河北省正定中学学年高二化学上学期期末考试试题会员独享Word格式.docx

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L-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Cl－、K+、Mg2+、SO32－

6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A.2种B.3种C.4种D.5种

7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法中不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

B．Al4C3的水解产物是Al（OH）3和甲烷

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6

8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；

△H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）;

△H＝－192.9kJ/mol

下列说法错误的是

A．1molCH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9kJ

B．根据反应①和②推知反应:

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）的△H=－241.9kJ/mol

C．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量

D．反应①中的能量变化如右图所示

9．已知反应：

①101kPa时，C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol

　　　　　　②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）　　△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<

△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>

△H1　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ/mol

4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝－3119.91kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

11．反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）

N2O4（g）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

12．可逆反应A（s）+B（g）

nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。

下列有关叙述中一定正确的是

A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0

D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量

13．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流计指针不发生偏转

B．Al、Pt两电极有氢气生成

C．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

D．甲池pH减小，乙池pH不变

14．可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。

①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是

A.①④⑥⑧　B.①③⑥⑦C.②③⑤⑧D.②④⑤⑦

15．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：

Ni（OH）2+MNiOOH+MH

下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：

MH+OH——e—=M+H2O

C．充电时阳极反应为：

NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

16．利用下列实验装置及药品（依次为

—

）能完成相应实验的是

A．实验

测定化学反应速率B．

能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．实验

制取并收集NH3D．滴定法测定盐酸浓度

17．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5：

10.8B．16：

207C．8：

1D．108：

35.5

18．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，从而形成异构体，如右图所示。

据此可知1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定其五个碳原子在同一平面上）的异构体数目是

A.4B.5C.6D.7

19．下列能用勒夏特列原理解释的是

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深

③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦　　D．全部

20．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+c（OH—）+2c（A2—）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2—）＞c（H+）＞c（OH—）

21．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：

VO+2+2H++e—=VO2++H2O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H+由正极移向负极

二．选择题（每小题有一到两个正确答案。

22．下列离子方程式书写不正确的是

A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：

3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O

D．用两个铜电极电解饱和食盐水：

2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

23．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

24．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液：

c（H＋）－c（OH－）＝c（SO32－）－2c（H2SO3）

B．1L0.1mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：

c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．浓度均为0.1mol·

L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

25．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×

10-16

2.2×

10-20[

4.0×

10-38

完全沉淀时的PH值范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c（SO42-）：

｛c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）｝＞5:

4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

26．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B＝H+＋HB—，②HB—

H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：

c（Na

）＋c（H

）＝c（HB

）＋c（OH

）＋c（B

）

D．在Na2B溶液中一定有：

c（OH

）＝c（H

）＋c（HB

Ⅱ卷（共48分）

27．（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。

回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。

C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F

C．同时通入D．没有先后顺序要求

（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

28．（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1molCH4和2molH2O（g）通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ

测得CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。

则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。

②图中的P1_________P2（填“<

”、“>

”或“＝”）。

③100℃时该反应的平衡常数为______________。

④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”），反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a 

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）……Ⅱ

①则该反应的△H________0，△S_________0（填“<

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T（℃）

n（CO）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

150

1/3

0.1

ⅱ

5

ⅲ

350

29．（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·

L-1的NaOH溶液滴定。

试回答：

（1）已知：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是。

（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。

（3）装置①的作用是。

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂

（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。

滴定得到的数据如表所示：

滴定次数

待测液体的体积/mL

标准碱溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

0.22

20.20

第三次

0.36

20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液

30．（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：

298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：

Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO4B．HNO3C．H2O2D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在__mol/L以下。

[Fe（OH）3的

=2．70×

10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式。

河北正定中学2011—2012学年第一学期高二期末考试

化学答案