四川省威远中学学年高二化学下学期第二次月考试题Word格式文档下载.docx
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下列说法中错误的是
A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路通过2mol电子
D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极
12、下列实验事实，能得到相应结论的是（）
选项
实验事实
结论
A
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
证明Fe（NO3）2已变质
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有
C
向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
AgCl的溶解度大于Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去
Na2SO3溶液中存在水解平衡
13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
下列说法正确的是
A．M点溶液中：
2c（HA－）+c（A2－）=0.2mol/L
B．N点溶液呈酸性，则c（Na+）<
3c（HA－）
C．若N点溶液pH=5，则H2A的Ka2数量级为10−4
D．V（NaOH）=20mL时，溶液中：
c（H+）<
c（OH－）
26、（14分）氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。
国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。
实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2制备SOCl2的部分装置如图所示：
已知：
①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2的沸点为50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为____________________________________
（2）写出丙中发生的离子反应_______________________________________________
（3）仪器e的名称是，实验仪器的连接顺序为：
a→_________________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器f的作用是_______________________________________________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是。
（6）工业上常用ZnCl2·
2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。
写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______________________________________。
甲同学认为SOCl2还可用作FeCl3·
6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____________________
27．（14分）甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：
△H=-128.1kJ·
mol-1，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有___________。
A、升高温度B、增大压强C、充入氢气D、分离出甲醇
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_________；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：
n（H2）：
n（CH3OH）＝1:
2:
1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）。
实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①该反应的△S____0，图中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为___________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）＝_____________L。
（4）CO燃烧的热化学方程式：
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=—283.0kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=—285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=—128.1KJ•mol-1
则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为____________________________________。
28．（14分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·
7H2O的流程如下。
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10−38，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×
10−20
（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：
适当提高酸的浓度，
__________（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）3沉淀的原因是__________________________________。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe（OH）3沉淀而未析出Cu（OH）2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c（Fe3＋）＝4.0×
10−14mol/L，此时溶液中c（Cu2＋）的取值范围是__________mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是__________________________________。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_____________、过滤、洗涤、干燥。
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
