届高考化学二轮复习简易通浙江专用走向考场 仿真模拟高考模拟演练2解读Word格式.docx
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Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物
B.Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性
C.上述四种元素原子半径大小关系是W>Z>Y>X
D.W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
解析 根据题意可推出Z为氧元素,Y为氮元素,W为钠元素,X为氢元素。
A选项正确。
若形成硝酸即为共价化合物,若形成硝酸铵即为离子化合物;
B选项错误,亚硝酸钠溶液呈碱性;
C选项错误,Y原子半径大于Z原子半径;
D选项错误,钠与氧若形成过氧化钠,则不是碱性氧化物。
4.下列说法正确的是( )。
A.
的名称是2,3二甲基己烷
B.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
C.有机物
的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
解析 此烷烃正确的命名:
3,4二甲基己烷,A错误;
酯化反应的本质是“酸脱羟基、醇脱氢”,故反应后18O应在H
O中,B错误;
由有机物的结构知,该分子中只含有4个不饱和度,而一个苯环含4个不饱和度,又能发生银镜反应,说明还含有醛基(1个醛基含1个不饱和度),这样的分子不饱和度至少为5,故不存在这样的同分异构体,C错误。
答案 D
5.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )。
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9g固体
解析 选项A,甲池与乙池及盐桥构成了原电池,锌为负极,失电子生成锌离子进入甲池,盐桥中阳离子向乙池移动,A错。
选项B,电镀银时,银应该作阳极,但丙池中银为阴极,B错。
选项C,丙池在电解过程中,不断生成H+,溶液的pH减小。
选项D,丙池硝酸银溶液电解会生成氧气,丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀,根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式:
O2~2Mg(OH)2,根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05mol,即2.9g,D正确。
6.有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是( )。
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
,肯定没有MnO
C.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+
D.肯定有K+、Al3+、MnO
,可能有HCO
解析 无色溶液中没有MnO
;
加入Na2O2产生的气体无味,则确定溶液中无NH
,产生白色沉淀并部分溶解,则确定溶液中含有Mg2+和Al3+,则无HCO
(与Al3+不能大量共存);
②的现象说明溶液中无SO
,即阴离子一定为Cl-,C项正确。
答案 C
7.已知一定温度下,有下列难溶电解质的溶解平衡数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )。
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>
5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
解析 向混合溶液中加过量铁粉,一定产生铜,能观察到红色固体析出,A正确;
B项,通过计算知,首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀,B正确;
由于阳离子都水解,浓度减小,所以C正确;
因为溶液中含有氯离子,得不到纯净的硫酸铜溶液,D不正确。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(包括4个小题,共58分)
8.(14分)硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·
H2O)为深蓝色晶体,在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。
请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式:
________。
(2)配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式:
________[Cu(NH3)4]SO4·
H2O===________Cu+________N2↑+________NH3↑+________SO2↑+________H2O。
(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀,反应的离子方程式为________________。
(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维,请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法:
________________________________________________
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)在一定条件下,液氨可与某金属反应生成固体A,取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应,生成NaCl和4.48L氨气(标准状况),则A的化学式为________。
物质A保存不当有一定的危险,遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁,试写出该反应的化学方程式:
________________。
并解释其化学反应能够发生的原因是________________。
解析
(2)Cu和S全部被还原,N部分被氧化,由得失电子守恒可知:
n(Cu)∶n(SO2)∶n(N2)=3∶3∶2,最后根据质量守恒进行配平。
(3)蓝色沉淀是Cu(OH)2,酸性溶液将NH3转化为NH
,由质量守恒知反应还有H2O参与,再根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
(5)n(NH4Cl)=5.35g÷
53.5g·
mol-1=0.1mol,n(NH3)=4.48L÷
22.4L·
mol-1=0.2mol,再由生成物的性质可知该金属是钠,由原子守恒知A中n(N)=0.1mol,n(Na)=n(N)=0.1mol,m(Na)=2.3g,m(N)=1.4g,未知元素的原子质量为0.2g,只能为H,NaNH2与C2H5OH反应发生取代反应生成C2H5ONa和NH3。
答案
(1)
(2)3 3 2 8 3 9
(3)[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O===Cu(OH)2↓+4NH
(4)向试管中加入5%的硫酸铜溶液,再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置片刻后,倒去上层清液,用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀,以获得浓度较高的铜氨溶液
(5)NaNH2 NaNH2+C2H5OH―→C2H5ONa+NH3↑ 乙醇羟基上的氢较活泼,可以跟氨基钠反应
9.(14分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。
节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:
(1)装置甲为电解池,根据图示转化关系可知:
A为____________(填化学式),阴极反应式为____________。
(2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是_____________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。
A.HCl气体氛围中B.空气氛围中
C.氩气氛围中D.水中
(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<
