氯气导学案Word格式文档下载.docx
《氯气导学案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯气导学案Word格式文档下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
什么是燃烧？
3．与某些盐溶液反应：
FeCl2+Cl2＝现象：
离子方程式
4、Cl2跟水的反应：
Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，
反应方程式。
（标出电子转移的方向和数目）
5、跟碱的反应：
①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）
②Cl2+Ca（OH）2＝（工业用来制取漂白粉）
四、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。
【巩固达标】
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气能溶于水
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．氯气是一种有毒的气体
2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
3、下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．氧化铝溶于盐酸中：
Al2O3＋2H+＝Al3+＋H2O
4、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列不能用自来水配制的是（）
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3
5、制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．3：
2
【收获与反思】
第2课时氯水、次氯酸、Cl-的检验
1.掌握氯水的成分和性质；
了解HClO的性质；
2.掌握Cl-的检验方法。
氯气通入水中形成氯水，氯水成分比较复杂，具有强氧化性；
次氯酸是一种不稳定的一元弱酸，也具有强氧化性。
之一氯离子的检验方法，所用试剂以及现象。
写出下列反应方程式：
氯气与水：
氯气与氢氧化钠：
【自主总结】
1、液氯与氯水（见《学业质量模块测评》P74--P75页）
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫，液态的氯气称为。
新制氯水的主要成分是：
久置氯水的主要成分是：
新制氯水具有如下性质：
（1）强氧化性，如Cl2+Fe2+=，故实验室常用氯水来代替氯气；
（2）作用，是HClO可使有色布条褪色；
（3）与石蕊试液先后，是因为还有和；
（4）有Cl-能与AgNO3溶液产生白色沉淀：
Ag++Cl-=
二、次氯酸（HClO）是一种不稳定的一元弱酸：
a.不稳定性，易分解.2HClO
;
b.强氧化性:
能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。
故氯气可以使湿润的有色布条褪色。
c.弱酸性:
次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
即漂白粉的漂白原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=；
NaClO+CO2+H2O=；
三、
2、能与次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。
请配平反应式：
HClO
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：
氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）
观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?
实验4-4：
氯水的漂白作用
现象:
结论:
实验4-5：
干燥的氯气能否漂白物质
小结:
起漂白作用的是,不是.
说明:
HClO也能漂白酸碱指示剂.
思考3:
将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?
②
③氯水的性质
叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:
分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。
说明：
久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：
H+、Cl-、H2O。
它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
思考4：
a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？
b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？
如何改进？
（4）Cl2与碱的反应
1Cl2与NaOH溶液作用
常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液
就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：
。
2Cl2与Ca（OH）2反应
将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：
漂白粉的主要成分为：
，有效成分是：
，一般含有效氯约。
其漂白消毒的原理为：
Ca（OH）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉长期露置空气中会发生反应:
而失效.
思考5：
漂白液、漂白粉有何区别？
存放漂白粉时应注意哪些问题?
（5）Cl2和还原性物质反应
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.
4、
一、氯离子的检验
实验4-6：
完成下表
实验现象
解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考6：
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？
二、成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有：
，这些元素最外层都有个电子，都是元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为。
（X2表示）
2、卤素单质的化学性质
（1）氧化性：
F2>
Cl2>
Br2>
I2
（2）与H2的化合反应
F2
Cl2
Br2
I2
条件
无,冷暗处混合即可
点燃或光照
加热至500℃
持续加热
产物
稳定性
很稳定
稳定
不稳定
很不稳定,
生成同时分解
化学
方程式
注:
a.HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为:
HF<
HCl<
HBr<
HI,切HF为弱酸,其余为强酸.
