高三化学教案南京市届高三化学一轮复习教学案.docx

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高三化学教案南京市届高三化学一轮复习教学案

化学反应速率和化学平衡

第1课时化学反应速率

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：

v（B）=

3.单位：

4.注意点：

（1）研究对象：

可逆反应或不可逆反应

（2）不用纯固体、纯液体表示反应速率

（3）v始终为正值

（4）化学反应速率为平均速率

（5）化学反应速率须标明物质：

同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。

6.化学反应速率的测定方法

反应

测定方法

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O

【典型例题】

1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v（N2）、v（H2）和v（NH3）表示，正确的关系是（）

A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）B．v（N2）＝v（H2）

C．v（NH3）＝3/2v（H2）D．v（H2）＝3v（N2）

2.对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3mol/（L•min）

C．v（C）=0.1mol/（L•min）D．v（A）=0.01mol/（L•s）

3.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）

A.1.6molB.1.2mol

C.大于1.6molD.小于1.2mol

4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c（A）:

c（B）=3:

5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

5.某温度时，在2L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

该反应的化学方程式；反应开始至2min末，Z的反应速率为。

6.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：

X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）

A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少

【反馈练习】

1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1

C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-1

2.反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①ν（A）=0.15mol·L-1·s-1②ν（B）=0.6mol·L-1·s-1

③ν（C）=0.4mol·L-1·s-1④ν（D）=0.45mol·L-1·s-1

该反应进行的快慢顺序为（）

A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①

C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则n的值为（）

A.1B.2C.3D.4

6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

2HIH2＋I2。

若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）

A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s

7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν（A）、ν（B）、ν（C）（mol/（L·s））表示，且ν（A）、ν（B）、ν（C）之间有以下关系：

ν（B）＝3ν（A），3ν（C）＝2ν（B），则此反应可表示为（）

A．2A+3B2CB．A+3B2C

C．3A+B2CD．A+BC

8.反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用表中的数据确定。

c（H2）（mol·L-1）

c（Cl2）（mol·L-1）

v（mol·L-1·S-1）

1.0

2.0

2.0

1.0

1.0

4.0

1.0K

2.0K

4.0K

由此可推得m、n的值正确的是（）

A.m＝1，n＝1B.m＝1/2，n＝1/2C.m＝1/2，n＝1D.m＝1，n＝1/2

9.在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）=xC（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）＝0.1mol/L，则ν（B）＝；若温度不变，压强变为0.9P，则ν（C）＝，x＝。

10.某温度时，在3L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析后回答：

（1）该反应的化学方程式；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；

（3）该反应是由开始反应的。

（①正反应；②逆反应；③正逆反应同时）

11.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）。

取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L-1C。

这时B的浓度为mol·L-1，C的浓度为mol·L-1。

这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为。

第2课时影响化学反应速率的因素

建邺高中陆大勇

【考纲要求】

1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。

【知识梳理】

二、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素主要是；

影响化学反应速率的外界因素主要包括：

。

1.增加反应物浓度，化学反应速率；

减少反应物浓度，化学反应速率；

思考：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？

课本实验：

利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。

注意事项：

实验中KMnO4浓度不宜过大，原因：

；

实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因：

；

2.对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；

对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。

思考1：

根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？

思考2：

恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？

化学反应速率如何变化？

思考3：

恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？

化学反应速率如何变化？

3.升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。

降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。

课本实验：

利用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。

注意事项：

如何判断比较反应进行的快慢：

；

课本实验：

已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

注意事项：

三种溶液加的先后顺序：

。

4.加正催化剂，化学反应速率。

对同一个反应，不同的催化剂具有（相同、不同）的催化性能。

催化剂在不同的温度下具有（相同、不同）的催化性能。

对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能（相同、不同）。

5.其他因素：

。

三、

反应物分子或离子间的有效碰撞

新键形成

旧键断裂

化学反应发生

简化后的有效碰撞理论

1.活化分子：

；

活化能：

；

有效碰撞：

。

2.影响化学反应速率的微观因素：

活化分子数目<-分子总数，活化分子百分数

取向正确的碰撞<-分子平均运动速率，单位体积内活化分子数目

3.用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响

条件变化

微观因素变化

速率变化

分子总数

活化分子百分数

活化分子数目

分子平均运动速率

单位体积内活化分子数目

取向正确碰撞的概率

浓度

增大

压强

增大

温度

增大

催化剂

使用

【典型例题】

1.铁和稀硫酸反应，①设计方案加快其反应速率，分析哪些是因为增加活化分子百分数造成的。

②设计方案减慢其反应速率但不影响生成氢气总量。

2.对于化学反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）。

在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？

（A）缩小体积使压强增大

（B）体积不变充入H2使压强增大

（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大

（D）体积不变充入氩气（不参加反应）使体积增大

3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

4.下列说法正确的是（