金榜学案版九年级化学下册 82 海水晒盐课后达标训练含精析 新版鲁教版Word下载.docx
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⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C.20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出
9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg
C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
10.（2012·
滨州中考）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
试回答：
（1）t℃时，两物质溶解度大小关系为a________b（填“>
”“<
”或“＝”）；
（2）当a中含有少量b时，可以用__________法提纯a；
（3）在________℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为________。
11.下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是_____________________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
12.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
如图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从图中溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）______________________
_______________________________________________________。
（2）小明参照图示在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______________________
___________________________________________________________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________。
D中溶液的溶质质量分数是_____________________________。
13.（2011·
龙岩中考）在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：
核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：
湖盐原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。
如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中________（填“有”或“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是________________________________________________________
______________________________________________________________。
14.（2011·
眉山中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是_________________________________________________。
（2）t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
________（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填物质序号）。
【知能提升】
1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ ）
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
2.（2011·
南充中考）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
3.（2012·
烟台中考）下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
4.（2011·
温州中考）图甲为蔗糖的溶解度曲线。
现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（ ）
A.变大B.不变
C.变小D.先变小后变大
5.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（ ）
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
6.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60℃，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
自贡中考）
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：
在
20℃时，___________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。
在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；
在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。
则t℃时硝酸钾的溶解度为________g。
8.（2012·
临沂中考）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）__________________________；
（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______
_______________________________________________________；
（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_______________________________________________。
济宁中考）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：
加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：
加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：
加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
（1）操作中的物质X为________，正确的操作顺序为________（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________。
【探究创新】
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
10
30
50
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
63.9
85.5
110
138
KCl
31.0
37.0
42.6
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是________（填“m”或“n”）。
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为________。
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A.氢氧化钠固体B.食盐固体
C.冰块D.硝酸铵固体
答案解析
1.【解析】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
2.【解析】选C。
根据溶解度的概念，20℃时，100g水中最多溶解食盐的质量为36g，因此将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为100g＋36g＝136g。
3.【解析】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
4.【解析】选B。
A.溶液都是均一稳定的混合物，A说法正确；
B.硝酸钾在
20℃时溶解度是31.6g，则100g溶剂水中含有硝酸钾31.6g，B说法不正确；
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中温度和压强都没变所以会增加水中氧气的溶解量，C说法正确；
D.氯化钠溶解度随温度降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，D说法正确。
5.【解析】选C。
过滤只能分离液体与不溶性固体，A方法不可；
将溶液蒸发，仍得到含食盐的硝酸钾，B方法不可；
降温结晶，即降低热饱和溶液的温度，因氯化钠的量少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾，C方法可以；
蒸馏时，固体仍将剩余在母液中，不可能得到纯净的硝酸钾晶体，D方法不可。
6.【解析】选B。
由于20℃时，10g水中最多能溶解0.5g该物质，则100g水中最多能溶解5g，即20℃时该物质的溶解度为5g，介于1g～10g之间，故属可溶物质。
7.【解析】选D。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故将接近饱和的溶液变成饱和溶液，除了增加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法。
8.【解析】选D。
一种溶质的饱和溶液中还可以溶解其他溶质，A错误；
20℃时，KCl的溶解度为34.0g，是指该温度下，100g水中最多溶解KCl34.0g，B错误；
未指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数的大小，C错误；
40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为
