高考化学大串讲 专题03 阿伏加德罗常数练习Word文件下载.docx

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A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气中含1H数目为0.2NA

B．42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L

C．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

【答案】A

【解析】A项，Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H和2H2O，反应化学方程式可表示为：

Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H↑，0.6g氢气的物质的量是0.6g÷

3g•mol-1=0.2mol，所以含1H数目为0.2N0，故A正确；

B项，Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，42gFe的物质的量为42g÷

56g•mol-1=0.75mol，所以生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故B错误；

C项，25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1，溶液体积未知，无法计算H+个数，故C错误；

D项，标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的数目小于0.1N0，故D错误。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NA

B．100g98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA

C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA

D．常温常压下，22.4LH2含氢原子数小于2NA

【答案】B

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A、标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，故A错误；

B、HCO3－在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3－、H2CO3和CO32－的数目之和为0.1NA，所以B错误；

C、不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，故C正确；

D、由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，即D错误。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g2H2O中含有的中子数为10NA

B．11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

C．1mol·

L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3NA

D．7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA

【解析】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）=

=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol

10=9mol，A项错误；

B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；

C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；

D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=

=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2．24L苯含C-H键的数目为0.6NA

C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D．6.4gCu与40mL10mol·

L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

9．设NA 

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.0 

g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2 

NA

B．电解100 

mLlmol·

L-l 

AgNO3 

溶液，转移的电子数最多为0.1NA

C．标准状况下，22.4 

L氯仿中含有的氯原子数为3 

D．1mol 

NO 

和1mol 

O2 

混合，反应后生成的NO2 

分子数为NA

【解析】A、熔融的NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2 

NA，故A正确；

B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；

C、标准状况下，氯仿呈液态，故C错误；

D、反应中存在平衡2NO2

N2O4，故D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L 

SO3中含有0.1NA个SO3 

分子

B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；

B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；

C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；

D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n（CH2）=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．1mol羟基中含有10NA个电子

B．1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

B．1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

C．标准状况下，11.2LO2 

参加反应转移的电子数可能为NA

D．1mol羟基中含有电子数目为10NA

【解析】A.0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H×

5，C-O×

1，O-H×

1，A错误；

B.1mol淀粉水解后产生nmol葡萄糖，分子数目为nNA，B错误；

C.若生成O22-粒子，则0.5molO2参加反应转移的电子数为NA，C正确；

D.羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，D错误。

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C．40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA

D．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

【解析】铁离子能够发生水解，若Fe3+的数目为NA，氯化铁的量大于NA，则Cl-的数目大于3NA，A正确；

粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁的活泼性大于铜，先于铜失电子，当转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g，B错误；

SiC晶体为原子晶体，不存在分子，C错误；

因为存在2NO2

N2O4反应，所以将1molNO和0.5molO2混合后生成NO2小于1mol，D错误。

14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

B．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA

C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子数目等于0.1NA

D．足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA

15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）

A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA

C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；

B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；

C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；

D、铁与盐酸反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×

2/56mol=0.2mol，故D说法错误。

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

④常温常压下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

⑦60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

A．①②③⑥⑦⑧B．②③C．①②③④⑤D．②③⑤

17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．44g丙烷中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NA

D．1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA

【解析】丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。

根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。

密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：

2NO2

N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。

羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。

18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA

C．铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA

D．将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为10-4NA

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NA

B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA

C．标准状态下2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

【解析】A、1mol氯化铁完全水解可生成1mol氢氧化铁，氢氧化铁胶体中胶粒是由许多氢氧化铁分子聚集而形成的，所以胶体微粒数目小于NA，则A错误；

B、因溶液呈中性，即c（H+）=c（OH—），由电荷守恒可得n（Na+）=n（CH3COO—）=1mol，因此溶液中CH3COO-的数目为NA，则B正确；

C、标准状态下2.24LCl2溶于水，但与水反应的Cl2小于0.1mol，所以转移电子数也小于0.1NA，则C错误；

D、NaHSO4晶体是由Na+和HSO4—构成的，没有H+，所以D错误。

20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．25℃时，pH=13 

的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

D．K35ClO3 

与浓H37Cl反应制得7.2 

gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1NA

21．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．11g由

和

组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0．1NA

C．标准状况下．11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NA

D．常温下．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

【解析】A、超重水的相对分子质量为22，1mol超重水含12mol中子,则11gT2O的中子数目为6NA，选项A错误；

B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，选项B正确；

C、每个乙烯分子中有6对共用电子对，故标准状况下．11.2L乙烯，即0.5mol，含有共用电子对的数目为3NA，选项C错误；

D．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D错误。

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

C．10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA

D．向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA

【解析】A.由于是可逆反应，则1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数小于2NA，A错误；

B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知n（NH4+）=n（Cl-），所以此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；

C.D216O和H218O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA，C正确；

D.胶体是分子的集合体，因此向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA，D正确。

23．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．若2.24 

L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

B．一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol 

H2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

D．7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

24．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

B．常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

C．7.8gNa2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为NA

D．100g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA

【解析】A项，用惰性电极电解KOH溶液，阳极发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数，故A错误；

B项，4.6gNO2气体的物质的量为：

4.6g÷

46g•mol-1=0.1mol，因存在平衡：

2NO2

N2O4，所以气体所含的分子数小于0.1NA，故B错误；

C项，Na2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气中不含18O原子，化学方程式可表示为：

2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，生成0.05molO2，每个O原子含有8个中子，所以0.05molO2含有的中子数为：

0.05NA×

2×

8=0.8NA，故C错误；

D项，100g46%甲酸（HCOOH）水溶液中含有甲酸（HCOOH）46g，物质的量为1mol，含有H2O54g，物质的量为3mol，所以所含的氧原子总数为2NA+3NA=5NA，故D正确。

25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L0.2mol·

L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA

B．0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的分子数为0.2NA

C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA

26．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA

B．50mL12mol·

L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NA

C．0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·

H2O的总数为0.1NA

D．用惰性电极长时间电解100mL1mol·

L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA

【解析】A.50g46%的乙醇水溶液中含23g即0.5mol乙醇和27g即1.5mol水，含3mol氢原子，氢原子数为6NA，故A正确；

B.浓盐酸随着反应消耗成为稀盐酸时反应停止，所以50 

mL12 

mol·

L-1浓 

盐酸与足量MnO2 

反应转移的电子数小于0.3NA，故B错误；

C.氨水中含有NH3，所以0.1mol 

氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·

H2O的总数小于0.1NA，故C错误；

D.用惰性电极长时间电解100mL1mol·

L-1的CuSO4溶液，如果CuSO4电解完全后，接着电解水，所以转移电子数可以大于0.2NA，故D错误。

27．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A．标准状况下，5.6L.Cl2 

与足量NaOH 

反应转移的电子数为0.25NA

B．室温下，1LpH=13 

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（ 

标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3 

+4N2↑+9H2O 

反应中,生成56gN2 

时，转移的电子数目为3.75NA

【解析】Cl2 

反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 

与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；

室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是

，1LpH=13 

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为

NA，故B错误；

氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L（ 

标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；

根据方程式5NH4NO3

+4N2↑+9H2O，生成4molN2 

转移15mol电子，所以生成56gN2 

时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。

28．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是

A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B．标准状况下，2.24 

LHF 

中含有的极性键数目为0.1NA

C．5mL0.1mol/LCH3COOH 

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 

溶液中所含CH3COOH 

分子数相等

D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C．标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

D．1molSO2与0.5molO2在容积为V的