关于针对北京市西城区高考化学模拟试题及答案Word文档格式.docx

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3.下列物质中,属于天然高分子化合物的是

(A)脂肪(B)纤维素(C)氨基酸(D)蔗糖

4.

—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

下列有关

的说法不正

确的是

(A)核外有13个电子(B)核内有6个质子

(C)核内有7个中子(D)质量数为13

Δ

5.在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:

2H2O2==2H2O+O2↑,该反应

中的双氧水

(A)仅为氧化剂(B)仅为还原剂

(C)既是氧化剂又是还原剂(D)既不是氧化剂又不是还原剂

6.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是

(A)Mg2+、Al3+、SO4、NO3 (B)Na+、AlO2、K+、SO4

(C)MnO4、K+、SO4、Na+(D)NH4、NO3、Fe2+、Cl-

7.下列说法中,正确的是

(A)离子化合物中一定不含共价键

(B)共价化合物中一定不含离子键

(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

(D)由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定

8.下列有关实验内容的叙述正确的是

(A)苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤

(B)用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳

(C)乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯

(D)银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗

9.下列离子方程式正确的是

(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

2-

通电

(B)将Al条投入NaOH溶液中:

Al+OH-+H2O=AlO2+H2↑

(C)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性:

H++SO4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(D)电解饱和食盐水:

2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-

10.右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,

不正确的是

A

B

C

D

E

(A)A与B形成的阴离子可能有:

AB3、A2B4

(B)E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

(C)D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2

(D)A与E形成的化合物是非极性分子

11.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积

(A)仍相同(B)醋酸大(C)盐酸大(D)无法判断

12.木糖醇常用做口香糖的甜味剂。

木糖醇的结构简式为

下列有关木糖醇的说法不正确的是

(A)是一种单糖(B)能发生酯化反应

(C)不能发生水解反应(D)在口腔中不易被氧化

13.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

(A)11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

(B)18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数

(C)标准状况下36gH2O与1.204×

1024个O2分子所占的体积

(D)等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

14.用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。

一段时间后,溶液颜

色变浅。

此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后

的溶液中加入适量的

(A)Na2SO4和CuSO4(B)CuO(C)Na2O和CuO(D)H2O和CuSO4

15.据媒体报道:

以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢为燃料,空气为氧化剂,铂做催化剂,导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是

点燃

①正极反应为:

O2+4H++4e-=2H2O②负极反应为:

2H2-4e-=4H+

③总的化学反应为:

2H2+O2===2H2O④氢离子通过电解质向正极移动

(A)①②③(B)②③④(C)①②④(D)①②③④

16.在密闭容器中进行下列反应:

M(g)+N(g)R(g)+2L

此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是

(A)正反应吸热,L是气体(B)正反应吸热,L是固体

(C)正反应放热,L是液体(D)正反应放热,L是气体

17.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。

为确保制备过程中既不

补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

(A)70.0%(B)69.5%(C)63.6%(D)53.8%

18.取ag某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了bg。

若b>a,则A为

(A)H2(B)CO(C)C12H22O11(D)C6H12O6

选择题答卷纸

请将你选定的答案在答卷纸上涂黑,如■

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

[A]

[B]

[C]

[D]

二、(本题包括1小题,共8分)

19.(8分)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置

进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

盐酸

NaOH溶液

20.2

20.3

23.7

20.5

23.8

21.5

21.6

24.9

试回答下列问题:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________,

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4℃。

则该实验测得的中和热ΔH=________________

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18

J/(g•℃)计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1

与ΔH的关系为:

ΔH1____________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是

____________________________________________________。

三、(本题包括3小题,共19分)

20.(5分)已知某溶液中只含有OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子。

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________________。

(2)若溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),则含有的溶质是

______________________________________。

(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,

则混合前c(CH3COOH)_________c(NaOH)(填“<”、“>”或“=”)。

21.(6分)神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。

该火箭所用的燃

料是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2],氧化剂是N2O4,产物是氮气、二氧化碳和水。

(1)火箭点火瞬间,逸出的红棕色气体是________________,产生该气体的化学反

应方程式为_________________________________________________________。

(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________________,

当有1mol偏二甲肼燃烧时,转移电子的物质的量为_____________________。

22.(8分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;