100%≈28.6%，将60℃时溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，一定有晶体析出，D正确。
9.【解析】选D。
W能溶解在水和乙醇中是正确的；
由溶解度曲线图可判断t1℃时W在水中的溶解度是mg，B正确；
t2℃时两曲线相交于一点，可知W在水中和在乙醇中溶解度相等，C正确；
由t1℃升温至t2℃，W在水中的溶解度增加，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出固体，所以D说法是不正确的。
10.【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生对曲线图的认识和提纯物质的掌握。
由溶解度曲线可知：
（1）t℃时a的溶解度大于b的溶解度。
（2）b的溶解度受温度的影响较小，所以a中含有少量b时用降温结晶的方法提纯。
（3）在20℃时两物质的溶解度相等，为20g，其溶质质量分数为：
20g/（20g＋100g）100%＝16.67%。
答案：
（1）>
（2）降温结晶 （3）20 16.67%
11.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，说明20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，50g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。
当温度升高到60℃时，50g的氯化铵全部溶于水中，则溶质为50g，溶剂为100g，其质量比为1∶2。
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
（2）饱和 1∶2
12.【解析】
（1）从溶解度曲线中得到的信息有：
20℃和50℃时，KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。
（2）20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3刚好饱和，第二次加入的20g硝酸钾只能溶解11.6g；
50℃时，100g水中溶解85.5gKNO3刚好饱和，则C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不饱和；
再降温到20℃，E溶液中有晶体析出；
上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶质质量分数＝60g/160g100%＝37.5%。
（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（答案合理即可）
（2）固体部分溶解 A、C、D 37.5%
13.【解析】
（1）从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40℃到t℃的范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。
（2）过滤可除去溶液中的不溶性杂质。
（3）夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠，硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。
（1）没有
（2）过滤
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大
14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为：
相应温度下，两者的溶解度相等；
t1℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g的a物质；
由三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a。
（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等
（2）不能 （3）c、b、a
1.【解析】选C。
在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；
母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；
D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
2.【解析】选D。
5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
100%≈4.76%，A错误；
大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，也有些固体物质的溶解度随温度升高变化不大甚至减小，B错误；
析出晶体后的硝酸钾溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，C错误；
气体的溶解度受温度和压强的影响较大，在压强不变时，温度越高，溶解度越小。
3.【解析】选C。
粗盐提纯的过程需要三个步骤：
溶解、过滤、蒸发。
A项为分离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气；
从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；
从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰；
从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。
4.【解析】选A。
蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将蔗糖的饱和溶液降温，部分蔗糖固体结晶析出，烧杯底部的蔗糖固体质量变大。
分析图示中的溶解度曲线可知，30℃和60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在0℃至40℃之间是随着温度的升高而增大的，在40℃以后是随着温度的升高而减少的，故将50℃和60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变。
本题主要考查学生运用溶解度曲线解题的能力。
A项中，在比较物质的溶解度大小时，要具体到相应的温度，故A错。
B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确。
C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但是溶液不一定为饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等，故C错。
D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸钾得到不饱和溶液，故D错。
7.【解析】
（1）运用溶解度的概念解答。
（2）在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；
可知5g水中溶解2g硝酸钾即可饱和，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40g。
（1）100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
（2）40
8.【解析】
（1）溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度改变的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
（2）40℃时，a物质的溶解度为60g，故溶质与溶剂的质量比为60∶100，即3∶5。
（1）a、b两种固体物质的溶解度随温度升高而增大
30℃时两种固体物质的溶解度相等（或30℃时，两种物质的溶解度为40g等，只要合理均可）
（2）3∶5
9.【解析】由溶解度曲线可知，在20℃时甲物质的溶解度为40g，即在该温度下100g水中达到饱和状态溶解甲物质的质量为40g，故溶质和溶剂的质量比为40g∶100g＝2∶5；
乙的溶解度随温度的升高而减小，欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，除采用加水的方法外，还可采用降温的方法；
40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，降温到20℃时，甲物质的溶解度降低，溶质的质量分数减小，乙物质降温到20℃时，溶解度增大，溶质的质量分数不变。
由于20℃时甲的溶解度大于40℃时乙的溶解度，故20℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。
（1）40
（2）2∶5
（3）加水（或降温） （4）甲大于乙
10.【解析】本题主要以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。
该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。
（1）操作②中加入物质X的目的是除去Mg2＋，因此可以选用氢氧化钠。
因为加入碳酸钠是为了除去Ca2＋、Ba2＋，所以操作①应放在最后。
其顺序为：
②③①或③②①。
为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。
（2）滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
（1）氢氧化钠 ②③①或③②① 过滤
（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【解析】
（1）由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；
（2）在20℃～30℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等，而且相同的溶解度范围在34.0g～37.0g之间；
（3）10℃时，KCl的溶解度为31.0g，说明100g水中溶解31.0gKCl达到饱和，所得饱和溶液的质量是131g；
（4）试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的。
氢氧化钠固体溶于水是放热的，食盐溶于水温度几乎不变，冰块、硝酸铵固体溶于水是吸热的。
（1）m
（2）34.0g<
x<
37.0g （3）31.0g （4）C、D
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