61金刚石石墨和C60第二课时教案.docx

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61金刚石石墨和C60第二课时教案

课题1金刚石、石墨和C（第二课时）60一、核心素养

通过对碳的化学性质的探究，增强学生的实验探究能力和动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

二、教学内容概述

教材版本

人教版义务教育课程标准实验教科书《化学》

学科

化学

年级

九年级

学习内容

第六单元课题1（第二课时）碳的化学性质

本节课的内容特点及重要性介绍

这节课内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上的扩展和完善；碳的还原性是本节课的新知识，这两部分内容对后来学习一氧化碳的化学性质做了很好的铺垫，因此本节内容在教材中起着承上启下的作用。

无论从教材的位置看，还是从学生的知识贮备、能力水平上分析，碳的化学性质的学习可以作为提高探究性学习水平的很好选择，其内容、难度均适合，是学生学习的成长点。

三、教学目标分析

1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

2.掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

3.根据碳的化学性质，了解碳的用途。

四、重点和难点

【教学重点】碳的可燃性和还原性

【教学难点】碳与氧化铜、二氧化碳的反应

五、学习者特征分析

1.班级学生分析

任教班级共40名学生，通过一段时间的观察和了解，有10名左右学生基础好，知识掌握扎实；15左右名学生基础差，学习能力弱，属于学困生；其余学生学习态度较好，知识掌握程度一般，学习能力一般。

页1第

2.学生已有知识基础

知识方面：

学生已经完成化学1-5单元教材的学习，对碳的可燃性有一定认识。

能力方面：

极少数学生具备较强观察解决问题能力，动手实验能力。

3.学生生活经验

学生具备一定生活经验，但不善于观察和思考生活中与化学相关的现象和问题。

六、教学策略选择与设计

教师引导与学生自主学习相结合、问题解决学习策略、合作式学习策略。

根据化学学科一贯的教学模式，每个学生都配有学案，学生在教师引导下进行阅读、进行实验探究、开放式问题讨论交流、反馈训练相结合的自主学习。

根据学生特点，教师对教材进行加工，借助学案构建以教师为主导，学生自主学习的平台。

重点突出，知识脉络清晰，在有限的时间内学生对已有知识进行复习补充完善，对新知识进行学习理解掌握。

反馈训练帮助教师及时了解学生对知识掌握情况，帮助学生及时了解自己的学习情况，有利于教师的教后反思和学生的学后反思。

七、教学准备

多媒体课件纪录片视频学生学案

实验仪器用品：

试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、铁架台、火柴等。

实验试剂：

碳、氧化铜、澄清石灰水

课前预习：

学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。

八、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

组织教学

全体起立（与教师问好）

开始上课，精中学生注意力

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【课前小测】题目见学案【新课导入】过渡：

上节课学习金刚石、他们相石墨的知识，某天，遇了.......金刚石和石墨的提出问题：

化学性质相同吗？

提出本课主题：

碳的化学性质

独立完成填空题，组内互判，组长计总分石两名学生分别扮演金刚石、墨，展开一段对话其余学生倾听对话后，思考问题，得出结论：

化学性质相同倾听，明确本课学习主题

为本课学习做好复习前知识，铺垫提高组内互判锻炼学生能力，效率提创设情景，激发学生兴趣，高学生思考的驱动性。

同时锻炼学生展示能力

【温故知新】展示图片：

碳在氧气中燃烧

回忆化学方程式

回忆旧知，复习相关方程式

让学生进一步认识化学与生观看视频“活的密切联系，体会生活中播放视频：

当心一氧化。

从而培养学生”冬季煤炉取暖，处处有化学思考善于从生活中发现问题、碳中毒同时对学生进行问题的能力。

安全教育

锻炼学生自主学习能力依据旧知和视频内容独立自主归纳总结碳的化学性质：

方可燃性归纳总结碳的化学性质，并板演性质、方程式、用途程式，并推知其相应用途提醒学生多角度观察事物既体现氧气的助观察方程式，页3第

【手脑并用】提问：

碳转化成二氧化碳除了与氧气反应，还有无其他途径？

提问：

如何设计实验装置？

展示资料卡片：

高温与加热

利用学生组装实验装置进引导学生观察实验行实验，现象

燃性又体现碳的可燃性提思考氢气转化成水的途径，出猜想。

小组讨论根据资料卡片内容，交流设计碳与氧化铜反应并检验是否生成二氧化碳气体的实验装置学生代表利用交互白板展示实验装置学生请助手完成实验装置的组装指出错误操作观察组装过程，填写实验记录观察实验现象，