A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;

B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;

C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题:

(1)A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。

(2)写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。

(3)将9gB单质在空气中充分燃烧,所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(4)在101kPa时,1gX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6kJ的热量。

该反应的热化学方程式为

___________________________________________________________________。

四、(本题包括2小题,共17分)

23.(8分)化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。

PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:

乙是PVC的单体,其结构简式为____________________,反应①、③的化学方程式分别为_________________________________________________________、_______________________________________________________。

(2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一,邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料,它跟过量的甲醇反应能得到另一种

增塑剂DMP(分子式为C10H10O4),DMP属于芳香酸酯,其结构简式为

____________________________________________。

24.(9分)有机物X、Y、Z都是芳香族化合物,X与Z互为同分异构体,Y的分子式

为C9H8O,试回答下列问题。

(1)X是一种重要的医药中间体,结构简式为,X可能发生

的反应有___________________。

a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.水解反应

(2)有机物Y有如下转化关系:

其中Y不能跟金属钠反应;

A能跟NaHCO3溶液反应,能使溴的四氯化碳溶液

褪色,且苯环上只有一个取代基。

Y的结构简式为______________________或_________________________。

(3)Z可由A经一步反应制得。

①Z的结构简式为______________________或_________________________;

②Z有多种同分异构体,其中属于饱和脂肪酸的酯类,且苯环上只有一个侧链

的同分异构体有、__________________________、

_________________________________、_____________________________。

五、(本题包括2小题,共12分)

25.(4分)某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。

已知1molR完全燃烧时,生成nmolCO2,消耗1.5nmolO2。

试回答下列问题。

(1)若R为烃,则R的分子式为______________________。

(2)若R为烃的含氧衍生物,3.0gR与足量金属钠反应生成560mL(标准状况)H2,则R的分子式为_____________________。

26.(8分)某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。

若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失,回答下列问题。

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0。

生产中,为了提高SO2的转化率,依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________(填序号)。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎b.使用V2O5做催化剂

c.接触室中不使用很高的温度d.用过量的空气跟SO2反应

e.接触氧化在常压下进行

(2)如果生产98%的硫酸10t,需要原料硫黄的质量为_________t,需要消耗空气的体积(标准状况)为____________m3。

(3)该厂每天消耗空气2.24×

104m3(标准状况),生产98%的硫酸at。

若在SO2催化氧化时不再补充空气,并假设生产过程中硫酸的产率为100%,当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时,a=______________________(用b表示),b的取值范围是_____________________________________。

北京市西城区抽样测试

高三化学试卷答案及评分标准2006.1

其他正确答案可参照本标准给分。

一、选择题(1~10小题,每题2分;

答案

A

19.

(1)上下搅动(或轻轻搅动)(1分)Cu传热快,防止热量损失(2分)

(2)-56.8kJ/mol

(符号、热量数值均正确,给2分,有一处错误则不给分,答“-57.3”不给分)

(3)>(1分)NH3•H2O电离吸热(2分)

20.

(1)CH3COONa(1分)

(2)CH3COOH和CH3COONa(2分)

(3)>(2分)

21.

(1)NO2(1分)N2O4=2NO2(写“=”或“”号均可得分。

共2分)

(2)(CH3)2N—NH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O

(偏二甲肼写成C2N2H8或C2H8N2,“→”写成“=”号均可得分,不写条件及配

平错误扣1分。

共2分)

16mol(1分)

22.

(1)H(1分)C(1分)

(2)NH4++H2ONH3•H2O+H+(2分)

(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);

ΔH=-1264.8kJ/mol(2分)

23.

(1)CH2=CHCl(2分)CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(2分)

nCH2=CHCl—CH2CH—n(2分)

(2)

(2分)

24.

(1)a(1分)c(1分)

(2)(1分)(1分)

(3)①(1分)(1分)

②(1分)(1分)

(1分)

25.

(1)CnH2n(2分)

(2)C3H8O(2分)

26.

(1)c(1分)d(1分)

(2)3.2t(1分)1.68×

104(1分)

(3)a=20-100b(2分);

0.067≤b<0.2(0.067写成1/15得分。

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