c.HX的还原性强弱为:
HI
（3）与水的反应
F2:
2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：
X2+H2O=HX+HXO
3、卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：
F2可制取HF；
Br2制备溴化物和溴酸盐；
I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：
只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
5．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
一、氧化铝
1.氧化铝______溶于水，熔点_______，硬度_______，是___________的原料，也是一种比较好的_______材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的仪器等。
2.氧化铝能溶于酸或碱溶液中，属于_______氧化物，氧化铝与盐酸反应的离子方程式为____________________________，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
_______________
二、氢氧化铝
1.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色胶状物质Al（OH）3，化学方程式为_________
实验表明，Al（OH）3既能与强酸反应，又能与强碱反应，属于________氢氧化物，它与盐酸反应的离子方程式为________________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
2.加热时Al（OH）3分解为________和水，化学方程式为________________________________
3.Al（OH）3的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到___________的作用，是医用的胃酸中和剂中的一种。
三、硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2•12H2O]俗名明矾，硫酸铝钾在水中电离方程式为________________________，明矾溶于水中可生成胶状Al（OH）3，能吸附水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作____________。
1.关于Al2O3的下列说法正确的是（）
A.Al2O3不能通过分解反应制得B.Al2O3是两性氧化物
C.Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液
D.打磨去表面氧化铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来
2.下列关于Al（OH）3的叙述中错误的是（）
A.Al（OH）3是两性氢氧化物
B.Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用
D.Al（OH）3既能溶于盐酸，又能溶于氨水和NaOH溶液
3.0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为（）
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
4.8.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．只产生白色沉淀
C．只产生无色气体D．既有无色气体，又有白色沉淀产生
第二节几种重要的金属化合物
第3课时铁的重要化合物
苏小龙审核：
1.了解铁的重要化合物的性质及应用。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
铁是一种常见的变价金属，有两种常见的阳离子Fe2+和Fe3+，Fe2+具有较强的还原性，能被强氧化剂氧化，而Fe3+具有较强的氧化性，能被强还原剂还原，二者之间可以相互转化。
【探究与交流】阅读课本P60-61完成下面探究学习
实验探究：
实验3-9
铁的氢氧化物
FeCl3与NaOH反应现象：
反应方程：
；
离子方程：
FeSO4与NaOH反应现象：
Fe（OH）3的不稳定性：
（受热分解）
自主总结
一、铁的氧化物
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
色、态
铁元素的化合价
水溶性
与盐酸反应
二、铁的氢氧化物
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
制备
转化
1.为除去中FeSO4的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（）
A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.铁粉D.KSCN溶液
2.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3
3．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A.0.4mol•L-1 B.0.6mol•L-1 C.0.8mol•L-1 D.1.0mol•L-1
4.为了检验氯化亚铁溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（）
A.氢氧化钠溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－--2AlO2－+H2?
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－--Al（OH）3?
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）
A.CuB.Fe2O3C.Fe（OH）3D.Al
7.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）
ANaOHBCl2水CFe粉DMg粉
8.写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
（4）加热碳酸氢钠粉末
（5）生石灰溶于水
第4课时铁盐、亚铁盐及铁三角关系
1.了解铁盐、亚铁盐的性质及应用。
2.掌握铁三角关系之间的相互转化。
根据知识归纳掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，铁三角关系—Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【探究与交流】阅读课本P61完成下面探究学习
实验3-10铁盐和亚铁盐
FeCl3与KSCN反应现象：
FeSO4与KSCN反应现象：
探究学习：
Fe2+和Fe3+的相互转化
【知识归纳】
铁三角—Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
1.Fe?
Fe2+
铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2等），非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）以及不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液等）反应，均可实现这种转化。
如：
Fe+S
FeS，Fe+2H+===Fe2++H2?
，Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
2.Fe2+?
Fe
比较活泼的金属（如Al、Zn）、C、H2、CO等能将2价铁还原为单质铁。
Zn+Fe2+===Zn2++Fe，FeO+CO
Fe+CO2。
3.Fe?
Fe3+
强氧化剂（如Cl2、酸性KMnO4溶液、浓硫酸、浓硝酸）在一定条件下可以将铁氧化为3价铁。
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
4.Fe3+?