29．（11分）下面图1是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答问题：
图1
（1）小麦种子中的储能物质c是_________，人和动物细胞中的储能物质c是__________。
图2
（2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是________和_________，图2方框内的结构简式是____________。
（3）b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、
免疫物质、____________、_________、调节物质等。
（4）在小麦叶肉细胞中，e主要存在于___________中，可
用________将其染色。
（5）d中__________具有生命调节作用。
30．（8分）糖酵解是指在无氧条件下，葡萄糖在细胞质中被分解为丙酮酸的过程。
肿瘤细胞的线粒体功能下降而糖酵解活跃。
请回答下列问题。
（1）癌细胞和正常细胞相比，若产生相同量的ATP，则_________（填“癌细胞”或“正常细胞”）从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖较多。
（2）肿瘤细胞表面氢离子载体的数量明显增多，使肿瘤细胞不会因高糖酵解活性造成________堆积而引起酸中毒。
（3）请分析肿瘤细胞膜上葡萄糖载体增多对肿瘤生长的影响：
葡萄糖载体增多导致肿瘤细胞对葡萄糖的摄取量增多，糖酵解原料充足，产生更多的中间产物为合成DNA和蛋白质等提供原料，从而有利于_________。
（4）研究者已确定编码细胞膜上的单羧酸转运蛋白1基因是将3-溴丙酮酸（主要通过抑制糖酵解过程来发挥作用）运输至细胞中的重要条件。
不同患者的肿瘤细胞对3-溴丙酮酸的敏感性有明显差异，这是因为不同患者的肿瘤细胞中都含有单羧酸转运蛋白1基因，但_____________________________________________。
31．（10分）水存在两种跨膜运输机制:
一种是通过脂双层的自由扩散，另一种是通过专一的水通道一水孔蛋白跨膜运输。
研究者据此提出的实验思路如下：
①实验分组：
甲组：
肾小管上皮细胞+生理盐水配制的蛋白酶液
乙组：
肾小管上皮细胞+X
②将甲、乙两组制成装片，在盖玻片一侧滴清水，另一侧用吸水纸吸引，显微镜下观察破裂的细胞数目。
（1）实验目的:
______________________________________。
（2）题中X是____________________________________。
（3）若甲组和乙组破裂的细胞数目基本相同，说明________________________；
若甲组极少的细胞发生破裂，说明________________________；
若出现________________________，说明肾小管上皮细胞通过两种方式吸收水分。
组合
亲本表现型
F1的表现型和植株数目
紫花
白花
一
紫花×
405
411
二
白花×
820
三
1240
413
32．（10分）下表是大豆的花色四个组合的遗传实验结果，若控制花色的遗传因子用A、a来表示。
请分析表格回答问题。
（1）根据组合可判出花为显性性状，因为________________________________。
（2）组合一中紫花基因型为，该组合交配方式为。
（3）组合三中，F1中紫花基因型为，F1中同时出现紫花与白花的现象叫_____。
（4）组合一中，F1中的紫花自交后代中纯合子比例为。
33
（1）如图，三角形ABC为某种透明均匀介质制成的直角三棱镜的横截面，∠A＝30°
，BC边长为d，—束包含a、b两种单色光的细光束平行．AC边照射到AB边的某点，经三棱镜折射后分成a、b两束单色光，a单色光经面AC反射后垂直于BC边中点射出．光在真空中传播速度为c．下列结论正确的是____（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分．选对3个得5分，选错1个扣3个，最低得分0分）．
A．在该介质中．单色光a的传播速度比单色光b的传播速度大
B．单色光a在介质中发生全反射的临界角为C，且sinC＝
C．若用单色光a、b分别通过同一双缝干涉装置．单色光a的条纹间距比单色光b的小
D．光从该介质射向空气中．单色光a的临界角比单色光b的临界角大
E．单色光a在三棱镜中的传播时间为
（2）（10分）.一列简浙横波，某时刻的波形图象如图甲所示．从该时刻开始计时．波上P质点的振动图象如图乙所示，则：
①从该时刻起再经过3.0s，Q质点的位移和通过的路程各为多少？
②若t＝0时振动刚刚传到A点，那么，从该时刻起再经多长时间横坐标为60m的质点（未画出）第二次位于波谷？
34略
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为。
单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为。
（3）橙红色晶体羰基钴Co2（CO）8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。
该晶体属于晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。
配体CO中σ键与π键数之比是。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρg·
cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝nm。
（只需列出计算式）
图1图2
36略
37.（15分）回答下列与细菌培养相关的问题。
（1）在细菌培养时，培养基中能同时提供碳源、氮源的成分是_____________（填“蛋白胨”“葡萄糖”或“NaNO3”）。
通常，制备培养基时要根据所培养细菌的不同来调节培养基的pH，其原因是________。
硝化细菌在没有碳源的培养基上______（填“能够”或“不能”）生长，原因是____________。
（2）用平板培养细菌时一般需要将平板____________（填“倒置”或“正置”）。
（3）单个细菌在平板上会形成菌落，研究人员通常可根据菌落的形状、大小、颜色等特征来初步区分不同种的微生物，原因是____________。
（4）有些使用后的培养基在丢弃前需要经过____________处理，这种处理可以杀死丢弃物中所有的微生物。
生物答案
选择题:
1．C2．A3．D4．B5．C6．B
29.
（1）淀粉糖原
（2）H2O二肽—CO—NH—（3）催化物质（催化或酶）运输物质（运输或载体）（4）细胞质吡罗红（5）性激素
30.
（1）癌细胞
（2）乳酸（3）肿瘤细胞的增殖和肿瘤的生长
（4）单羧酸转运蛋白1基因的表达水平有明显差异
31.探究水如何通过肾小管上皮细胞膜或肾小管上皮细胞的吸水方式（合理即可）
等量的生理盐水水通过肾小管上皮细胞的方式主要是自由扩散肾小管上皮细胞主要依赖水孔蛋白吸水甲乙两组均出现一定破裂的细胞，且甲组破裂的细胞数量比乙组少
32.
（1）三紫紫花自交，后代出现性状分离（亲本均为紫色，F1中出现了白色）
（2）Aa测交
（3）AA或Aa性状分离
（4）1/2
37.