0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃
250
350
K
2.041
x
符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。
A.0B.0.012
C.32.081D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0min
0.8mol·
L-1
1.6mol·
2min
0.6mol·
y
0.2mol·
4min
0.3mol·
0.5mol·
6min
反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________。
反应达到平衡时CO的转化率为________。
反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号)。
A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度
(4)装置己可以看作燃料电池,该燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________。
解析
(1)装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置,阳极为Cl-失电子,被氧化为Cl2,阴极水电离的H+得电子,生成氢气和NaOH。
(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。
装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应,而高温条件下钠与氧气反应,需要无氧和无水环境。
(3)①ΔH<
0,所以正反应为放热反应,故平衡常数随着温度的升高而降低,x<
2.041,而且因为是可逆反应,平衡常数不可能为0。
②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y=1.2mol·
L-1,所以反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为
=0.3mol·
L-1·
min-1;
4min时,反应达到平衡,故CO的转化率为
×
100%=62.5%;
0~2min的反应速率比2~4min的反应速率小,故2min时可能使用了催化剂。
(4)装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池,负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。
答案
(1)Cl2 2H2O+2e-===H2↑+2OH-
(2)进入装置丙的Ti含有的杂质较多,从装置戊中出来的Ti较为纯净 C
(3)①B ②0.3mol·
min-1 62.5% A
(4)CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O
10.(15分)已知:
Na2S2O3·
5H2O是无色透明单斜晶体,熔点43℃,易溶于水,不溶于乙醇。
工业上用硫粉和Na2SO3溶液可制得Na2S2O3·
5H2O,制备流程如下所示:
(1)在Na2S2O3·
5H2O制备实验中,通常用锥形瓶做反应器,使用锥形瓶的优点有___________________________________________________________
___________________________________________________(至少写两点)。
(2)实验开始时,将一定量Na2SO3于锥形瓶中,加30mL水溶解,将硫粉用1mL乙醇湿润后加至溶液中。
若不加乙醇,对反应的影响是________。
A.会降低反应速率B.会提高反应温度
C.将增大反应体系的pHD.会减少产量
(3)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是________。
(4)若减压过滤后发现滤渣B中仍有少量淡黄色物质。
在减压过滤装置中洗涤滤渣B的操作过程是______________________________________________
______(需注明使用的实验仪器名称)。
(5)滤液A在100℃经蒸发浓缩至体积为30.0mL,冷却至10℃后,析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
若要计算所得到的Na2S2O3·
5H2O的质量,你认为________(填写选项字母)。
A.还需要提供10℃时Na2S2O3的溶解度为(60.0g)
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.2g·
cm-3)
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)
D.还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量(19.1g)
(6)根据第(5)小题你的选择(选用其数据),计算冷却至10℃后,析出Na2S2O3·
5H2O晶体的质量为______g。
解析 固体物质之间的反应速率与其接触面积有关,根据所给数据可知,析出晶体的质量为x,则
=
,x=24.8g。
答案
(1)因为锥形瓶的瓶口较窄,溶剂不易挥发;
又便于振荡,促进固体物质的溶解;
且容易将产物倒出来(任写两点即可)
(2)AD (3)Na2SO4
(4)在布氏漏斗中将晶体压实压平,加入乙醇或CS2作洗涤剂浸没滤渣B,待洗涤剂均匀渗入晶体,当漏斗下端有洗涤剂滴下后,再抽滤,反复进行几次
(5)ABD (6)24.8
11.(15分)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂,在塑料加工中添加这种物质,可以使其柔韧性增强,容易加工。
塑化剂可合法用于工业生产,但禁止作为食品添加剂。
截止2011年6月8日,台湾被检测出含塑化剂食品已达961种,据媒体报道,2012年岁末,我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质,某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂,可用下列合成路线合成。
Ⅱ.控制反应条件,使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应;
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
(1)E中官能团的名称为________;
F中官能团的电子式为________。
(2)写出A+F→J的化学反应方程式:
_________________________________。
(3)写出下列化学反应类型:
反应①_________________________;
反应④__________________。
(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式:
______________。
(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种,写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式:
____________。
(6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料,可以合成不同种类的塑化剂。
教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6(n≥6),某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn+5H2n+4,老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的,但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同,请问:
通式Cn+5H2n+4中n的意义是________,其取值范围是________。
解析 结合Ⅰ可知A为
结合Ⅱ及图中A生成B的条件可知B为
由框图信息及Ⅰ、Ⅲ可知D为甲苯,E为
,F为
,所以J为
。
(1)E的官能团为氯原子;
F的官能团为羟基,其电子式为
H。
(5)丁基有四种同分异构体,故C4H9OH有4种属于醇的同分异构体,即CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH,其中CH3CH2CH(OH)CH3中连有羟基的碳原子为手性碳原子。
(6)通过对Cn+5H2n+4进行取值可知n的意义及其取值范围。
答案
(1)氯原子
H
(6)代表苯及其同系物这一系列中的第n项 n≥1