强还原剂（如Al、Zn、C、H2、CO等）可以将还原为音质铁。
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，2Fe3++3Zn===2Fe+3Zn2+。
5.Fe2+?
强氧化剂（如Cl2、酸性KMnO4溶液、H2O2、浓硫酸、浓硝酸）在一定条件下可以将2价铁氧化为3价铁。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
6.Fe3+?
较强的还原剂（如Fe、Cu、S2-、I-等）在一定条件下可以将3价铁还原为2价铁。
2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
1.在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，可以观察到溶液变成_____色，利用这一反应可以__________的存在。
2.在FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色_________（填“能”或“不能”）变红，原因是铁粉将Fe3+还原，生成Fe2+，离子方程式____________________，再滴加几滴氯水，可以观察到溶液颜色变_____，说明Fe2+能被氯气氧化，生成Fe3+，离子方程式_________________________。
从上述两个反应可知，Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
3.向混有泥沙的浑浊水中加入Fe2（SO4）3溶液后，会变________，原因是Fe2（SO4）3在水中生成了胶状Fe（OH）3，与泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水变澄清。
加热Fe（OH）3时，它能失去水生成_______色的Fe2O3粉末，化学方程式：
_________________________，Fe2O3常用作红色油漆和涂料。
1.下列离子方程式正确的是（）
A.铁跟FeCl3溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2?
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Fe（OH）3跟盐酸反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
2.制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法
第三节应用广泛的金属材料
1.掌握合金的概念，了解合金与金属性质的异同。
2.了解常见合金的性能和用途，学会正确选用金属材料。
金属是重要材料，金属单质的性质比较单一，而合金则具有许多优良的性能，因而应用更加广泛。
通过金属与合金的组成和性质的比较，学会正确的选用金属材料。
【探究与交流】阅读课本P64-67完成下面探究学习
一、常见合金的重要应用
1.合金是由____________或____________熔合而成的具有_________特性的物质，与纯金属相比较，合金具有许多优良的_________、_________或_________性能。
合金的硬度一般比它的各成分金属的_________，熔点一般比它的各成分金属的_________。
2.我国最早使用的合金是_________，它主要含铜、_________等金属，常见的铜合金还有黄铜（主要含铜、_________等），白铜（主要含铜、_________等）。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可以分为两大类：
_________和_________，根据含碳量不同，碳素钢又可以分为_________钢、_________钢和_________钢。
二、正确选用金属材料
选择材料时，常常要考虑以下几方面：
?
材料的主要_________；
材料的外观；
_________性质（密度、硬度、强度、导电导热性等）；
_________性质（对水的作用、耐腐蚀性等）；
价格；
加工难度；
日常维护；
对_________的影响；
用后的回收再生问题等。
思考与交流
合金的性质能否看作是各成分金属性质的总和？
三、常见合金的成分、性能和应用
1.铜合金
铜合金
合金元素
主要性能
主要用途
青铜
铜、锡、铅
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
可用于机械零件，古人用来制作刀具祭器等
黄铜
铜、锌及少量的锡、铅、铝
强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀
可用于机械零件、日用品、仪表等
白铜
铜、镍、锌及少量的锰
光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀
钱币、饰品等
2.钢
钢的分类
碳素钢
低碳钢
含碳量低于0.3%
韧性、焊接性能好，但强度低
制钢板、钢丝、钢管等
中碳钢
含碳量0.3%～0.6%
强度高，韧性及加工性能好
制钢轨、车轮和建材等
高碳钢
含碳量高于0.6%
硬而脆，热处理后弹性好
制器械、弹簧、刀具等
合金钢
锰钢
铁、锰
韧性好、强度大
制钢轨、轴承、坦克装甲
硅钢
铁、硅
导磁性好
变压器、发电机和电动机中的铁芯等
不锈钢
铁、镍、铬
抗腐蚀性好
医疗器械、反应釜、容器、炊具等
3.铝合金
铝合金
铝、镁、铜硅等
密度小，强度大
可用于汽车、飞机、火箭船舶制造等
升级会员 