（1）蛋白胨不同细菌生长繁殖所需的最适pH不同能够硝化细菌可以利用空气中的CO2作为碳源
（2）倒置
（3）在一定的培养条件下，不同种微生物表现出各自稳定的菌落特征（4）灭菌
化学答案
7-13题ADCBCDB
26、（除标记外，其余每空2分）
（1）_________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）球形冷凝管（1分）；
c→d→c→d→b
（4）吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸气进入装置
（5）分馏（或蒸馏）
（6）______________________________________；
SOCl2可能会与Fe3+发生氧化还原反应
27、（每空2分）
（1）BC
（2）D
（3）①______<
______；
______<
____
②______4_________；
______0.4__________
（4）_________________________________________________________________
28、（除标记外，其余每空2分）
（1）_____SiO2___（1分）；
_____粉碎锌白矿（或者加热）_______（1分）
（2）______________________________________________________
（3）Fe3+在溶液中存在水解平衡：
，加入ZnO后，与H+反应，使H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe（OH）3沉淀_____________
（4）__________________
（5）______除去溶液中的Cu2+_____________
（6）____蒸发结晶_____；
漏斗（1分）、玻璃棒（1分）
35、（除标记外，其余每空2分）
（1）___[Ar]3d74s2________________（1分）；
____sp2_____（1分）
（2）极性（1分）；
平面三角形（1分）
（3）____分子____；
_____O>
C>
Co______；
_______1:
2______________
（4）_____AC______（5）__________________________（3分）
物理答案
选择题48分
14
15
16
17
18
19
20
21
AD
BC
AC
填空题（15分，每空2分，最后一空3分）
22.增加、增加、BD（6分）
23.
（1）D
（2）电流流入电表方向与电表指针偏转方向（3）变大（4）B（9分）
24【答案】
（1）
（2）
【解析】
（1）设输电导线上损失的电功率为P，由发电厂输出电压U1＝22KV，输出功率P1＝2.2×
106W可得，输电导线上的电流为I1＝
＝100A．
输电导线损失的电功率P＝I12R线＝10%P
输电线总电阻R线＝22Ω
（2）变压器原线圈两端电压U2＝U1－I1R线＝22×
103－22×
100（V）＝1.98×
104V
副线圈两端电压U3＝220V，而变压器原副线阍匝数之比等于电压之比，
即
＝90：
【点睛】通过输出功率求出导线上的电流，通根据P=I2R求出输电线上损失的功率，根据原副线圈的电压比等于匝数之比求出降压变压器的匝数比。
25.【答案】
（1）ab对框架的压力F1＝m1g
框架受水平面的支持力N＝m2g＋F1
依题意．最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则框架受到最大静摩擦力f2＝μN
ab中的感应电动势
MN中的电流I＝
MN受到的安培力
框架开始运动时F安＝f2
由上述各式代入数据解得v＝2m/s
（2）由能量守恒定律，得Fx＝
m1v2＋Q总闭合回路中产生的总热量Q总＝
代入数据解得Q＝0.2J
【点睛】
（1）采用隔离法，分别研究ab棒和框架，由牛顿第二定律和平衡条件列式，联立可解答此题．ab向右做切割磁感线运动，产生感应电流，电流流过MN，MN受到向右的安培力，当安培力等于最大静摩擦力时，框架开始运动．根据安培力、欧姆定律和平衡条件等知识，求出此时ab的速度．
（2）依据能量守恒求出总热量。
33.如图，三角形ABC为某种透明均匀介质制成的直角三棱镜的横截面，∠A＝30°
【答案】BCE
，可得单色光a的条纹间距比单色光b的小，所以C正确。
因为
，所以光从该介质射向空气中．单色光a的临界角比单色光b的临界角小，D错误。
单色光a在三棱镜中的传播路程为
，
，所以传播时间为
，所以E正确。
故选择BCE.
【点睛】先根据偏折程度得到折射率的关系，再结合几何知识计算出a的折射率，结合
以及几何知识得到结论。
（2）
【答案】①3.0m②2.8s
【解析】①Q质点振动的时间t＝3.0s＝3T＋
在t＝0时刻，Q质点沿y轴的负方向振动，经3.0s后到达波峰位置．其位移x＝0.2m
经3.0s质点Q通过的路程为S＝3×
4A＋3A＝3.0m
②由P点在t＝0时刻向上振动知．波沿x轴正方向传播，波速为v＝
m/s＝25m/s．
在x＝60m处的质点，第一次到达波谷的时间为t0＝
＝2s
此质点第二次位于波谷的时间为t＝t0＋T＝2.8s．
（1）先据图象知，λ=20m，T=0.8s，用波速公式求出波速；
用
求波传播的距离，
（2）利用△t求出质点P通过的路程；
横坐标为60m的质点（未画出）第二次位于波峰，即质点在坐标原点的波形传播到为60m的质点处，利用
求解即可．
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