知识迁移思想化学学习方法：

进行举一活学活用学过知识，反三运用于实验装提炼卡片内容，增强学生信息处理置的设计，能力根据具体实验的区别对实验装置进行改装。

提高教学运用教学辅助手段，效率，增强学生学习兴趣锻炼学生的动手能力强化实验基本操作的规范性训练学生准确描述实验现象，

引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究证明实践方法等的重要手段，出真知的真理性。

板演化学方程式

规范使用化学用语（知识拓展）倾听从得氧失氧角度分析碳的明确还原剂、氧化剂的判断

理解碳的还原性还原性页4第

推知其用由性质决定用途，途（板书）2.还原性参照碳与氧化铜反应方程式仿写碳与氧化铁反应方及碳与二氧化碳反应程式，方程式以上五个化学反应（过渡）是在点燃或加热的条件下发生的。

常温下，碳的化学（提问）性质又如何呢？

展示图片：

1、清代张择端清明上河图

思考并书写相应化学方程式画出碳原子结构示意图及思考最外层电子数的特征，其对碳化学性质的影响，展示：

其最外层电子数是4不易得失电子，所以碳的化学性质相对稳定

深刻理解性质与用途的化学思想巩固理解并运用碳的还原性进行知识运用练习复习原子结构示意图加深理解结构决定性质的化学思想

欣赏图片体现碳常温下的稳思考问题：

的”“巩固理解用途体现性质定性

2、北宋黄庭坚的墨字学科科学思想

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【知识小结】本课知识重点，展示思维导图。

强调结构、性质、用途的关系

梳理本课知识脉络

将本课知识形成知识网络便于记忆结构决定性质，性巩固理解“”质决定用途，用途体现性质的化学学科思想

【练习反馈】1是真的吗？

展示图片（见学案）金刚石在液氧中播放视频：

燃烧2检测反馈使（提示：

打开配套习题，更快更便捷用互动答题卡，的掌握学生的掌握情况）【布置作业】1全体学生整理学案2A组P701-8质监组3B

学生思考并判断图中事例真假

观看视频，明确结论：

真钻怕火炼思考、答题组内互判，组长记总分课余时间完成作业

运用所学知识举出生活事例，判断正误，增强对知识的理同时强化体会生活与化学解，的紧密联系检验学习效果，反馈掌握情况通过相关问题的解答，树立提高知识学以致用“”的意识，迁移能力，对所学知识进一步理解和升华。

激提高学习效率，小组合作，发学习兴趣课后继续巩固对本节知识的掌握形成长时记忆。

作业分层，符合各层次学生能力。

页6第

P701.2.7.8

质监

课后反思

为了激发学生学习的兴趣，可燃性和还原性。

本课主要突出单质碳的稳定性、引导学生思考，在教学中尽可能多结合实例，强化了化学紧密联系社会生活的功能，强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：

性质决定用途，用途木炭还原氧化铜这个实验既是个难点也是重点，体现性质。

采用探究式教学，实验成功与否决定了能否直观形象引出碳的还原性。

本课能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。

教学中注重对学

法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。

九．板书设计

C课题1金刚石、石墨和60

二、碳的化学性质1.可燃性——做燃料

结

构）

充足C+OCO（O222

决定

）

2C+O2CO（O不充足22

性还原性——冶炼金属质

↑2Cu+CO2CuO+C2

体现决定

CO↑+4Fe2CO

+3C

O2Fe3CO+C

2232

用3.常温下，碳的化学性质不活泼途

十、评价与反馈反馈训练答题的正确性

（一）评价内容与标准

（二）反馈天内进行反馈练习（测验卷形式）当堂完成，及时批改，检在完成本节课后1-2查学生学习效果并据此适当调整教学进度及内容。

《碳的化学性质》学案【学习目标】知道碳单质的化学性质（常温下的稳定性和高温下的可燃性及还原性）。

1.

页7第

2．建立物质性质决定用途的观点。

【重点】碳的化学性质

【难点】结构决定性质，性质决定用途的认识

【学习过程】

『课前小测』

1.金刚石和石墨是由________元素组成的_________（同/不同）种物质

2.金刚石和石墨物理性质差异的原因____________________________________________

3.书写下列化学方程式

氢气燃烧__________________________

氢气与氧化铜反应_________________________________

『问题1』金刚石和石墨的化学性质相同吗?

『问题2』回忆碳在氧气中充分燃烧的方程式，结合视频内容，归纳碳的相关化学性质及用途

『问题3』实验探究——碳与氧化铜反应

1.金属网罩的作用：

__________________________________________

2.

实验现象实验结论

有________生成①______色粉末变_______色有②澄清石灰水_________________生成_____________

3.拓展在此反应中，碳夺取氧化铜中的氧，做__________剂，具有__________性，发生____________反应氧化铜失去氧，做_______剂，具有___________性，发生_______________反应

『问题4』画出碳原子的结构示意图，分析常温下，碳的化学性质是怎样的？

『问题5』小结：

结构性质用途

【笔记摘要】

1._________性

（O______）_____________________22._________性______）

（O_____________________

2用途：

_________________

碳与氧化铜反应.①第8

___________________________

②.碳与氧化铁反应___________________________

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化学性质