物
C.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,有黄色沉淀
D.维生素是人体不可缺少的营养物质
16.2016年3月22日是第二十四届“世界水日”,今年的宣传主题是“水与就业”,请你回答下列问题:
(1)淡水资源有限,我们需要节约用水,如图1中表示节水标志的是_____(填字母);
(2)自然界中的淡水需要净化才能成为我们使用的自来水,净化过程中可以通过_____操作去除水中的不溶物;
利用活性炭,不仅可以除去水中的不溶性杂质,还可以_____;
(3)水的硬度过大会影响生产和生活,生活中我们可以利用_____来鉴别硬水和软水,然后利用_____的方法来降低水的硬度;
(4)爱护水资源从我做起,下列做法不可行的是_____(填序号)
A洗脸、刷牙时随手关闭水龙头B用洗过衣服的水冲马桶
C用洗衣机洗一件衬衫D使用节水型马桶
(5)图2是电解水的实验装置图,请你回答:
试管A中收集到的气体是_____,若该气体的体积为8mL,则试管B中收集到的气体体积为_____mL,该反应的文字表达式为_____。
17.右下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。
⑴所标物质中为金属材料的是(写一种即可),为有机合成材料的是。
⑵使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大的缘故。
请你写出一种鉴别硬水与软